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科目: 來(lái)源: 題型:

硫酸在生產(chǎn)中有廣泛的應(yīng)用,某廠以硫鐵礦為主要原料生產(chǎn)硫酸.
已知:①550℃時(shí),2S02(g)+02(g)
催化劑△
2S03(g)△H=一196.6kJ?mol-1
②一定溫度下,硫鐵礦在空氣中煅燒可能發(fā)生下列反應(yīng)(設(shè)空氣中N2與O2的體積比為4:1):
3FeS2+802=Fe304+6S02,4FeS2+1102=2Fe203+8S02
(1)550℃時(shí),6.4g S02(g)與足量O2(g)充分反應(yīng)生成S03(g),放出熱量
 
9.83kJ(填“大于”、“等于”或“小于”)0、
(2)欲使反應(yīng)①的平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng),下列措施可行的是
 
.(填字母)
a.向平衡混合物中充入Ar    b.向平衡混合物中充入02
c.改變反應(yīng)的催化劑        d.降低反應(yīng)的溫度
(3)為使FeS2完全生成Fe203,生產(chǎn)時(shí)要使用過(guò)量的空氣,則當(dāng)空氣過(guò)量50%時(shí),所得爐氣中S02的體積分?jǐn)?shù)是多少?
(4)720g純凈的FeS2在空氣中完全煅燒,所得固體中Fe和O的物質(zhì)的量之比n(Fe):n(O)=6:a,此時(shí)消耗空氣為bmol.
①試寫(xiě)出b與a的關(guān)系式:
 

②請(qǐng)?jiān)谌鐖D中畫(huà)出b與a的關(guān)系曲線.
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科目: 來(lái)源: 題型:

下列說(shuō)法正確的是( 。
A、硫酸工業(yè)制法中用水來(lái)吸收SO2B、石油分餾后得到的是各種純凈的烴C、工業(yè)上利用氯氣和澄清石灰水反應(yīng)來(lái)制取漂白粉D、氯堿工業(yè)中陽(yáng)離子交換膜能阻止氣體和陰離子通過(guò)

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科目: 來(lái)源: 題型:

下面是合成氨的簡(jiǎn)要流程示意圖:
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沿X路線回去的物質(zhì)是( 。
A、N2和H2B、催化劑C、N2D、H2

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科目: 來(lái)源: 題型:閱讀理解

(Ⅰ)多項(xiàng)選擇題
下列關(guān)于化工生產(chǎn)的敘述正確的是
 

A.煉鋼就是在高爐中用還原劑把鐵從鐵礦石中還原出來(lái)
B.離子交換膜法制堿工業(yè)中,氫氧化鈉在電解槽的陰極區(qū)產(chǎn)生
C.工業(yè)制硫酸中,三氧化硫是在吸收塔內(nèi)用98%的硫酸吸收
D.黏土是生產(chǎn)陶瓷、玻璃和水泥的共同原料
(Ⅱ)氨是重要的無(wú)機(jī)化工產(chǎn)品之一,在國(guó)民經(jīng)濟(jì)中占有重要地位.世界上的氨除少量從焦?fàn)t氣中回收副產(chǎn)外,絕大部分是合成的氨.海南島的南海北部灣鶯歌海海域有著豐富的天然氣氣田,利用此資源在東方市八所港建有一家大型的合成氨化肥廠.
(1)寫(xiě)出該化肥廠生產(chǎn)H2的化學(xué)反應(yīng)方程式
 

(2)在硫酸的工業(yè)生產(chǎn)中,往往會(huì)增大O2的比例來(lái)提高SO2的轉(zhuǎn)化率,在合成氨生產(chǎn)中是否會(huì)采用相同的方法,請(qǐng)說(shuō)明理由.
 

(3)在制取原料氣體的過(guò)程中,;煊幸恍╇s質(zhì),在進(jìn)入合成塔之前必須將雜質(zhì)除去,原因是
 
.例如除去CO是先將其氧化成CO2,然后常用
 
吸收.
(4)下圖是氨的產(chǎn)率與溫度的關(guān)系,曲線1表示平衡時(shí)氨的產(chǎn)率,曲線2表示反應(yīng)進(jìn)行一段時(shí)間但還未達(dá)到平衡時(shí)氨的含量.請(qǐng)分析A點(diǎn)氨的含量小于B的原因
 
.在實(shí)際生產(chǎn)中,溫度往往采用500℃而不用400℃的原因是
 

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(5)在合成氨的生產(chǎn)過(guò)程中會(huì)產(chǎn)生大量CO2,該化肥廠與俄羅斯塔氏集團(tuán)合作,利用這些CO2建設(shè)一個(gè)年產(chǎn)52萬(wàn)噸的小顆粒尿素加工廠,再進(jìn)一步加工成氮磷鉀復(fù)合肥,請(qǐng)寫(xiě)出該合成尿素反應(yīng)的化學(xué)方程式
 
,請(qǐng)寫(xiě)出該設(shè)計(jì)的優(yōu)點(diǎn)
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

Ⅰ、在飽和食鹽水中先通入氨氣進(jìn)行氨化,再通入二氧化碳,可制得小蘇打.在析出小蘇打晶體濾掉的母液中加入生石灰,可將氨氣回收利用.小蘇打在250℃下焙燒可得純堿,分解所得二氧化碳也可以回收利用.以上所述稱(chēng)為索爾維制堿法.
(1)飽和食鹽水先氨化,再通CO2的原因是
 
,寫(xiě)出利用該方法獲得小蘇打?qū)?yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式
 
 

(2)在析出小蘇打的母液中加入生石灰以回收氨氣的化學(xué)方程式是
 

(3)我國(guó)著名化學(xué)家侯德榜利用析出小蘇打的母液在一定條件下加入NaCl粉末,使母液中的NH4Cl結(jié)晶析出,可生產(chǎn)化肥NH4Cl.在析出NH4Cl的母液中再通入氨氣氨化,又可通CO2制取小蘇打,這就是舉世聞名的“侯氏制堿法”.簡(jiǎn)答侯氏制堿法的主要優(yōu)點(diǎn)(答兩點(diǎn)即可)
 
、
 

Ⅱ、我國(guó)南方某些地區(qū)的井水取來(lái)久置后,井水由澄清透明變成有少量棕紅色絮狀沉淀積于缸底,水面浮著一層“銹皮”,當(dāng)?shù)鼐用癯2捎眉用鞯\的方法處理.
(1)井水久置后,水面浮著的一層“銹皮”的主要成分是(寫(xiě)化學(xué)式)
 

(2)用化學(xué)方法鑒別該井水所含金屬離子的方法及現(xiàn)象為
 

(3)如何用化學(xué)方法鑒別井水是否用明礬處理過(guò)
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

純堿是一種重要的化工原料.目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制減法”兩種工藝.請(qǐng)按要求回答下列問(wèn)題:
(1)“氨堿法”產(chǎn)生大量CaCl2廢棄物,請(qǐng)寫(xiě)出該工藝中產(chǎn)生CaCl2的化學(xué)方程式:
 

(2)寫(xiě)出“聯(lián)合制減法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式:
 
 

(3)CO2是制堿工業(yè)的重要原料,“聯(lián)合制減法”和“氨堿法”中CO2的來(lái)源有何不同?
 

(4)綠色化學(xué)的重要原則之一是提高反應(yīng)的原子利用率.根據(jù)“聯(lián)合制減法”的總反應(yīng),列出計(jì)算原子利用率的表達(dá)式:原子利用率(%)=
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

[化學(xué)一選修/化學(xué)與技術(shù)]純堿一直以來(lái)都是工業(yè)生產(chǎn)的重要原料,很長(zhǎng)一段時(shí)間純堿的制法都被歐美國(guó)家所壟斷.20世紀(jì)初我國(guó)著名的工業(yè)化學(xué)家侯德榜先生,經(jīng)過(guò)數(shù)年的反復(fù)研究終于發(fā)明了優(yōu)于歐美制堿技術(shù)的聯(lián)合制堿法(又稱(chēng)侯氏制堿法),并在天津建造了我國(guó)獨(dú)立研發(fā)的第一家制堿廠.其制堿原理的流程如下:
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(1)侯德榜選擇天津作為制堿廠的廠址有何便利條件(舉二例說(shuō)明)
 
 

(2)合成氨工廠需要向制堿廠提供兩種原料氣體,它們分別是:
 
 
(填化學(xué)式).這兩種氣體在使用過(guò)程中是否需要考慮添加的順序
 
(填“是”或“否”),原因是:
 

(3)在沉淀池中發(fā)生的反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(4)使原料水中溶質(zhì)的利用率從70%提高到90%以上,主要是設(shè)計(jì)了
 
(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán).從母液中可以提取的副產(chǎn)品的應(yīng)用是
 
(舉一例).

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科目: 來(lái)源: 題型:

【化學(xué)--選修2化學(xué)與技術(shù)】
侯德榜制堿法,也叫聯(lián)合制堿法,其生產(chǎn)流程可簡(jiǎn)要表示如下圖:
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(1)向沉淀池中通入CO2和氨氣時(shí),應(yīng)先通入
 
.原因是
 

(2)沉淀池中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)反應(yīng)方程式是
 
;煅燒爐中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程是
 

(3)向母液中通氨氣并加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出的副產(chǎn)品是
 
,通入氨氣的作用是
 
(填選項(xiàng))
A.增大NH+4的濃度:使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
(4)為提高原料氯化鈉的利用率,主要是設(shè)計(jì)了
 
.(填上述流程中的編號(hào))的循環(huán),物質(zhì)X是
 
.從沉淀池中分離沉淀的操作是
 

(5)CO2是制堿工業(yè)的重要原料,侯德耪制堿法和氨堿法中CO2的來(lái)源有何不同
 

(6)產(chǎn)品純堿中含有碳酸氫鈉,可以用加熱分解的方法測(cè)定產(chǎn)品中純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù),已知樣品質(zhì)量為ag,加熱至質(zhì)量不再改變時(shí)稱(chēng)重為bg,則純堿的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為
 

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科目: 來(lái)源: 題型:

工業(yè)生產(chǎn)純堿的工藝流程示意圖如下:
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完成下列填空:
(1)粗鹽水加入沉淀劑A、B除雜質(zhì)(沉淀劑A來(lái)源于石灰窯廠),寫(xiě)出A、B的化學(xué)式.
A
 
、B
 

(2)碳酸化后發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)向母液
 
(選填圖中字母)中通氨氣,加入細(xì)小食鹽顆粒,冷卻析出副產(chǎn)品,通氨氣的作用有
 

A.增大NH4+的濃度,使NH4Cl更多地析出
B.使NaHCO3更多地析出
C.使NaHCO3轉(zhuǎn)化為Na2CO3,提高析出的NH4Cl純度
(4)不用其它試劑,檢查副產(chǎn)品NH4Cl是否純凈的方法及操作是
 

(5)Xg純堿產(chǎn)品(含有碳酸氫鈉)充分加熱分解后,質(zhì)量減少了Yg,則純堿樣品中碳酸氫鈉的質(zhì)量分?jǐn)?shù)可表示為
 

(6)有人以硫酸鈉和焦炭、石灰石在高溫下進(jìn)行煅燒,再浸取,結(jié)晶而制得純堿.反應(yīng)的化學(xué)方程式為
 
 (已知產(chǎn)物之一為CaS).

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科目: 來(lái)源: 題型:

以黃鐵礦為原料生產(chǎn)硫酸的工藝流程圖如下:
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(1)將燃燒黃鐵礦的化學(xué)方程式補(bǔ)充完整
4
 
+11O2
 高溫 
.
 
2Fe2O3+8SO2
(2)接觸室中發(fā)生反應(yīng)的化學(xué)方程式是
 

(3)依據(jù)工藝流程圖判斷下列說(shuō)法正確的是(選填序號(hào)字母)
 

a.為使黃鐵礦充分燃燒,需將其粉碎
b.過(guò)量空氣能提高SO2的轉(zhuǎn)化率
c.使用催化劑能提高SO2的反應(yīng)速率和轉(zhuǎn)化率
d.沸騰爐排出的礦渣可供煉鐵
(4)每160g SO3氣體與H2O化合放出260.6kJ的熱量,該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式是
 

(5)吸收塔排出的尾氣先用氨水吸收,再用濃硫酸處理,得到較高濃度的SO2和銨鹽.
①SO2既可作為生產(chǎn)硫酸的原料循環(huán)再利用,也可用于工業(yè)制溴過(guò)程中吸收潮濕空氣中的Br2.SO2吸收Br2的離子方程式是
 

②為測(cè)定該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù),將不同質(zhì)量的銨鹽分別加入到50.00mL相同濃度的NaOH溶液中,沸水浴加熱至氣體全部逸出(此溫度下銨鹽不分解),該氣體經(jīng)干燥后用濃硫酸吸收完全,測(cè)定濃硫酸增加的質(zhì)量.
部分測(cè)定結(jié)果:
銨鹽質(zhì)量為10.00g和20.00g時(shí),濃硫酸增加的質(zhì)量相同;
銨鹽質(zhì)量為30.00g時(shí),濃硫酸增加的質(zhì)量為0.68g;銨鹽質(zhì)量為40.00g時(shí),濃硫酸的質(zhì)量不變.
計(jì)算:該銨鹽中氮元素的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是
 
%;若銨鹽質(zhì)量為l5.00g,濃硫酸增加的質(zhì)量為
 
.(計(jì)算結(jié)果保留兩位小數(shù))

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