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科目： 來源： 題型：

下列物質(zhì)中不含非極性共價鍵的是（　　）
①Na2O2      ②CCl4     ③FeS2     ④NH4F      ⑤H2O2   ⑥NaOH．

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)相關(guān)事實(shí)，所的結(jié)論正確的是（　�。�
A、HCl的相對分子質(zhì)量比HF大，故HCl的沸點(diǎn)比HF高B、苯不能使酸性高錳酸鉀褪色，故苯?jīng)]有還原性C、CO2通入苯酚鈉溶液中產(chǎn)生渾濁，故酸性H2CO3＞C6H5OHD、常溫下白磷可自燃而氮?dú)庑柙诜烹姇r才能與氧氣反應(yīng)，故非金屬性P＞N

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科目： 來源： 題型：

化學(xué)工作者為了方便的研究有機(jī)物分子中化學(xué)鍵的牢固程度，引入了鍵數(shù)的概念．如烷烴中碳原子與鍵數(shù)關(guān)系的通式為CnI3n+1（設(shè)鍵數(shù)為I），烯烴和環(huán)烷烴中碳原子與鍵數(shù)關(guān)系的通式均為CnI3n，則苯的同系物中碳原子與鍵數(shù)的關(guān)系通式為（　�。�
A、CnI3n-1B、CnI3n-2C、CnI3n-3D、CnI3n-4

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科目： 來源： 題型：

下列說法正確的是（　�。�
A、僅由非金屬元素組成的化合物一定是共價化合物B、電能與化學(xué)能的相互轉(zhuǎn)化過程中一定有新物質(zhì)產(chǎn)生C、根據(jù)分散系是否具有丁達(dá)爾效應(yīng)將分散系分為溶液、膠體和濁液D、改變離子的電荷數(shù)可使一種元素的陽離子轉(zhuǎn)化為另一種元素的陰離子

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科目： 來源： 題型：

根據(jù)等電子原理，由短周期元素組成的粒子，只要其原子總數(shù)相同，價電子總數(shù)相同均可互稱為等電子體．等電子體之間結(jié)構(gòu)相似、物理性質(zhì)也相近．以下與NO3-互為等電子體的是（　�。�
A、PCl3B、NF3C、SO3D、SO32-

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向盛有硫酸銅水溶液的試管里加入氨水，首先形成難溶物，繼續(xù)添加氨水，難溶物溶解得到深藍(lán)色的透明溶液．下列對此現(xiàn)象說法正確的是（　　）
A、反應(yīng)后溶液中不存在任何沉淀，所以反應(yīng)前后Cu2+的濃度不變B、沉淀溶解后，生成深藍(lán)色的配離子[Cu（NH3）4]2+C、在[Cu（NH3）4]2+離子中，Cu2+提供空軌道，NH3給出孤電子對D、在[Cu（NH3）4] 2+離子中，Cu2+給出孤電子對，NH3提供空軌道

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下列物質(zhì)中不存在配位鍵的是（　�。�
A、NH4+B、[Cu（ NH3 ）4]2+C、NH3D、H3O+

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拆開1mol化學(xué)鍵所吸收的能量是該化學(xué)鍵的鍵能，它的大小可以衡量化學(xué)鍵的強(qiáng)弱．
化學(xué)鍵 Si-O Si-Cl H-H H-Cl Si-Si Si-C
鍵能/kJ?mol-1 460 360 436 431 176 347
下列說法中錯誤的是（　�。�
A、SiCl4的熔點(diǎn)比SiC低
B、拆開1 mol晶體硅中的化學(xué)鍵所吸收的能量為176kJ
C、HCl的熔點(diǎn)比H2高
D、拆開1 mol晶體SiC中的化學(xué)鍵所吸收的能量為1388kJ

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下列物質(zhì)中，只有共價鍵的化合物是（　�。�

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下說法中正確的是（　�。�
A、在氣體單質(zhì)分子中，一定含有σ鍵，可能含有π鍵B、共價鍵的方向性決定了原子在形成分子時相互結(jié)合的數(shù)量關(guān)系C、配合物中一定含配位鍵，含配位鍵的化合物一定是配合物D、烯烴比烷烴的化學(xué)性質(zhì)活潑是由于烷烴中只含σ鍵而烯烴含有π鍵

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