實驗室常用強氧化劑（如KMnO₄、KClO₃、MnO₂等）氧化濃鹽酸的方法來制備氯氣．某研究性學習小組欲探究用Na₂O₂與濃鹽酸制備并檢驗氯氣．供選用的實驗試劑及裝置如下（部分導管、蒸餾水略）：
（1）寫出用Na₂O₂與濃鹽酸制備氯氣的化學方程式．
（2）下列裝置組合最合理的是（填序號，需考慮實驗結束撤除裝置時殘留有害氣體的處理）．

組合	制備裝置	凈化裝置	檢驗裝置/試劑	尾氣處理裝置
A	③	②	⑦/e	⑤
B	③、⑥	①	⑧/g	①
C	④	①	⑤/e	②
D	④、⑥	⑤	⑧/g	①

（3）尾氣經(jīng)處理后仍有較多氣體排出，其主要原因可用化學方程式表示為：．
（4）某小組成員建議用雙氧水代替過氧化鈉進行實驗更好，請你給出兩條合適的理由：
①，
②．
（5）你是否同意將Na₂O₂與濃鹽酸的反應作為實驗室制備氯氣的方法之一？（填“是”或“否”）；
理由是．

下列實驗能達實驗目的是（　　）

下列對Ⅰ～Ⅳ實驗的現(xiàn)象預測正確的是（　�。�

下列實驗、現(xiàn)象及相關結論均正確的是（　�。�

	A	B	C	D
實驗
現(xiàn)象	品紅褪色	最后試管有淺黃色沉淀	最后一滴標液使酚酞由無色變?yōu)榧t色，且30秒不復原	鹽橋左端從無色逐漸變?yōu)樗{色
結論	SO2有強氧化性	有機物中含有溴原子	滴定達到終點	金屬Ⅱ比Ⅰ活潑

用下列實驗裝置進行相應實驗，能達到實驗目的是（　�。�

以對甲酚（A）為起始原料，通過一系列反應合成有機物E的合成路線如下：

（1）A→B的反應類型為．
（2）C的核磁共振氫譜有個峰．
（3）D→E的反應中還生成了NaCl，則X的化學式為．
（4）寫出同時滿足下列條件的D的同分異構體的結構簡式：（任寫一種）．
①苯的衍生物，苯環(huán)上有四個取代基且苯環(huán)上的一取代產物只有一種
②與Na₂CO₃溶液反應放出氣體
（5）已知：R-CN

H+

H2O

 R-COOH，E在酸性條件下水解后的產物在一定條件下可生成F（C₁₁H₁₀O₃）．寫出F的結構簡式：．
（6）寫出以對甲酚和乙醇為主要原料制備的合成路線流程圖，（無機試劑任用）．流程圖示例如下：

明礬石的主要成分是K₂SO₄?Al₂（SO₄）₃?2Al₂O₃?6H₂O，此外還含有少量Fe₂O₃雜質．利用明礬石制備氫氧化鋁的流程如下：
明礬石脫水廢渣調節(jié)pH溶液硫磺焙燒溶解氫氧化鈉氫氧化鋁母液 硫酸爐氣熟料

回答下列問題：
（1）“焙燒”過程中發(fā)生的反應為2Al₂（SO₄）₃+3S 

高溫  .

 2Al₂O₃+9SO₂，其中氧化劑為．
（2）“溶解”時反應的離子方程式為．
（3）“調節(jié)pH”后過濾、洗滌Al（OH）₃沉淀，證明已洗滌干凈的實驗操作和現(xiàn)象是．
（4）調節(jié)pH時使用的是質量濃度（單位體積溶液所含溶質的質量）為882g/L 的H₂SO₄，配制1L該溶液，需用量筒量取質量分數(shù)為98%的硫酸（密度是1.8g/cm³）mL
（5）“廢渣”、“母液”中可回收的物質分別是．

磷礦石的主要成分是Ca₅F（PO₄）₃，含少量MgO、Fe₂O₃等雜質．工業(yè)上以磷礦石為原料制備H₃PO₄的常用流程如下：

已知：Ca₅F（PO₄）₃+7H₃PO₄→5Ca （H₂PO₄）₂+HF
（1）采用這種方法在實驗室溶解磷礦石（填“能”或“不能”）用玻璃儀器，原因是．
（2）操作Ⅰ的名稱是，所得磷酸粗品中除含H+外，還含有的陽離子是．
（3）在實驗室中實現(xiàn)操作Ⅱ和Ⅲ所需要的玻璃儀器有，推測該萃取劑一定具有的性質是．
a．該萃取劑與水互不相溶            b．相同條件下，該萃取劑的密度比水小
c．磷酸在該萃取劑中的溶解度很小     d．某些磷酸二氫鹽在該萃取劑中的溶解度很小
（4）采用該流程除制取磷酸外，還有等副產品產生，請說出其中一種副產品的用途．
（5）與直接用硫酸溶解磷礦石的工藝相比，該工藝的優(yōu)點是．
（6）測定磷酸產品的濃度可采用滴定法．準確量取10.00mL磷酸產品（密度為1.526g/cm³）溶于水配成1L溶液；取溶解后的溶液20.00mL，以甲基橙作指示劑，用0.103mol/L 標準NaOH溶液滴定至終點（生成NaH₂PO₄），消耗NaOH溶液21.35mL．該磷酸產品的質量分數(shù)為．

三草酸合鐵（Ⅲ）酸鉀晶體K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O可用于攝影和藍色印刷．可用如下流程來制備．

根據(jù)題意完成下列各題：
（1）若用鐵和稀硫酸制備FeSO₄?7H₂O（填物質名稱）往往要過量，理由是．
（2）要從溶液中得到綠礬，必須進行的實驗操作是．（按前后順序填）
a．過濾洗滌  b．蒸發(fā)濃縮  c．冷卻結晶    d．灼燒    e．干燥
某課外化學興趣小組為測定三草酸合鐵酸鉀晶體（K₃[Fe（C₂O₄）₃]?3H₂O）中鐵元素含量，做了如下實驗：
步驟一：稱量5.000g三草酸合鐵酸鉀晶體，配制成250ml溶液．
步驟二：取所配溶液25.00ml于錐形瓶中，加稀H₂SO₄酸化，滴加KMnO₄溶液至草酸根恰好全部被氧化成二氧化碳，同時，MnO^-₄．被還原成Mn²⁺．向反應后的溶液中加入一定量鋅粉，加熱至黃色剛好消失，過濾，洗滌，將過濾及洗滌所得溶液收集到錐形瓶中，此時，溶液仍里酸性．
步驟三：用0.010mol/L KMnO₄溶液滴定步驟二所得溶液至終點，消耗KMnO₄溶液20.02ml，滴定中MnO₄，被還原成Mn²⁺．
重復步驟二、步驟三操作，滴定消耗0.010mol/LKMnO₄溶液19.98ml；
回答43-46小題：
（3）配制三草酸合鐵酸鉀溶液需要使用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒以外還有；主要操作步驟依次是：稱量、、轉移、、定容、搖勻．
（4）加入鋅粉的目的是．
（5）實驗測得該晶體中鐵的質量分數(shù)為．在步驟二中，若加入的KMnO₄的溶液的量不夠，則測得的鐵含量．（選填“偏低”“偏高”“不變”）
（6）某同學將8.74g無水三草酸合鐵酸鉀（K₃[Fe（C₂O₄）₃]）在一定條件下加熱分解，所得固體的質量為5.42g，同時得到密度為1.647g/L（已折合成標準狀況下）氣體．研究固體產物得知，鐵元素不可能以三價形式存在，而鹽只有K₂CO₃．寫出該分解反應的化學方程式．