A、硫酸工業(yè)制法中用水來(lái)吸收SO2

B、石油分餾后得到的是各種純凈的烴

C、工業(yè)上利用氯氣和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉

D、氯堿工業(yè)中陽(yáng)離子交換膜能阻止氣體和陰離子通過(guò)

A、N2和H2

B、催化劑

C、N2

D、H2

（Ⅰ）多項(xiàng)選擇題
下列關(guān)于化工生產(chǎn)的敘述正確的是．
A．煉鋼就是在高爐中用還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)
B．離子交換膜法制堿工業(yè)中，氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生
C．工業(yè)制硫酸中，三氧化硫是在吸收塔內(nèi)用98%的硫酸吸收
D．黏土是生產(chǎn)陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
（Ⅱ）氨是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品之一，在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位．世界上的氨除少量從焦?fàn)t氣中回收副產(chǎn)外，絕大部分是合成的氨．海南島的南海北部灣鶯歌海海域有著豐富的天然氣氣田，利用此資源在東方市八所港建有一家大型的合成氨化肥廠．
（1）寫(xiě)出該化肥廠生產(chǎn)H₂的化學(xué)反應(yīng)方程式．
（2）在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中，往往會(huì)增大O₂的比例來(lái)提高SO₂的轉(zhuǎn)化率，在合成氨生產(chǎn)中是否會(huì)采用相同的方法，請(qǐng)說(shuō)明理由．．
（3）在制取原料氣體的過(guò)程中，�；煊幸恍╇s質(zhì)，在進(jìn)入合成塔之前必須將雜質(zhì)除去，原因是．例如除去CO是先將其氧化成CO₂，然后常用吸收．
（4）下圖是氨的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系，曲線1表示平衡時(shí)氨的產(chǎn)率，曲線2表示反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間但還未達(dá)到平衡時(shí)氨的含量．請(qǐng)分析A點(diǎn)氨的含量小于B的原因．在實(shí)際生產(chǎn)中，溫度往往采用500℃而不用400℃的原因是．

（5）在合成氨的生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量CO₂，該化肥廠與俄羅斯塔氏集團(tuán)合作，利用這些CO₂建設(shè)一個(gè)年產(chǎn)52萬(wàn)噸的小顆粒尿素加工廠，再進(jìn)一步加工成氮磷鉀復(fù)合肥，請(qǐng)寫(xiě)出該合成尿素反應(yīng)的化學(xué)方程式，請(qǐng)寫(xiě)出該設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)．

Ⅰ、在飽和食鹽水中先通入氨氣進(jìn)行氨化，再通入二氧化碳，可制得小蘇打．在析出小蘇打晶體濾掉的母液中加入生石灰，可將氨氣回收利用．小蘇打在250℃下焙燒可得純堿，分解所得二氧化碳也可以回收利用．以上所述稱(chēng)為索爾維制堿法．
（1）飽和食鹽水先氨化，再通CO₂的原因是，寫(xiě)出利用該方法獲得小蘇打?qū)��?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式、．
（2）在析出小蘇打的母液中加入生石灰以回收氨氣的化學(xué)方程式是．
（3）我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜利用析出小蘇打的母液在一定條件下加入NaCl粉末，使母液中的NH₄Cl結(jié)晶析出，可生產(chǎn)化肥NH₄Cl．在析出NH₄Cl的母液中再通入氨氣氨化，又可通CO₂制取小蘇打，這就是舉世聞名的“侯氏制堿法”．簡(jiǎn)答侯氏制堿法的主要優(yōu)點(diǎn)（答兩點(diǎn)即可）、．
Ⅱ、我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取來(lái)久置后，井水由澄清透明變成有少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底，水面浮著一層“銹皮”，當(dāng)?shù)鼐用癯２捎眉用鞯\的方法處理．
（1）井水久置后，水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是（寫(xiě)化學(xué)式）．
（2）用化學(xué)方法鑒別該井水所含金屬離子的方法及現(xiàn)象為．
（3）如何用化學(xué)方法鑒別井水是否用明礬處理過(guò)．

純堿是一種重要的化工原料．目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制減法”兩種工藝．請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題：
（1）“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl₂廢棄物，請(qǐng)寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCl₂的化學(xué)方程式：．
（2）寫(xiě)出“聯(lián)合制減法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；．
（3）CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，“聯(lián)合制減法”和“氨堿法”中CO₂的來(lái)源有何不同？．
（4）綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率．根據(jù)“聯(lián)合制減法”的總反應(yīng)，列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式：原子利用率（%）=．

[化學(xué)一選修/化學(xué)與技術(shù)]純堿一直以來(lái)都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料，很長(zhǎng)一段時(shí)間純堿的制法都被歐美國(guó)家所壟斷．20世紀(jì)初我國(guó)著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生，經(jīng)過(guò)數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法（又稱(chēng)侯氏制堿法），并在天津建造了我國(guó)獨(dú)立研發(fā)的第一家制堿廠．其制堿原理的流程如下：

（1）侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件（舉二例說(shuō)明）、．
（2）合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體，它們分別是：、（填化學(xué)式）．這兩種氣體在使用過(guò)程中是否需要考慮添加的順序（填“是”或“否”），原因是：．
（3）在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（4）使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上，主要是設(shè)計(jì)了（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)．從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是（舉一例）．

【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】
侯德榜制堿法，也叫聯(lián)合制堿法，其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下圖：

（1）向沉淀池中通入CO₂和氨氣時(shí)，應(yīng)先通入．原因是．
（2）沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是；煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程是．
（3）向母液中通氨氣并加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出的副產(chǎn)品是，通入氨氣的作用是（填選項(xiàng)）
A．增大NH⁺₄的濃度：使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度
（4）為提高原料氯化鈉的利用率，主要是設(shè)計(jì)了．（填上述流程中的編號(hào)）的循環(huán)，物質(zhì)X是．從沉淀池中分離沉淀的操作是．
（5）CO₂是制堿工業(yè)的重要原料，侯德耪制堿法和氨堿法中CO₂的來(lái)源有何不同．
（6）產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉，可以用加熱分解的方法測(cè)定產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)，已知樣品質(zhì)量為ag，加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)稱(chēng)重為bg，則純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為．

工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下：

完成下列填空：
（1）粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)（沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠），寫(xiě)出A、B的化學(xué)式．
A、B．
（2）碳酸化后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是．
（3）向母液（選填圖中字母）中通氨氣，加入細(xì)小食鹽顆粒，冷卻析出副產(chǎn)品，通氨氣的作用有．
A．增大NH₄⁺的濃度，使NH₄Cl更多地析出
B．使NaHCO₃更多地析出
C．使NaHCO₃轉(zhuǎn)化為Na₂CO₃，提高析出的NH₄Cl純度
（4）不用其它試劑，檢查副產(chǎn)品NH₄Cl是否純凈的方法及操作是．
（5）Xg純堿產(chǎn)品（含有碳酸氫鈉）充分加熱分解后，質(zhì)量減少了Yg，則純堿樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為．
（6）有人以硫酸鈉和焦炭、石灰石在高溫下進(jìn)行煅燒，再浸取，結(jié)晶而制得純堿．反應(yīng)的化學(xué)方程式為 （已知產(chǎn)物之一為CaS）．