已知1-18號元素的離子_aW³⁺、_bX⁺、_cY^2-、_dZ^-都具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，下列關(guān)系正確的是（　�。�

[化學(xué)--選修3：物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)]X、Y、Z、W是元素周期表中前四周期中的四種元素，其中X的原子中不存在中子，Y原于的最外層電子數(shù)是其內(nèi)層電子數(shù)的2倍，Z原子基態(tài)時2p原子軌道上有3個未成對的電子，W的原子序數(shù)為29．請回答下列問題：
（1）寫出Y原子基態(tài)時的價電子排布式：．
（2）X和Y可以形成Y₂X₄分子，1個Y₂X₄分子中含有σ鍵的數(shù)目為，其中Y原子的雜化軌道類型為．
（3）元素Y的一種氧化物與元素2的一種氧化物互為等電子體，則元素Z的這種氧化物的分子式是．
（4）圖1表示某種含Z有機(jī)化合物的結(jié)構(gòu)，其分子內(nèi)4個Z原子分別位于正四面體的4個頂點(diǎn)（見圖2），分子內(nèi)存在空腔，能嵌入某離子或分子并形成4個氫鍵予以識別．下列分子或離子中，能被該有機(jī)化合物識別的是（填標(biāo)號）．
A．CF₄ B．CH₄ C．NH

+ 4

D．H₂O
（5）元素W的一種氯化物晶體的晶胞結(jié)構(gòu)如圖3所示，該氯化物的化學(xué)式是．已知其晶胞邊長為a nm，則其晶體密度為g?cm^-3（列出算式即可）．該氯化物可與濃鹽酸發(fā)生非氧化還原反應(yīng)，生成配合物H_nWCl₃，則反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（6）元素金（Au）與W形成的一種合金晶體具有立方最密堆積的結(jié)構(gòu)，在晶胞中W原子處于面心，Au原子處于頂點(diǎn)位置．該晶體中原子之間的作用力是；該晶體具有儲氫功能，氫原子可進(jìn)入到由W原子與Au原子構(gòu)成的四面體空隙中．若將W原子與Au原子等同看待，該晶體儲氫后的晶胞結(jié)構(gòu)與CaF₂的結(jié)構(gòu)圖4相似，該晶體儲氫后的化學(xué)式應(yīng)為．

【化學(xué)-選修3物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級和能層，且第一電離能的順序?yàn)锳＜C＜B，其中C原子基態(tài)時2p軌道有兩個未成對電子；D與A同族，其單質(zhì)為常用的半導(dǎo)體材料；E為前四周期由負(fù)性最小的元素；F原子內(nèi)層無空軌道，最外層電子數(shù)與E相同．請回答：
（1）F的價層電子排布為；化合物F₂C與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一為紅色固體，且反應(yīng)中只有F元素的化合價發(fā)生了變化，該反應(yīng)的離子方程為．
（2）比較A、D的氫化物．穩(wěn)定性：前者后者；沸點(diǎn)：前者后者（填“＜”或“＞”）．
（3）C與氫元素形成的正一價離子含有10電子，該離子中C原子的雜化方式為；該離子的空間構(gòu)型為．C與氫元素形成的一種分子M的電子總數(shù)與E離子核外電子數(shù)相等，M分子為分子（填“極性”或“非極性”）．
（4）1molAC₂分子中π鍵的數(shù)目為個；B、C形成的正一價離子N與AC₂互為等電子體，N的電子式為；
（5）AC₂分子構(gòu)成的晶體結(jié)構(gòu)如圖，已知最近的兩個分子間距離為

2

acm阿伏伽德羅常數(shù)為N_A，則該晶體的密度為g/cm³．

A、B、X、Y、Z、W六種短周期主族元素，A是地殼中含量最多的金屬元素，短周期主族元素中B的原子半徑最大，X、Y、Z、W元素在周期表中的相對位置如下圖所示，其中Z元素原子最外層電子數(shù)是電子層數(shù)的2倍．請回答下列問題：

X	Y
	Z	W

（1）W的最高價氧化物化學(xué)式是；Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）A、B各自最高價氧化物對應(yīng)的水化物反應(yīng)的化學(xué)方程式為；
（3）AW₃可用于凈水，其原理是（請用離子方程式表示）；
（4）工業(yè)合成X的簡單氣態(tài)氫化物是放熱反應(yīng)．下列措施中既能提離反應(yīng)速率，又能提高原料轉(zhuǎn)化率的是；
a．升高溫度
b．加入催化劑
c．將X的簡單氣態(tài)氫化物及時移離
d．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)
（5）標(biāo)準(zhǔn)狀況下，2.24L X的簡單氣態(tài)氫化物被200mL 1mol?L^-1 X的最高價氧化物對應(yīng)的水化物溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是（用離子符號表示）；
（6）WY₂在殺菌消毒的同時，可將劇毒氰化物氧化成無毒氣體而除去，寫出用WY₂（沸點(diǎn)9.9℃）氧化除去CN^-的離子方程式：．

下表所列是元素周期表部分短周期的主族元素

	W	X	Y
R				Z

已知R為地殼中含量最多的金屬元素．
（1）寫出Z的原子結(jié)構(gòu)示意圖．
（2）W與氫原子形成6原子分子的結(jié)構(gòu)簡式．
（3）超細(xì)RX粉末被應(yīng)用于大規(guī)模集成電路領(lǐng)域．其制作原理為R₂Y₃、X₂、W在高溫下反 應(yīng)生成兩種化合物，這兩種化合物均由兩種元素組成，且原子個數(shù)比均為1：1；其反應(yīng)的化學(xué) 方程式為o
（4）X最高價氧化物對應(yīng)水化物與X氣態(tài)氫化物反應(yīng)的生成物溶于水中，所得溶液離子濃度從大到小的順序是．
（5）火箭發(fā)動機(jī)的燃料胼（N₂H₄）與氧化劑N₂0₄反應(yīng)生成N₂和水蒸氣．
已知①N₂（g）+2O₂（g）=N₂O₄（l）△H₁=-195kJ?mol^-1
②N₂H₄（l）+O₂（g）=N₂（g）+2H₂O（g）△H₂=-534.2kJ?mol^-1 
寫出肼和N₂O₄反應(yīng)的熱化學(xué)方程式o
（6）溫度為T℃時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.00mol PCl₅，反應(yīng)PCl₅（g）?PCl₃（g）+Cl₂（g）經(jīng)過一段時間（t）后達(dá)到平衡．反應(yīng)過程中測定的部分?jǐn)?shù)據(jù)見下表：

t/s	0	50	150	250	350
n（PCl3）/mol	0	0.16	0.19	0.20	0.20

相同溫度下，起始時向容器中充入1.00mol PCl₅、0.20mol PCl₃和0.40mol Cl₂，反應(yīng)達(dá)到 平衡前v（正）v（逆）（填“＞”或“=”或“＜”）；原因是．

A、B、C、D、E、F是原子序數(shù)依次增大的前四周期元素．A、B、C三種元素的基態(tài)原子具有相同的能級和能層，且第一電離能的順序?yàn)锳＜C＜B，其中C原子基態(tài)時2p軌道有兩個未成對電子；D與A同族，其單質(zhì)為常用的半導(dǎo)體材料；E為前四周期電負(fù)性最小的元素；F原子內(nèi)層無空軌道，最外層電子數(shù)與E相同．請回答：
（1）F⁺的價層電子排布為；寫出化合物F₂C與稀硫酸反應(yīng)的產(chǎn)物之一為紅色固體且反應(yīng)中只有F元素化合價發(fā)生了變化，該反應(yīng)的離子方程式．
（2）B、D形成一種超硬、耐磨、耐高溫的新型化合物，該化合物化學(xué)式為，屬于晶體．
由氫氣與C₂反應(yīng)生成1mol氣態(tài)H₂C產(chǎn)物，放熱241.8KJ，若1g 氣態(tài)H₂C轉(zhuǎn)化成液態(tài)H₂C放熱2.444KJ，則反應(yīng)：2H₂（g）+C₂（g）=2H₂C（L）的△H=KJ/mol．
（3）C與氫元素形成的正一價離子含有10電子，該離子中C原子的雜化方式為； C與氫元素形成的一種18電子分子M的水溶液具有弱酸性，則M與Ba（OH）₂溶液反應(yīng)生成酸式鹽的化學(xué)方程式為．
（4）1molAC₂分子中σ鍵與π鍵的數(shù)目之比為；B、C形成的正一價離子N與AC₂互為等電子體，N的電子式為；常溫下，若1molAC₂與等物質(zhì)的量的NaOH反應(yīng)后的溶液pH等于9，則c（ H₂CO₃）-c（ CO₃^2-）=．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；在自然界中A元素的原子半徑最��；B元素的最高價氧化物對應(yīng)的水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的3/4，A、B、D、E這四種元素都能與C元素形成原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．
請回答下列問題：
（1）B單質(zhì)的電子式是，C和E兩種元素相比較，非金屬性較強(qiáng)的是（填元素符號），可以驗(yàn)證該結(jié)論的是（填寫編號）；
A．比較這兩種元素形成的常見單質(zhì)的沸點(diǎn)
B．比較這兩種元素形成的單質(zhì)與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素形成的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應(yīng)的離子方程式為；
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負(fù)一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應(yīng)的離子方程式為；
（4）在火箭推進(jìn)器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol液態(tài)B₂A₄和足量液態(tài)A₂C₂反應(yīng)，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．

X、Y、Z、T、W五種元素的性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)如下表：

元素	元素性質(zhì)或原子結(jié)構(gòu)
X	原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的2倍
Y	常溫下單質(zhì)為雙原子分子，其氫化物水溶液呈堿性
Z	基態(tài)原子最外層電子排布式為（n+1）sn（n+1）pn+2
T	與Z同周期，元素最高價是+7價
W	原子序數(shù)為Y、T元素之和，不銹鋼中含有該元素

（1）元素X的一種同位素可測定文物年代，這種同位素的符號是；W元素基態(tài)原子電子排布式為．
（2）元素Z與元素T相比，非金屬性較強(qiáng)的是（用元素符號表示），下列表述中能證明這一事實(shí)的是．
A．常溫下Z的單質(zhì)和T的單質(zhì)狀態(tài)不同
B．T的氫化物比Z的氫化物穩(wěn)定
C．一定條件下Z和T的單質(zhì)都能與氫氧化鈉溶液反應(yīng)
D．T的電負(fù)性比Z大
（3）常見溶劑XZ₂的分子中，含有的σ鍵與π鍵個數(shù)比為，它所形成的晶體類型為； Y的常見氫化物易液化的主要原因是
（4）①自然界常見的X元素含氧酸的鈣鹽和適量T的氫化物溶液反應(yīng)時，每產(chǎn)生4.4g 氣體（不考慮氣體溶解）放熱a kJ，則該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．
②上述反應(yīng)至無氣泡逸出后，取適量殘留溶液，插入pH傳感器并逐滴滴入碳酸鈉溶液，測得pH變化曲線如圖所示

請用離子方程式表示BC段、CD段發(fā)生的反應(yīng)：
BC段：；
CD段：．

X、Y、Z、Q、T五種元素位于前四周期，且原子序數(shù)依次增大．X、Y的單質(zhì)在常溫常壓下呈氣態(tài)，X形成的單質(zhì)分子中無孤電子對，Y的基態(tài)原子中能級上有兩個未成對電子．Z原子的半徑在同周期主族元素中最大．Q的氧化物是形成酸雨的一種主要物質(zhì)．T²⁺所含有的電子數(shù)等于Z原子與Q原子的電子數(shù)之和．
（1）Q元素位于元素周期表第周期族，T²⁺的電子排布式為．
（2）Y元素和Q元素分別形成的組成相似的氫化物中，沸點(diǎn)最高的是．（寫出化學(xué)式）原因是．用惰性電極電解X、Y、Z三種元素形成的化合物水溶液，其陽極的電極反應(yīng)式為．
（3）Z與Q形成的化合物的水溶液呈（填“酸性”、“中性”、“堿性”）原因是（用離子方程式表示）
（4）已知在25℃、101325Pa時：
2T（s）+Q（s）=T₂Q（s）△H=-79.5KJ/mol
Q（s）+Y₂（g）=QY₂（g）△H=-296.6KJ/mol
根據(jù)上述反應(yīng)，請寫出T₂Q與Y₂反應(yīng)生成T與QY₂的熱化學(xué)方程式．