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科目： 來(lái)源： 題型：

關(guān)于濃度均為O.1mol?L-1 的三種溶液：①氨水 ②鹽酸③氯化銨溶液，下列說(shuō)法不正確的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

同溫度同濃度的下列溶液中c（NH4+）最大的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知Ksp（AgCl）=1.8×10-10，Ksp（AgI）=1.0×10-16．下列關(guān)于不溶物之間轉(zhuǎn)化的說(shuō)法中錯(cuò)誤的是（　�。�
A、AgCl不溶于水，不能轉(zhuǎn)化為AgI
B、兩種不溶物的Ksp相差越大，不溶物就越容易轉(zhuǎn)化為更難溶的不溶物
C、AgI比AgCl更難溶于水，所以AgCl可以轉(zhuǎn)化為AgI
D、常溫下，AgCl若要在NaI溶液中開(kāi)始轉(zhuǎn)化為AgI，則NaI的濃度必須不低于
1
1.8
×10-11mol/L

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列各組離子在指定環(huán)境中一定能大量共存的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

室溫下，下列說(shuō)法正確的是（　�。�
A、將pH=1的H2SO4和pH=3的HCl等體積混合，所得溶液pH=2
B、HF比HCN易電離，則NaF溶液的pH比同濃度NaCN溶液的pH大
C、向0.1mol/L CH3COOH溶液中加入少量CH3COONa固體，溶液中
c(H+)
c(CH3COOH)
增大
D、將1mL pH=3的HX溶液稀釋到10mL，若溶液的pH＜4，則HX為弱酸

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科目： 來(lái)源： 題型：

某化學(xué)研究性學(xué)習(xí)小組對(duì)電解質(zhì)溶液作如下的歸納總結(jié)：（均在常溫下）
①常溫下，pH=1的強(qiáng)酸溶液，加水稀釋后，溶液中離子濃度一定降低
②pH=2的鹽酸和pH=1的鹽酸，c（H+）之比為2：1
③pH相等的四種溶液：a．CH3COONa；b．C6H5ONa　c．NaHCO3　d．NaOH，其溶質(zhì)物質(zhì)的量濃度由小到大順序?yàn)椋篸、b、c、a
④NH4HSO4溶液中滴加NaOH溶液至溶液pH=7，則c（Na+）=2c（SO42-）
⑤已知醋酸電離平衡常數(shù)為Ka；醋酸根水解常數(shù)為Kh；水的離子積為Kw；則三者關(guān)系為：Ka?Kh=Kw
⑥甲、乙兩溶液都是強(qiáng)電解質(zhì)已知甲溶液pH是乙溶液pH的兩倍，則甲乙兩溶液等體積混合，混合液pH可能等于7
其歸納正確的是（　　）

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科目： 來(lái)源： 題型：

室溫下，10mL0.1mol?L-1的氨水加水稀釋后，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知Fe3+的氧化性強(qiáng)于I2，某澄清溶液中可能只含有Na+、Fe3+、Fe2+、SO
 
2-
4
、Cl-、Br-、I-中的若干種，現(xiàn)取部分溶液依次進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
①通入一定量Cl2后，加入CCl振蕩，靜置后CCl層呈紫紅色，用分液漏斗分液；
②向分液后的水溶液中加入足量硝酸酸化的硝酸鋇溶液，產(chǎn)生白色沉淀；
③過(guò)濾后將濾液分為兩份，向一份中加入硝酸酸化的硝酸銀溶液，產(chǎn)生大量沉淀，向另一份中加入少量KSCN溶液，溶液立即變?yōu)檠t色．
根據(jù)上述實(shí)驗(yàn)，以下推測(cè)正確的是（　　）
A、無(wú)法確定原溶液中是否存在Cl-、Na+?
B、原溶液中肯定存在的離子有Fe3+、SO
 
2-
4
、I-
C、原溶液一定顯中性
D、原溶液中肯定不存在的離子有Fe2+、Br-

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科目： 來(lái)源： 題型：

在25℃時(shí)，濃度均為0.5mol/L的（NH4）2SO4、（NH4）2CO3、（NH4）2Fe（SO4）2的三種溶液，測(cè)得各溶液的c（NH4+）分別為a、b、c（單位為mol/L），下列判斷正確的是（　　）
A、a=b=cB、a＞b＞cC、a＞c＞bD、c＞a＞b

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知0.1mol/L的醋酸溶液中存在電離平衡：CH3COOH?CH3COO-+H+，要使溶液中c（H+）/c（CH3COOH）值增大，可以采取的措施是（　　）

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同步練習(xí)冊(cè)答案