富馬酸亞鐵FeH₂C₄O₄，商品名富血鐵，含鐵量高，是治療缺鐵性貧血常見的藥物．某校研究性學(xué)習(xí)小組通過查閱大量資料后，決定自行制備富血鐵并檢測其含鐵量．
富馬酸（HOOC-CH=CH-COOH）的性質(zhì)：

分子式	相對分子質(zhì)量	溶解度和溶解性	酸性
H4C4O4	116	在水中：0.7g（25℃）、9.8g（97.5℃）． 鹽酸中：可溶．	二元酸，且0.1mol/L H4C4O4的pH=2．

Fe²⁺的性質(zhì)：

開始沉淀時的pH	完全沉淀時的pH
7.6	9.6

Ⅰ、富馬酸亞鐵的制備
①將適量的富馬酸置于100mL燒杯中，加水20mL在熱沸攪拌下，加入Na₂CO₃溶液10mL，使其pH為6.5～6.7；
②將上述溶液轉(zhuǎn)移至100mL圓底燒瓶中，裝好回流裝置，加熱至沸；
③緩慢加入新制的FeSO₄溶液30mL，維持溫度100℃，充分?jǐn)嚢?.5小時．
④冷卻、過濾，洗滌沉淀，然后水浴干燥，得到棕色粉末．
試回答：
步驟①中加入Na₂CO₃，反應(yīng)的離子方程式（富馬酸及其酸根用化學(xué)式表示）．
步驟①中反應(yīng)后控制溶液pH為6.5～6.7；若反應(yīng)后溶液的pH太小，則引起的后果是．若反應(yīng)后溶液的pH太大則引起的后果是．
Ⅱ、產(chǎn)品純度測定
準(zhǔn)確稱取富血鐵0.3200g，加煮沸過的3mol/LH₂SO₄溶液15mL，待樣品完全溶解后，加煮沸過的冷水50mL和4滴鄰二氮菲-亞鐵指示劑，立即用（NH₄）₂Ce（SO₄）₃（硫酸高鈰銨）0.1000mol/L標(biāo)準(zhǔn)溶液進(jìn)行滴定．直至溶液剛好變?yōu)闇\藍(lán)色即為終點．測得其體積為18.50mL，計算樣品中富血鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，寫出計算過程．（Fe²⁺+Ce⁴⁺═Fe³⁺+Ce³⁺）．

在化學(xué)分析中，一般采用在酸性條件下用高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定的方法測定試樣中FeSO₄?7H₂O的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，反應(yīng)原理為：5Fe²⁺+8H⁺+MnO₄^-=5Fe³⁺+Mn²⁺+4H₂O．高錳酸鉀標(biāo)準(zhǔn)溶液可用性質(zhì)穩(wěn)定、相對分子質(zhì)量較大的基準(zhǔn)物質(zhì)草酸鈉[M_r（Na₂C₂O₄）=134.0]進(jìn)行標(biāo)定，反應(yīng)原理為：5C₂O₄^2-+2MnO₄^-+16H⁺=10CO₂↑+2Mn²⁺+8H₂O．
實驗步驟如下：
步驟一：先粗配濃度約為1.5×10^-2mol?L^-1的高錳酸鉀溶液500mL．
步驟二：稱取Na₂C₂O₄固體m g放入錐形瓶中，用蒸餾水溶解并加稀硫酸酸化，加熱至70～80℃，用步驟一所配高錳酸鉀溶液進(jìn)行滴定，從而可標(biāo)定高錳酸鉀溶液的濃度．經(jīng)測定，c（KMnO₄）=0.0160mol?L^-1
步驟三：稱取FeSO₄?7H₂O試樣1.071g，放入錐形瓶中，加入適量的水溶解，
步驟四：用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定步驟三所配樣品溶液，達(dá)到終點時消耗標(biāo)準(zhǔn)溶液48.00mL．
試回答下列問題：
（1）步驟一中要用到的玻璃儀器是燒杯、、．
（2）本實驗中操作滴定管的如圖所示，正確的是（填編號）．

（3）步驟二的滴定是在一定溫度下進(jìn)行的，操作過程中發(fā)現(xiàn)前一階段溶液褪色較慢，中間階段褪色明顯變快，最后階段褪色又變慢．試根據(jù)影響化學(xué)反應(yīng)速率的條件分析，溶液褪色明顯變快的原因可能是．
（4）請設(shè)計步驟四中的數(shù)據(jù)記錄和數(shù)據(jù)處理表格（不必填數(shù)據(jù)）．
（5）國家標(biāo)準(zhǔn)規(guī)定FeSO₄?7H₂O的含量（w）：一級品100.5%≥w≥99.50%；二級品100.5%≥w≥99.00%；三級品101.0%≥w≥98.00%．試判斷該試樣符合國家級品標(biāo)準(zhǔn)．
（6）測定試樣中FeSO₄?7H₂O的含量時，有時測定值會超過100%，其原因可能是．

四氧化三鉛俗名“鉛丹”或“紅丹”，由于有氧化性被大量地用于油漆船舶和橋梁鋼架防銹，其化學(xué)式可寫為2PbO?PbO₂．欲測定某樣品中四氧化三鉛含量，進(jìn)行如下操作：
①稱取樣品0.1000g，加還原性酸溶解，得到含Pb²⁺的溶液．
②在加熱條件下用過量K₂Cr₂O₇將Pb²⁺沉淀為PbCrO₄，冷卻后過濾洗滌沉淀．
③將PbCrO₄沉淀用酸溶液溶解（離子方程式為2PbCrO₄+2H⁺=2Pb²⁺+Cr₂O₇^2-+H₂O），
加入過量KI溶液，再用0.1000mol?L^-1 Na₂S₂O₃溶液滴定，到滴定終點時用去12.00mL（滴定過程中離子方程式為：I₂+2S₂O₃^2-=2I^-+S₄O₆^2-）．
請回答：
（1）已知Pb的原子序數(shù)是82，請寫出Pb位于周期表的第周期族．
（2）在PbCrO₄濁液中分別加入下列試劑，則發(fā)生的變化是：
①加入少量K₂CrO₄固體，則c（CrO₄^2-），c（Pb²⁺）（填“增大”、“減小”）．
②加入少量酸，則Ksp（PbCrO₄）（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）寫出步驟③中加入過量KI后溶液中發(fā)生反應(yīng)的離子反應(yīng)方程式．
（4）用標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定時所用的指示劑是，滴定終點時的現(xiàn)象是．
（5）試樣中Pb₃O₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)=．（Pb₃O₄的相對分子質(zhì)量為685）

為測定某含有雜質(zhì)Na₂O的Na₂O₂樣品的純度，3個小組分別設(shè)計如下方案．首先準(zhǔn)確稱量樣品mg，然后，按照以下方案進(jìn)行實驗：
[方案一]：將樣品與水充分反應(yīng)，使產(chǎn)生的O₂通過灼熱的銅粉，測得反應(yīng)后生成氧化銅的質(zhì)量為ng，通過計算求出試樣中Na₂O₂的含量．此方案測定的結(jié)果誤差較大，主要原因是：；
[方案二]：將樣品與二氧化碳反應(yīng)，通過測定反應(yīng)產(chǎn)生氧氣的體積，計算出樣品中Na₂O₂的含量．

（1）按此方案，以下制取CO₂和實驗使用的儀器的連接次序是．（填寫如圖1所示儀器編號）
（2）裝置⑤的作用是：．
[方案三]：測定樣品與水充分反應(yīng)后溶液的體積Vml，再從中取V₁mL溶液，裝入錐形瓶，用標(biāo)準(zhǔn)濃度的鹽酸進(jìn)行滴定，確定溶液的濃度，再計算出樣品中Na₂O₂的含量．
（1）此方案中酸堿滴定時，選用的滴定管為（填如圖2所示儀器編號）．
（2）若用甲基橙做指示劑，達(dá)到滴定終點時的現(xiàn)象為．你認(rèn)為方案二、方案三中測定結(jié)果比較準(zhǔn)確的是．

有些化學(xué)反應(yīng)進(jìn)行時觀察不到明顯的現(xiàn)象．某興趣小組為證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)，從不同角度設(shè)計如下方案．
方案一：先用pH試紙測定NaOH溶液的pH，再滴加鹽酸并不斷振蕩，同時測定混合溶液的pH，若測得pH逐漸變小且小于7，證明NaOH與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．
（1）用pH試紙測定溶液的pH時，正確的操作是：．
（2）簡述強調(diào)“測得的pH小于7”的理由：．
方案二：在NaOH溶液中滴加幾滴酚酞，溶液顯紅色，再滴加稀鹽酸，紅色逐漸消失，證明NaOH溶液與稀鹽酸發(fā)生了中和反應(yīng)．但該組同學(xué)在向NaOH溶液中滴加酚酞時發(fā)現(xiàn)氫氧化鈉溶液中滴入酚酞后，溶液變成了紅色，過了一會兒紅色消失．該小組對這種意外現(xiàn)象的原因作如下猜想：
①可能是酚酞被空氣中的氧氣氧化，使紅色消失；
②可能是氫氧化鈉溶液與空氣中的二氧化碳反應(yīng)，使紅色消失．
（1）為驗證猜想①，將配制的氫氧化鈉溶液加熱，在液面上滴一些植物油，冷卻后向溶液中再滴入酚酞．“加熱”和“滴入植物油”目的是．結(jié)果表明紅色消失與空氣中的氧氣無關(guān)．
（2）為驗證猜想②，取一定量的Na₂CO₃溶液，向其中滴入酚酞，發(fā)現(xiàn)溶液呈現(xiàn)紅色，得出以下結(jié)論：
結(jié)論1：說明Na₂CO₃溶液呈性；
結(jié)論2：說明溶液紅色消失與空氣中的二氧化碳無關(guān)．
（3）通過查閱資料得知：酚酞在氫氧化鈉溶液濃度很大時，可能重新褪至無色．請設(shè)計實驗方案證明紅色消失的原因是取用的NaOH溶液濃度過大：實驗方法：，觀察到的現(xiàn)象：．

某混合堿是①Na₂CO₃和NaHCO₃ 或②Na₂CO₃和 NaOH．用“雙指示劑法”對樣品的組分和總堿量[n（Na₂O）]進(jìn)行測定．實驗方案：稱取 0.2960g 樣品配成 500mL 溶液，取25.00mL置于250mL 錐形瓶中，加適量蒸館水和幾滴酚酞，用0.0100mol?L^-1 的鹽酸標(biāo)準(zhǔn)溶液將混合堿滴定成NaHCO₃，然后再用溴甲酚綠--二甲基黃為指示劑進(jìn)行滴定，將NaHCO₃完全中和．
（1）某同學(xué)平行滴定了三次，每次滴定從“0“點開始讀數(shù)，其中第 I 次滴定的第一個終點的液面如圖所示，請讀出實驗數(shù)據(jù)，填入下列表格中

序號	第一滴定終點的讀數(shù)（V1/mL）	第二滴定終點的讀數(shù)（V2/mL）
I	？	26.85
II	10.02	25.02
III	9.98	24.98

（2）該混合堿樣品的組成為，理由．
（3）將混合堿滴定成NaHCO₃的過程中，為了結(jié)果更加準(zhǔn)確，應(yīng)始終逐滴滴加，這樣操作的原因是．
（4）上述堿樣中總堿量[n（Na₂O）]是多少？寫出計算過程．
（5）如果本實驗只測定樣品的總堿量，實驗方案應(yīng)該怎樣設(shè)計：．

石灰石的主要成份是碳酸鈣，含氧化鈣約 40～50%，較好的石灰石含 CaO 約 45～53%．此外還有 SiO₂、Fe₂O₃、Al₂O₃ 及 MgO 等雜質(zhì)．測定石灰石中鈣的含量時將樣品溶于鹽酸，加入草酸銨溶液，在中性或堿性介質(zhì)中生成難溶的草酸鈣沉淀 （CaC₂O₄?H₂O），將所得沉淀過濾、洗凈，用硫酸溶解，用標(biāo)準(zhǔn)高錳酸鉀溶液滴定生成的草酸，通過鈣與草酸的定量關(guān)系，間接求出鈣的含量． 涉及的化學(xué)反應(yīng)為：
H₂C₂O₄+MnO₄^-+H⁺→Mn²⁺+CO₂↑+H₂O（未配平）
CaC₂O₄ 沉淀顆粒細(xì)小，易沾污，難于過濾．為了得到純凈而粗大的結(jié)晶，通常在含 Ca²⁺的酸性溶液中加入飽和 （NH₄）₂C₂O₄，由于 C₂O₄^2- 濃度很低，而不能生成沉淀，此時向溶液中滴加氨水，溶液中 C₂O₄^2- 濃度慢慢增大，可以獲得顆粒比較粗大的 CaC₂O₄ 沉淀．沉淀完畢后，pH應(yīng)在3.5～4.5，這樣可避免其他難溶鈣鹽析出，又不使 CaC₂O₄ 溶解度太大．
根據(jù)以上材料回答下列問題：
（1）樣品溶于鹽酸后得到的沉淀物主要是
（2）沉淀 CaC₂O₄要加入沉淀劑飽和的 （NH₄）₂C₂O₄ 溶液，為什么？
（3）工業(yè)中通常先用0.1%草酸銨溶液洗滌沉淀，再用冷的蒸餾水洗滌，其目的是：
（4）寫出硫酸溶解草酸鈣沉淀的離子方程式：
（5）若開始用去m g樣品，最后滴定用去濃度為C mol/L 的KMnO₄ 溶液 v  ml，推出CaO含量與 KMnO₄的定量計算關(guān)系．ω%=．

實驗室有一瓶亞硫酸鈉固體，已部分被氧化變質(zhì)．下面是某實驗小組通過實驗確定其純度的實驗，請你一起來完成該實驗的有關(guān)問題：
（1）該實驗有以下實驗步驟，其正確的操作順序應(yīng)為（用編號排序）；
①稱取樣品W₁g  ②加鹽酸酸化  ③用蒸餾水溶解 ④過濾
⑤加入過量氯化鋇溶液⑥洗滌⑦干燥⑧稱量沉淀質(zhì)量為W₂g
（2）加鹽酸酸化的目的是；
（3）氯化鋇溶液為什么要過量；
（4）如何檢驗沉淀已洗滌干凈？；
（5）根據(jù)題中已知條件，樣品中Na₂SO₃純度可表示為；
（6）該實驗設(shè)計中，若將操作“②加鹽酸酸化”改為“加硝酸酸化”，將會導(dǎo)致最終所得樣品中Na₂SO₃純度的測量結(jié)果；（填“偏大”、“偏小”或“無影響”）．

同學(xué)為測定鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)并探究濃硫酸的某些性質(zhì)，設(shè)計如圖所示的實驗裝置和方案（夾持儀器已省略）：

I．[探究濃硫酸某些性質(zhì)]
（1）實驗前，稱量裝置E的質(zhì)量，連接好裝置后首先應(yīng)進(jìn)行的操作是
（2）將m g鐵碳合金樣品放入A中加適量的濃硫酸，點燃酒精燈前A、B均無明顯現(xiàn)象，其原因是：
（3）點燃酒精燈后，A中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式為（任寫一個）．
B中的現(xiàn)象為，由此可知濃硫酸具有強氧化性．
（4）反應(yīng)一段時間后從A中產(chǎn)生氣體的速率仍然較快，除因反應(yīng)放熱溫度較高外，還可能的原因是
Ⅱ．[測定鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)]
（5）反應(yīng)一段時間后C中酸性KMn0₄溶液的顏色逐漸變淺是由于A中產(chǎn)生的S0₂使KMn0₄溶液變淺，待A中不再逸出氣體時，停止加熱，拆下E并稱重，E增重b g，則鐵碳合金中鐵的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為（寫表達(dá)式）．另一位同學(xué)認(rèn)為上述方案有不足之處，他說這樣測出的Fe的質(zhì)量分?jǐn)?shù)會有較大的誤差，請你判斷其誤差可能（填“偏高”、“偏低”）．（可能用的相對原子質(zhì)量0：16 C：12 Fe：56）

鋁鎂合金已成為輪船制造、化工生產(chǎn)等行業(yè)的重要材料．研究性學(xué)習(xí)小組為測定某含鎂3%-5%的鋁鎂合金（不含其它元素）中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，設(shè)計以下實驗方案進(jìn)行探究．
填寫下列空白．
[實驗方案]鋁鎂合金粉末

NaOH溶液

測定剩余固體質(zhì)量
[實驗步驟]
步驟1：稱取5.4g鋁鎂合金粉末樣品，投入VmL2.0mol?L^-1NaOH溶液中，充分反應(yīng)．
步驟2：過濾、洗滌、干燥、稱量固體．
[交流與討論]
（1）實驗中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是；
（2）參與反應(yīng)的NaOH溶液的體積V≥；
（3）步驟2中，如果經(jīng)兩次過濾濾液仍渾濁，則原因可能是（只填一點）；
（4）步驟2中，若未洗滌固體，測得鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)將（填“偏高”或“偏低”）．
[實驗拓展]請你另設(shè)計-個實驗方案（用上述方案的試劑），測定該鋁鎂合金中鎂的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．
要求：從圖中挑選所需的儀器，畫出該方案的實驗裝置簡圖（添加必要的塞子、玻璃導(dǎo)管、膠皮管，固定裝置不用畫），并標(biāo)明所用試劑．