請寫出下列反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（1）次氯酸在光照條件下不能穩(wěn)定存在：．
（2）氨的實(shí)驗(yàn)室制法．
（3）制備硅酸膠體．
（4）石墨與濃硫酸共熱．

某無色透明的溶液可能含有K⁺、Cu²⁺、Ca²⁺、Br^-、SO₄^2-、CO₃^2-、Cl^-中的幾種，進(jìn)行如下實(shí)驗(yàn)：
（1）滴加氯化鋇溶液，有白色沉淀產(chǎn)生．將沉淀濾出，并將濾液分為兩份，產(chǎn)生的沉淀可部分溶于稀硝酸．
（2）取一份濾液，向其中加入氯水并加入四氯化碳，振蕩后靜置，四氯化碳層呈橙色．
（3）向另一份濾液中加入硝酸銀溶液，有白色沉淀生成，該沉淀不溶于稀硝酸．
（4）取原溶液做焰色實(shí)驗(yàn)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察到紫色．
試判斷：該溶液中一定有離子，肯定沒有離子，可能有離子．要進(jìn)一步確定可能存在的離子，還需要做的實(shí)驗(yàn)是．

現(xiàn)有下列物質(zhì)：①氫氧化鉀固體　②稀硫酸�、坫~片�、苷崽牵–₁₂H₂₂O₁₁）固體 ⑤熔融的氯化鈉；用以上物質(zhì)的序號填空：屬于電解質(zhì)的是，屬于非電解質(zhì)的是；所給狀態(tài)下能夠?qū)щ姷氖?!--BA-->．

在0.10mol?L^-1硫酸銅溶液中加入氫氧化鈉稀溶液充分?jǐn)嚢�，有淺藍(lán)色氫氧化銅沉淀生成，當(dāng)溶液的pH=8時(shí)，c（Cu²⁺）=mol?L^-1（K_sp[Cu（OH）₂]=2.2×10^-20）．若在0.1mol?L^-1硫酸銅溶液中通入過量H₂S氣體，使Cu²⁺完全沉淀為CuS，此時(shí)溶液中的H⁺濃度是mol?L^-1．

以下是25℃時(shí)幾種難溶電解質(zhì)的溶解度：

難溶電解質(zhì)	M（OH）2	Cu（OH）2	Fe（OH）2	Fe（OH）3
溶解度/g	9×10-4	1.7×106	1.5×10-4	3.0×10-9

在無機(jī)化合物的提純中，常利用難溶電解質(zhì)的溶解平衡原理除去某些離子．例如：
①為了除去氯化銨中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的試劑反應(yīng)，過濾結(jié)晶．
②為了除去氯化鎂晶體中的雜質(zhì)Fe³⁺，先將混合物溶于水，加入足量的Mg（OH）₂，充分反應(yīng)，過濾結(jié)晶．
③為了除去硫酸銅晶體中的雜質(zhì)Fe²⁺，先將混合物溶于水，加入一定量的H₂O₂，將Fe²⁺氧化成Fe³⁺，調(diào)節(jié)溶液的pH=4，過濾結(jié)晶．請回答下列問題：
（1）上述三個(gè)除雜方案都能夠達(dá)到很好效果，F(xiàn)e²⁺、Fe³⁺都被轉(zhuǎn)化為而除去．
（2）①中加入的試劑應(yīng)該選擇為宜．其原因是．
（3）②中除去Fe³⁺所發(fā)生的總反應(yīng)的離子方程式為．
（4）下列與方案③相關(guān)的敘述中，正確的是（填字母）．
A．H₂O₂是綠色氧化劑，在氧化過程中不引進(jìn)雜質(zhì)、不產(chǎn)生污染
B．將Fe²⁺氧化為Fe³⁺的主要原因是Fe（OH）₂沉淀比Fe（OH）₃沉淀較難過濾
C．調(diào)節(jié)溶液pH=4可選擇的試劑是氫氧化銅或堿式碳酸銅
D．Cu²⁺可以大量存在于pH=4的溶液中
E．在pH＞4的溶液中Fe³⁺一定不能大量存在．

已知常溫下，AgBr的K_sp=4.9×10^-13 mol²?L^-2、AgI的K_sp=8.3×10^-17mol²?L^-2．
（1）現(xiàn)向含有AgI的飽和溶液中：
①加入AgNO₃固體，則c（I^-）（填“變大”“變小”或“不變”，下同）．
②若改加更多的AgI固體，則c（Ag⁺）．
③若改加AgBr固體，則c（I^-），c（Ag⁺）．
（2）現(xiàn)向含有NaBr、KI均為0.002mol?L^-1的溶液中加入等體積、濃度為4×10^-3mol?L^-1的AgNO₃溶液，則產(chǎn)生的沉淀是（填化學(xué)式）；若向其中再加入適量的NaI固體，則可發(fā)生沉淀轉(zhuǎn)化的總反應(yīng)的離子方程式為．

如圖所示是一種以黃銅礦和硫磺為原料制取銅和其他產(chǎn)物的新工藝，該工藝的原料的綜合利用率較高．

注：反應(yīng)Ⅱ的離子方程式為Cu²⁺+CuS+4Cl^-═2[CuCl₂]^-+S
請回答下列問題：
（1）反應(yīng)Ⅰ的產(chǎn)物為（填化學(xué)式），反應(yīng)Ⅲ的離子方程式為．
（2）一定溫度下，向反應(yīng)Ⅲ所得的溶液中加入稀硫酸，可以析出硫酸銅晶體，其原因是． 
（3）反應(yīng)Ⅳ的主要反應(yīng)為4FeS₂+11O₂═2Fe₂O₃+8SO₂，其中氧化產(chǎn)物為，當(dāng)1.2g FeS₂參與反應(yīng)時(shí)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為N_A．
（4）某硫酸廠為測定反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)，取280mL（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）氣體樣品與足量Fe（SO₄）₃溶液完全反應(yīng)后，用0.02000mol/L K₂Cr₂O₇，標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定至終點(diǎn)，消耗K₂Cr₂O₇溶液25.00mL．已知：Cr₂

O

2- 7

+Fe²⁺+H⁺→Cr³⁺+Fe³⁺+H₂O（未配平）
①SO₂通入Fe（SO₄）₃溶液中，發(fā)生反應(yīng)的離子方程式為．
②反應(yīng)Ⅳ所得氣體中SO₂的體積分?jǐn)?shù)為．

請選擇“增大”、“減小”、“不變”、“大于”、“小于”或“等于”填空：
（1）升高溫度時(shí)，水的pH將．
（2）用水稀釋0.1mol/L氨水時(shí)，

c(OH-)

C(NH3?H2O)

的比值將．
（3）pH相同的鹽酸和醋酸，分別用蒸餾水將其稀釋到原來的m倍和n倍，稀釋后兩溶液的pH仍相同，則mn．
（4）將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的2.24L CO₂通入150mL 1mol/L NaOH溶液中，則c（HCO₃^-）c（CO₃^2-）．

某無色溶液由①K⁺、②Cl^-、③Al³⁺、④SO₄^2-中的若干種離子組成．取部分該溶液，分裝在四支試管中，分別進(jìn)行實(shí)驗(yàn)：
（1）進(jìn)行焰色反應(yīng)，透過藍(lán)色鈷玻璃觀察火焰呈紫色，說明一定含有的離子是（填序號，下同）．
（2）滴加氫氧化鈉溶液，產(chǎn)生白色沉淀，繼續(xù)滴加，白色沉淀逐漸消失，說明一定含有的離子是．
（3）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸鋇溶液，無白色沉淀產(chǎn)生，說明不含有的離子是．
（4）加入少量稀硝酸使溶液酸化，再加入硝酸銀溶液，產(chǎn)生白色沉淀，說明一定含有的離子是．

（1）寫出乙酸乙酯與氫氧化鈉溶液共熱的化學(xué)方程式：．
（2）寫出金屬鈉和水反應(yīng)的離子方程式：．