以電解食鹽水為基礎(chǔ)制取氯氣等產(chǎn)品的工業(yè)稱為“氯堿工業(yè)”，它是目前化學(xué)工業(yè)的重要支柱之一．
（1）若電解食鹽水時消耗NaCl的質(zhì)量為234g，則在理論上最多可得氯氣的體積為升（標準狀況）．
（2）若將2 mol的氯氣通入足量石灰乳中，理論上可得到次氯酸鈣克．

某同學(xué)對“鋁熱反應(yīng)”的現(xiàn)象有這樣的描述：“反應(yīng)放出大量的熱，并放出耀眼的光芒”、“紙漏斗的下部被燒穿，有熔融物落入沙中”．查閱《化學(xué)手冊》知：Al、Al₂O₃、Fe、Fe₂O₃熔點、沸點數(shù)據(jù)如下：

物質(zhì)	Al	Al2O3	Fe	Fe2O3
熔點/℃	660	2054	1535	1462
沸點/℃	2467	2980	2750	---

Ⅰ．（1）該同學(xué)推測，鋁熱反應(yīng)所得到的熔融物應(yīng)是鐵鋁合金．理由是：該反應(yīng)放出的熱量使鐵熔化，而鋁的熔點比鐵低，此時液態(tài)的鐵和鋁熔合形成鐵鋁合金．你認為他的解釋是否合理：（ 填“合理”或“不合理”）．
（2）設(shè)計一個簡單的實驗方案，證明上述所得的塊狀熔融物中含有金屬鋁．該實驗所用試劑是，反應(yīng)的離子方程式為．
（3）實驗室溶解該熔融物，下列試劑中最好的是（填序號），并說明理由：．
A．濃硫酸       B．稀硫酸 　　　C．稀硝酸 　　　D．氫氧化鈉溶液
Ⅱ．實驗研究發(fā)現(xiàn)，硝酸發(fā)生氧化還原反應(yīng)時，硝酸的濃度越稀，對應(yīng)還原產(chǎn)物中氮元素的化合價越低．為了測定熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比，某同學(xué)取一定量上述的熔融物與足量很稀的硝酸充分反應(yīng)，反應(yīng)過程中無氣體放出．在反應(yīng)結(jié)束后的溶液中，逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液，所加氫氧化鈉溶液的體積（mL）與產(chǎn)生的沉淀的物質(zhì)的量（mol）的關(guān)系如圖所示．試回答下列問題：
（1）逐滴加入4mol/L的氫氧化鈉溶液的定量玻璃儀器，圖中OC段沒有沉淀生成的原因是：．（用離子方程式表示）
（2）由上述圖形分析可知，溶液中結(jié)合OH^-能力最強的離子是（填離子符號，下同）、最弱的離子是．若測定F點沉淀的質(zhì)量，需對混合物進行：過濾、、、稱量．
（3）通過如圖數(shù)據(jù)試計算，熔融物中兩種金屬的物質(zhì)的量之比n（Fe）：n（Al）=．

A、A氣體是CO2，B氣體是NH3

B、第Ⅲ步得到的晶體是發(fā)酵粉的主要成分

C、第Ⅲ步操作用到的主要玻璃儀器是燒杯、漏斗、玻璃棒

D、第Ⅳ步操作的主要過程有溶解、蒸發(fā)、結(jié)晶

A、硫酸廠不應(yīng)建在人口稠密的居民區(qū)和環(huán)保要求高的地區(qū)

B、硫酸廠靠近原料產(chǎn)地比靠近硫酸消費中心更為有利

C、硫酸廠生產(chǎn)過程中的污水，含有硫酸等雜質(zhì)，可用石灰乳中和處理

D、可利用硫酸廠生產(chǎn)過程中產(chǎn)生的“廢熱”來供熱和發(fā)電

A、硫酸生產(chǎn)中常采用高壓條件提高SO2的轉(zhuǎn)化率

B、合成氨中采用及時分離氨氣提高反應(yīng)速率

C、電解精煉銅時，溶液中c（Cu2+）基本保持不變

D、氯堿工業(yè)電解飽和食鹽水時，陽極得到氫氧化鈉和氫氣

文獻資料顯示某地區(qū)的酸雨主要為硫酸型和鹽酸型酸雨．某興趣小組對酸雨進行實驗研究．
（1）提出合理的假設(shè)：該酸雨中的溶質(zhì)除H₂SO₄、HC1外，該小組同學(xué)根據(jù)硫酸型酸雨的形成過程，預(yù)測主要溶質(zhì)還一定有．
（2）設(shè)計實驗方案驗證以上假設(shè)．在答題卡上寫出實驗步驟、預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論．限選試劑及儀器：鹽酸、硝酸、BaC1₂溶液、Ba（OH）₂溶液、AgNO₃溶液、紫色石蕊試液、品紅溶液、燒杯、試管、膠頭滴管．

實驗步驟	預(yù)期現(xiàn)象和結(jié)論
步驟1：取適量酸雨于A、B兩支潔凈試管中，待用	無明顯現(xiàn)象
步驟2：往A試管中加入過量的Ba（OH）2溶液，靜置，過濾	有白色沉淀
步驟3：取少量步驟2得到的濾渣加入過量鹽酸	濾渣不能完全溶解，說明酸雨中含有硫酸
步驟4：取適量步驟2得到的濾液，
步驟5：往B試管中加入   ，振蕩

（3）酸雨部分組成測定：
①標準溶液配制：實驗室用1.000mol?L^-1較濃的碘水配制250mL  0.02000mol?L^-1的碘水溶液，所用的玻璃儀器除燒杯、玻璃棒和吸量管（一種能精確量取一定體積液體的儀器）外，還需．
②滴定：準確量取25.00mL該酸雨于錐形瓶中，加入幾滴溶液作指示劑，將0.02000mol?L^-1碘水裝入50mL酸式滴定管，滴定終點現(xiàn)象為，記錄數(shù)據(jù)，重復(fù)滴定2次，平均消耗碘水VmL．
計算：被碘水氧化的物質(zhì)的量濃度之和為（只列出算式，不做運算）

目前制堿工業(yè)主要有“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”兩種工藝．請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）“氨堿法”生產(chǎn)過程中產(chǎn)生大量CaCl₂廢棄物，請寫出該工藝中產(chǎn)生大量CaCl₂的化學(xué)方程式；
（2）寫出“聯(lián)合制堿法”有關(guān)反應(yīng)的化學(xué)方程式：；
（3）CO₂是制堿工業(yè)的重要原料．“氨堿法”和“聯(lián)合制堿法”中CO₂的來源有何不同？．
（4）根據(jù)“聯(lián)合制堿法”總反應(yīng)，列出計算原子利用率的表達式：．

在常溫下，某興趣小組模擬“侯氏制堿法”制取碳酸鈉，流程如下：
在常溫下，有關(guān)物質(zhì)的溶解度為：

物質(zhì)	NH4Cl	NaHCO3	Na2CO3	NaCl
溶解度/g	37.2	9.6	21.5	36.0

（1）操作Ⅲ中的實驗操作名稱為；
（2）操作I和操作II總反應(yīng)的離子方程式為；
（3）操作I和II不能顛倒的原因；
（4）檢驗所得的碳酸鈉粉末是否含有NaHCO₃，的實驗方案是（寫出操作步驟、現(xiàn)象、結(jié)論）：；
（5）為了測定所制取產(chǎn)物的純度（假設(shè)雜質(zhì)只有碳酸氫鈉）．該小組的實驗步驟為：
i．使用下列裝置組裝實驗裝置，并檢查氣密性；
ii．稱取Wg產(chǎn)品放入C裝置的錐形瓶中，加適量蒸餾水溶解
iii．稱量D裝置的質(zhì)量為W₁g
iv．從分液漏斗滴入稀硫酸，直到不再產(chǎn)生氣體為止
v．從a處緩緩鼓入一定量的空氣，再次稱量D裝置質(zhì)量為W₂g．
vi．重復(fù)步驟v的操作，直到D裝置的質(zhì)量不再改變，稱得D裝置的質(zhì)量為W₃g．
根據(jù)上述實驗回答如下問題：
①第i步，使用上述裝置連接的接口順序為：（b）→（e）（f）→→
②產(chǎn)物中碳酸鈉的質(zhì)量分數(shù)為（數(shù)字可不必化簡）．