A、漂白粉必須閉封保存

B、金屬鈉著火可用液態(tài)二氧化碳滅火器撲滅

C、除去FeCl2中少量的FeBr2，加入適量氯水，再加四氯化碳萃取分液

D、配制硫酸亞鐵溶液時，需將FeSO4?7H2O先溶于硝酸再用蒸餾水稀釋，最后加少量鐵粉

A、Cl2，飽和食鹽水

B、CO2，碳酸氫鈉溶液

C、SO2，稀氨水

D、NO2，H2O

A、A

B、B

C、C

D、D

A、在銅與濃硫酸（加熱）的反應(yīng)中，參加反應(yīng)的硫酸與被還原的硫酸的物質(zhì)的量

B、在過氧化鈉固體中，陽離子和陰離子的個數(shù)

C、常溫下，氨水與（NH4）2SO4的混合溶液pH=7時，c（NH4+）與c（SO42-）

D、中和pH與體積都相同的硫酸和醋酸溶液，二者消耗NaOH的物質(zhì)的量之比

A、四個“封管實驗”中所發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)都是可逆反應(yīng)

B、加熱時，②、③溶液均變紅，冷卻后又都變?yōu)闊o色

C、加熱時，①上部匯集了固體NH4C1，說明NH4Cl的熱穩(wěn)定性比較好

D、④中，浸泡在熱水中的容器內(nèi)氣體顏色變深，浸泡在冰水中的容器內(nèi)氣體顏色變淺

A、漂白粉的成分為次氯酸鈣

B、任何銨鹽加熱后都有NH3放出

C、實驗室可用NaOH溶液處理NO2和SO2廢氣

D、Al2（SO4）3可除去堿性廢水及酸性廢水中的懸浮顆粒

A、CO2的電子式為

B、6CO2+6H2O 光 葉綠體 C6H12O+6O2，該變化中光能直接轉(zhuǎn)變?yōu)榛瘜W(xué)能

C、CO2（g）+C（g）?2CO（g），△S＞0，該反應(yīng)常溫下能自發(fā)進行

D、CO2水溶液呈酸性的原因是CO2+H2O?H2CO3?2H++C O 2- 3

（1）高中教材中有這樣一個實驗：在兩支試管中分別加入3mL稀鹽酸，將兩個分別裝有0.3g NaHCO₃、0.3g Na₂CO₃粉末的小氣球分別套在兩支試管口．將氣球內(nèi)的NaHCO₃、Na₂CO₃同時倒入試管中，觀察．反應(yīng)方程式：NaHCO₃+HCl═NaCl+H₂O+CO₂↑    
Na₂CO₃+2HCl═2NaCl+H₂O+CO₂↑
①兩試管中氣球大�。ò�含試管） 體積之比約為（填最簡單整數(shù)比）（鹽酸均足量）；
②甲同學(xué)用手觸摸試管，發(fā)現(xiàn)盛NaHCO₃粉末的試管變冷，而盛Na₂CO₃的試管溫度有升高．由此他得出：不管其狀態(tài)如何，NaHCO₃和HCl反應(yīng)為吸熱反應(yīng)，而Na₂CO₃和HCl反應(yīng)為放熱反應(yīng)．甲下結(jié)論的方法是否正確（填正確或不正確）
（2）為研究是吸熱還是放熱反應(yīng)，繼續(xù)進行了下列實驗（每次實驗各做了3次平行實驗，取平均值）

序號	試劑1	試劑2	混合前溫度	混合后最高或最低溫度
①	50mL水	2.5gNaHCO3固體	20℃	18.5℃
②	50mL水	3.2gNa2CO3固體	20℃	23.0℃
③	35mL稀鹽酸	含2.5gNaHCO3的飽和溶液15mL	20℃	18.8℃
④	35mL稀鹽酸	含3.2gNa2CO3的飽和溶液15mL水	20℃	20.6℃
⑤	50mL稀鹽酸	2.5gNaHCO3固體	20℃	17.4℃
⑥	50mL稀鹽酸	3.2gNa2CO3固體	20℃	23.5℃

請你幫助填寫相關(guān)內(nèi)容：
①該研究報告的題目是《》；
②該實驗中所用的儀器除試管、藥匙（或V型紙槽）、氣球、玻璃棒、燒杯、量筒、保溫瓶外，還需要的儀器名稱為和；通過上述實驗可得出多條結(jié)論，如：
a：NaHCO₃的溶解是（吸熱或放熱）過程；
b：Na₂CO₃的飽和溶液和鹽酸的反應(yīng)是（吸熱或放熱）反應(yīng)．