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科目: 來源: 題型:

請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式.
(1)次氯酸在光照條件下不能穩(wěn)定存在:
 

(2)氨的實(shí)驗(yàn)室制法
 

(3)制備硅酸膠體
 

(4)石墨與濃硫酸共熱
 

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科目: 來源: 題型:

某無色透明的溶液可能含有K+、Cu2+、Ca2+、Br-、SO42-、CO32-、Cl-中的幾種,進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn):
(1)滴加氯化鋇溶液,有白色沉淀產(chǎn)生.將沉淀濾出,并將濾液分為兩份,產(chǎn)生的沉淀可部分溶于稀硝酸.
(2)取一份濾液,向其中加入氯水并加入四氯化碳,振蕩后靜置,四氯化碳層呈橙色.
(3)向另一份濾液中加入硝酸銀溶液,有白色沉淀生成,該沉淀不溶于稀硝酸.
(4)取原溶液做焰色實(shí)驗(yàn),透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色.
試判斷:該溶液中一定有
 
離子,肯定沒有
 
離子,可能有
 
離子.要進(jìn)一步確定可能存在的離子,還需要做的實(shí)驗(yàn)是
 

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科目: 來源: 題型:

現(xiàn)有下列物質(zhì):①氫氧化鉀固體 ②稀硫酸、坫~片、苷崽牵–12H22O11)固體 ⑤熔融的氯化鈉;用以上物質(zhì)的序號填空:屬于電解質(zhì)的是
 
,屬于非電解質(zhì)的是
 
;所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖?!--BA-->
 

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科目: 來源: 題型:

在0.10mol?L-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢,有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成,當(dāng)溶液的pH=8時(shí),c(Cu2+)=
 
mol?L-1(Ksp[Cu(OH)2]=2.2×10-20).若在0.1mol?L-1硫酸銅溶液中通入過量H2S氣體,使Cu2+完全沉淀為CuS,此時(shí)溶液中的H+濃度是
 
mol?L-1

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以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度:

難溶電解質(zhì) M(OH)2 Cu(OH)2 Fe(OH)2 Fe(OH)3
溶解度/g 9×10-4 1.7×106 1.5×10-4 3.0×10-9
在無機(jī)化合物的提純中,常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子.例如:
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入一定量的試劑反應(yīng),過濾結(jié)晶.
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe3+,先將混合物溶于水,加入足量的Mg(OH)2,充分反應(yīng),過濾結(jié)晶.
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe2+,先將混合物溶于水,加入一定量的H2O2,將Fe2+氧化成Fe3+,調(diào)節(jié)溶液的pH=4,過濾結(jié)晶.請回答下列問題:
(1)上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果,F(xiàn)e2+、Fe3+都被轉(zhuǎn)化為
 
而除去.
(2)①中加入的試劑應(yīng)該選擇
 
為宜.其原因是
 

(3)②中除去Fe3+所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為
 

(4)下列與方案③相關(guān)的敘述中,正確的是
 
(填字母).
A.H2O2是綠色氧化劑,在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B.將Fe2+氧化為Fe3+的主要原因是Fe(OH)2沉淀比Fe(OH)3沉淀較難過濾
C.調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D.Cu2+可以大量存在于pH=4的溶液中
E.在pH>4的溶液中Fe3+一定不能大量存在.

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科目: 來源: 題型:

已知常溫下,AgBr的Ksp=4.9×10-13 mol2?L-2、AgI的Ksp=8.3×10-17mol2?L-2
(1)現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中:
①加入AgNO3固體,則c(I-
 
(填“變大”“變小”或“不變”,下同).
②若改加更多的AgI固體,則c(Ag+
 

③若改加AgBr固體,則c(I-
 
,c(Ag+
 

(2)現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol?L-1的溶液中加入等體積、濃度為4×10-3mol?L-1的AgNO3溶液,則產(chǎn)生的沉淀是
 
(填化學(xué)式);若向其中再加入適量的NaI固體,則可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)的離子方程式為
 

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如圖所示是一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝,該工藝的原料的綜合利用率較高.
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注:反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu2++CuS+4Cl-═2[CuCl2]-+S
請回答下列問題:
(1)反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為
 
(填化學(xué)式),反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為
 

(2)一定溫度下,向反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸,可以析出硫酸銅晶體,其原因是
 
. 
(3)反應(yīng)Ⅳ的主要反應(yīng)為4FeS2+11O2═2Fe2O3+8SO2,其中氧化產(chǎn)物為
 
,當(dāng)1.2g FeS2參與反應(yīng)時(shí),轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為
 
NA
(4)某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù),取280mL(已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況)氣體樣品與足量Fe(SO43溶液完全反應(yīng)后,用0.02000mol/L K2Cr2O7,標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn),消耗K2Cr2O7溶液25.00mL.已知:Cr2
O
2-
7
+Fe2++H+→Cr3++Fe3++H2O(未配平)
①SO2通入Fe(SO43溶液中,發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為
 

②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO2的體積分?jǐn)?shù)為
 

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科目: 來源: 題型:

請選擇“增大”、“減小”、“不變”、“大于”、“小于”或“等于”填空:
(1)升高溫度時(shí),水的pH將
 

(2)用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí),
c(OH-)C(NH3?H2O)
的比值將
 

(3)pH相同的鹽酸和醋酸,分別用蒸餾水將其稀釋到原來的m倍和n倍,稀釋后兩溶液的pH仍相同,則m
 
n.
(4)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO2通入150mL 1mol/L NaOH溶液中,則c(HCO3-
 
c(CO32-).

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科目: 來源: 題型:

某無色溶液由①K+、②Cl-、③Al3+、④SO42-中的若干種離子組成.取部分該溶液,分裝在四支試管中,分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn):
(1)進(jìn)行焰色反應(yīng),透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色,說明一定含有的離子是
 
(填序號,下同).
(2)滴加氫氧化鈉溶液,產(chǎn)生白色沉淀,繼續(xù)滴加,白色沉淀逐漸消失,說明一定含有的離子是
 

(3)加入少量稀硝酸使溶液酸化,再加入硝酸鋇溶液,無白色沉淀產(chǎn)生,說明不含有的離子是
 

(4)加入少量稀硝酸使溶液酸化,再加入硝酸銀溶液,產(chǎn)生白色沉淀,說明一定含有的離子是
 

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科目: 來源: 題型:

(1)寫出乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式:
 

(2)寫出金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式:
 

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