有固體存在的Ca（OH）₂飽和溶液中有如下平衡：Ca（OH）₂（s）?Ca²⁺（aq）+20H^-（aq）；△H＜0
（1）向該飽和溶液中加入少量固體CH₃COONa時(shí)，固體Ca（OH）₂的質(zhì)量（填“變大”、“變小’’或“不變”，后同），加入少量冰醋酸時(shí)，固體Ca（OH）₂的質(zhì)量；
（2）Ca（OH）₂飽和溶液中的電荷守恒式為
（3）常溫下，Ca（OH）₂飽和溶液中離子濃度由大到小的順序是；
（4）將0.5molCa（OH）₂固體與1mol稀HCl混合，放出熱量75.6kJ．該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為；該反應(yīng)放出熱量大于57.3kJ的原因是；
（5）某溫度下，pH=13的Ca（OH）₂飽和溶液中Kw=1.0×10^-16，則該溫度下Ca（OH）₂的飽和溶液的物質(zhì)的量濃度為．

向BaCl₂溶液中先后滴加AgNO₃和KBr，當(dāng)兩種沉淀共存時(shí)，

c(Br-)

c(Cl-)

=．[K_SP（AgBr）=5.4×10^-13，K_SP（AgCl）=2.0×10^-10]．

下列離子方程式正確的是（　　）

某溶液中有NH₄⁺、Mg²⁺、Fe²⁺和Cl^-四種離子，若加過量的NaOH溶液，微熱攪拌，再加過量鹽酸，溶液中大量減少的金屬陽離子為（　�。�

常溫下，下列離子濃度關(guān)系或結(jié)論正確的是（　�。�

下列反應(yīng)的離子方程式正確的是（　�。�

已知H₂A在水中的電離方程式是：H₂A═H⁺+HA^-  HA^-?H⁺+A^2-，回答下列問題：
（1）Na₂A溶液顯（填“酸性”，“中性”或“堿性”）．理由是（用離子方程式表示）．
（2）在0.1mol?L^-1的Na₂A溶液中，下列微粒濃度關(guān)系正確的有．
A．c（A^2-）+c（HA^-）+c（H₂A）=0.1mol?L^-1
B．c（OH^-）=c（H⁺）+c（HA^-）
C．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（HA^-）+2c（A^2-）
D．c（Na⁺）=2c（A^2-）+2c（HA^-）
（3）如果25℃時(shí)，0.1mol?L^-1的NaHA溶液中c（A^2-）=0.029mol?L^-1，則0.1mol?L^-1H₂A溶液中c（A^2-）0.029mol?L^-1（填“＜”，“＞”或“=”），理由是．
（4）0.1mol?L^-1NaHA溶液中各種離子濃度由大到小的順序是：．
（5）如果25℃時(shí)，0.10mol?L^-1H₂A溶液的pH=-lg0.11，則25℃時(shí)，0.10mol?L^-1的H₂A溶液中c（A^2-）=．

A、B、C、D分別由下面的一種陽離子和一種陰離子結(jié)合而成（陽離子：NH₄⁺Na+、H⁺；陰離子_：Cl^-、OH^-，
SO₃^2-．可重復(fù)選擇），它們均能抑制水的電離．常溫下將一定濃度的各溶液從1mL稀釋到1000ml，pH變化如圖1所示．請(qǐng)回答：

（1）根據(jù)圖1的pH變化關(guān)系寫出化學(xué)式：A，C．
（2）等體積、等物質(zhì)的量濃度的B溶液與D溶液反應(yīng)生成E，E溶液顯酸性，其原因是
（3）圖2是室溫時(shí)向25mL某濃度的C溶液中逐漸滴加0.25mol/LA溶液時(shí)pH的變化曲線．
G點(diǎn)呈中性，此時(shí)，V（A）1OmL （填“=”、“＞”或“＜”）．當(dāng)A、C恰好中和時(shí)，
V（A）應(yīng)在之間（填“FG”或“GH”）．

已知：常溫下，A酸的溶液pH=a，B堿的溶液pH=b
（1）若A為鹽酸，B為氫氧化鋇，且a=3，b=11，兩者等體積混合，溶液的pH為．
a  大于7      b  等于7       c  小于7
（2）若A為醋酸，B為氫氧化鈉，且a=4，b=12，那么A溶液中水電離出的氫離子濃度為mol/L，B溶液中水電離出的氫離子濃度為mol/L．
（3）若A的化學(xué)式為HR，B的化學(xué)式為MOH，且a+b=14，兩者等體積混合后溶液顯堿性．則混合溶液中必定有一種離子能發(fā)生水解，該水解反應(yīng)的離子方程式為．