乙炔是一種重要的有機化工原料，以乙炔為原料在不同反應條件下可以轉化為：
①正四面體烷，②乙烯基乙炔CH₂=CH-C≡CH，③苯
（1）正四面體烷的分子式為；
（2）關于乙烯基乙炔的說法錯誤的是；
A．能使酸性KMnO₄溶液褪色
B．等質量的乙炔和乙烯基乙炔完全燃燒時的耗氧量不相同
C．1mol 乙烯基乙炔能與3mol Br₂發(fā)生加成反應
D．乙烯基乙炔分子內含有兩種官能團
（3）寫出與苯互為同系物且一氯化物只有兩種物質的結構簡式：（寫兩個）．

乙酸乙酯的實驗室和工業(yè)制法常采用如下反應：
CH₃COOH+C₂H₅OH 

濃硫酸  .

△

 CH₃COOC₂H₅+H₂O
已知：①無水氯化鈣可與乙醇形成難溶于水的CaCl₂?6C₂H₅OH；
②部分有機物的沸點：

試劑	乙醚	乙醇	乙酸	乙酸乙酯
沸點（℃）	34.5	78.5	117.9	77

請回答下列問題：
（1）濃硫酸的作用是，球形干燥管的作用是．
（2）用如圖所示裝置來制備少量的乙酸乙酯，產率往往偏低，其原因可能為、
等．
（3）實驗所得到的乙酸乙酯中常含有一定量的乙醇、乙醚和水，應先加入無水氯化鈣，除去；再進行蒸餾，收集77℃左右的餾分，以得到較純凈的乙酸乙酯．
（4）目前對該反應的催化劑進行了新的探索，初步表明質子酸離子液體可用作此反應的催化劑，且能重復使用．實驗數據如下表所示（乙酸和乙醇以等物質的量混合）．

同一反應時間			同一反應應溫度
反應溫度/℃	轉化率（%）	選擇性（%）*	反應時間/h	轉化率（%）	選擇性（%）*
40	77.8	100	2	80.2	100
60	92.3	100	3	87.8	100
80	92.6	100	4	92.3	100
120	94.5	98.7	6	93.0	100
*選擇性100%表示反應生成的產物全部是乙酸乙酯和水

①根據表中數據，下列（填字母）為該反應的最佳條件．
a.120℃，4hb.80℃，2hc.60℃，4hd.40℃，3h
②當反應溫度達到120℃時，反應選抒性降低的原因可能為．

某興趣小組為研究乙酸乙酯的制取和水解，進行如下實驗．
實驗一  用乙醇和乙酸制取乙酸乙酯
甲、乙同學分別使用圖1、圖2裝置制取乙酸乙酯．

（1）甲同學在制得乙酸乙酯后，將乙酸乙酯與飽和碳酸鈉溶液分離的儀器是．
（2）制取乙酸乙酯的化學方程式為．
（3）圖1導管末端不能插入飽和碳酸鈉溶液，而圖2裝置中的儀器C的末端可以插入飽和碳酸鈉溶液的原因是．
實驗二   測定乙酸乙酯的純度
取乙同學所得乙酸乙酯樣品1.0g，放入20.00mL 0.500mol?L^-1的NaOH溶液中，充分振蕩四小時，滴入兩滴酚酞后，用0.075mol?L^-1的鹽酸標準溶液滴定，重復三次實驗測得鹽酸用量的平均值為20.00mL．
（4）該乙酸乙酯樣品的純度為．
（5）若中和滴定全過程沒有誤差，則此實驗的誤差
來源可能是．（僅寫一種）
實驗三   測定乙酸乙酯水解反應的平衡常數
在25℃，取乙同學所得乙酸乙酯樣品10.0ml放入1000mL 0.005mol?L^-1 NaOH溶液中，充分振蕩足夠長時間，使反應達到平衡狀態(tài)，靜置．
（6）測出水層中數據，可計算出乙酸乙酯水解反應的平衡常數．
（7）若要得出圖3曲線，應該在不同條件下，至少共進行次實驗（考慮重復實驗）．

肥皂的制備過程如下

肥皂的去污原理：C₁₇H₃₅COONa═C₁₇H₃₅COO^-+Na⁺
親油基團：親水基團：洗滌時，硬脂酸根離子一頭，另一頭將油污拖下水，從而將衣物洗滌干凈．

甲醇：CH₃OH俗稱木精，有毒、可使人眼睛失明甚至死亡．工業(yè)酒精中含有，故嚴禁用工業(yè)酒精勾兌酒．
乙二醇：無色粘稠有填味液體，可作內燃機抗凍劑．
丙三醇：俗稱甘油，有吸濕性，護膚品中使用．可制炸藥：硝化甘油．

如圖所示，試管①中依次加入3mL乙醇、2mL濃硫酸和2mL冰醋酸，加熱時試管①中發(fā)生的主要化學反應方程式是；試管②中加入的是溶液，對①②
試管①加熱片刻后試管②中能觀察到的明顯現象是；實驗裝置中球形干燥管除起冷凝作用外，另一作用是．

實驗室制取乙烯的裝置如圖所示，請回答：
（1）實驗室制取乙烯所用的乙醇為無水乙醇，但工業(yè)酒精中乙醇的含量為95%，將工業(yè)酒精轉化為無水乙醇的方法是．
（2）反應中濃硫酸起和的作用．加熱前應該在燒瓶內放入少量碎瓷片，它的作用是．溫度計的作用是．
（3）該實驗可能產生的主要的有機副產物是．
（4）反應的化學方程式是：反應類型是．

A、乙醇、乙酸、葡萄糖和乙烷都可以與鈉反應生成氫氣

B、苯既能發(fā)生加成反應又能發(fā)生取代反應，是因為苯分子中既有單鍵又有雙鍵

C、石油裂解和油脂皂化都是高分子生成小分子的過程

D、由乙酸和乙醇可制乙酸乙酯，由苯甲酸乙酯水解可制苯甲酸和乙醇