W、X、Y、Z是元素周期表前36號(hào)元素中的四種常見元素，其相關(guān)信息如下表：

元素	相關(guān)信息
W	最高價(jià)氧化物既能與強(qiáng)堿又能與強(qiáng)酸反應(yīng)形成鹽和水，又可作耐火材料
X	以化合態(tài)廣泛存在于自然界，單質(zhì)可用于制造集成電路
Y	基態(tài)原子核外有4個(gè)未成對(duì)電子
Z	其硫酸鹽常用于檢驗(yàn)或除去乙醇、乙醚等有機(jī)溶劑中的少量水分

（1）X單質(zhì)在常溫下與F₂反應(yīng)生成氣態(tài)化合物XF₄，該化合物晶體類型為；在加熱或高溫時(shí)X可與C1₂、Br₂、I₂反應(yīng)生成XC1₄、XBr₄、XI₄．XC1₄的空間構(gòu)型為，在X-F、X-Cl、X-Br、X-I四種共價(jià)鍵中，鍵能最小的是．（用具體元素符號(hào)表示）
（2）Y位于元素周期表區(qū)；Y在O₂中燃燒產(chǎn)物與足量稀硝酸反應(yīng)的離子方程式為．
（3）Z⁺基態(tài)核外電子排布式為，ZCl₂加熱至773K分解為ZCl 的化學(xué)方程式為．
（4）W的最高價(jià)氧化物與焦炭按物質(zhì)的量1：3混合加熱，生成CO₂和化合物M，M的化學(xué)式為：．

某主族元素X最高價(jià)含氧酸的相對(duì)分子質(zhì)量為98，且X的氫化物的分子式是H₂X，則下列說法正確的是（　�。�

X和Y屬短周期元素，Y原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的3倍，X位于Y的后一周期，且最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的一半，則X和Y形成的化合物的化學(xué)式可表示為（　�。�

最外層有1個(gè)電子的主族元素X與最外層有7個(gè)電子的另一主族元素Y化合，以下有關(guān)描述正確的是（　�。�

A元素最高正價(jià)和負(fù)價(jià)絕對(duì)值之差為6，B元素次外層有8個(gè)電子，BA₂在水溶液中能電離出相同電子層結(jié)構(gòu)的離子，則BA₂是（　�。�

X、Y、Z、R、W是5種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，它們可組成離子化合物Z₂Y和共價(jià)化合物RY₃、XW₄，已知Y、R同主族，Z、R、W同周期．下列說法不正確的是（　�。�

元素的原子結(jié)構(gòu)決定元素的性質(zhì)和在周期表中的位置．以下有關(guān)原子結(jié)構(gòu)及元素周期律的敘述正確的是（　　）

已知A、B、C、D是核電荷數(shù)依次增大的四種短周期元素，原子半徑按D、B、C、A的順序依次減小，下列推斷不正確的是（　　）

有M、R兩種主族元素，已知M^2-離子與R⁺離子核外電子數(shù)之和為20，下列說法正確的是（　　）