下表列出了前20號元素中的某些元素性質的有關數(shù)據：

元素編號 元素性質	①	②	③	④	⑤	⑥	⑦	⑧	⑨	⑩
原子半徑（10-10m）	1.52	2.27	0.74	1.43	0.77	1.10	0.99	1.86	0.75	0.71
最高價態(tài)	+1	+1	-	+3	+4	+5	+7	+1	+5	-
最低價態(tài)	-	-	-2	-	-4	-3	-1	-	-3	-1

試回答下列問題：
（1）以上10種元素的原子中，失去核外第一個電子所需能量最少的是（填寫編號）．
（2）上述⑤、⑥、⑦三種元素中的某兩種元素形成的化合物中，每個原子都滿足最外層為8電子穩(wěn)定結構的物質可能是（寫分子式）．某元素R的原子半徑為1.02×10^-10m，該元素在周期表中位于；若物質Na₂R₃是一種含有非極性共價鍵的離子化合物，請你寫出該化合物的電子式．
（3）元素⑤的某種單質具有平面層狀結構，同一層中的原子構成許許多多的正六邊形，此單質與熔融的②單質相互作用，形成某種青銅色的物質（其中的元素②用“●”表示），原子分布如圖所示，該物質的化學式為．

現(xiàn)有A、B、C、D、E五種元素，屬于短周期元素．有關信息如表所示：

	原子或分子部分結構知識	單質或化合物的部分性質用途
A	A的氣態(tài)氫化物空間結構成三角錐形	最高價氧化物的水化物在水中完全電離
B	B原子的最外層電子數(shù)等于電子層數(shù)的 1 3	B3A是離子化合物
C	C原子的最外層電子數(shù)等于（2n+1）（n電子層數(shù)）	單質與燒堿溶液反應可制84消毒液
D	D原子易失去3個電子達到穩(wěn)定結構	單質可作為冶金工業(yè)的還原劑
E	E原子最外層電子數(shù)是K層電子數(shù)的3倍	形成的單質既具有氧化性又具有還原性

（1）A元素名稱為．
（2）B₃A的電子式為．
（3）對DC₃溶液加熱、灼燒最終可得到的物質是．
（4）寫出制84消毒液的離子方程式．

已知：A、B、C、D、E、F、G七種短周期元素，A與D的原子序數(shù)之和等于B與C的原子序數(shù)之和，由D元素組成的單質在通常狀況下呈黃綠色，B、C、D三種元素位于同一周期，原子序數(shù)依次增大，A、B、C三種元素的最高價氧化物對應的水化物分別為X、Y、Z，且存在如下轉化關系，A與F、E與F組成的化合物是機動車排出的大氣污染物，G是原子半徑最小的元素．試推斷回答下列問題：
（1）D元素周期表中的位置為A、B、C三種元素的離子半徑由小到大的順序為（用元素符號表示）．由以上元素中兩兩形成的化合物中，含有離子鍵和非極性共價鍵的化合物的電子式為．
（2）Y與C元素的最高價氧化物可以發(fā)生反應，該反應的離子方程式； A的氣態(tài)氫化物2.24L（標準狀況）被 200mL 1moL/L X溶液吸收后，所得溶液中離子濃度從大到小的順序是．
（3）一定溫度下，向2L密閉容器中充入2molA₂和4molG₂，若保持體積不變，0.5min后達到平衡，測得容器中有1mol AG_n，則平均反應速率v（A₂）=．若保持溫度和體積不變，向平衡體系中加入 1mol G₂和1molAG_n，則平衡的移動方向（填“正反應方向”、“逆反應方向”或“不移動”﹚．

短周期中的六種元素A、B、C、X、Y、Z，原子序數(shù)依次減小，其中X、Y、Z原子核外電子層數(shù)之和是5．X元素原子最外電子層上的電子數(shù)是Y和Z兩種元素最外電子層上的電子數(shù)的總和；Y元素原子的最外層電子層上的電子數(shù)是它的電子層數(shù)的2倍，X和Z可以形成化合物XZ₃；C與X處于同周期，B⁺與C^2-的核外電子排布相同，A與B處于同周期，且形成BA型化合物．請回答：
（1）Y元素的名稱是；
（2）XZ₃化合物的電子式是；
（3）A、B、C的離子半徑由大到小的順序為（用元素離子符號表示）；
（4）化合物XZ₄A中所含有的化學鍵類型為，
該化合物水溶液可用于金屬除銹，其原因是（用離子方程式表示）；
（5）元素組成的化合物XZ₅YC₃和足量的化合物BCZ反應的離子方程式為．

A、B、C、D、E五種短周期元素，它們的原子序數(shù)依次增大；A元素的原子半徑最 ��；B元素的最高價氧化物對應水化物與其氫化物能生成鹽；D與A同主族，且與E同周 期；E元素原子的最外層電子數(shù)是其次外層電子數(shù)的

3

4

，A、B、D、E這四種元素，每一種與 C元素都能形成元素的原子個數(shù)比不相同的若干種化合物．
請回答下列問題：
（1）B單質的電子式是，可以驗證C和E兩種元素非金屬性強弱的依據的是（填寫編號）
A．比較這兩種元素的常見單質是沸點
B．比較這兩種元素的單質與氫氣化合的難易
C．比較這兩種元素的氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性
（2）A、B、C、E可形成兩種酸式鹽（均由四種元素組成），兩種酸式鹽相互反應的離子方程式為
（3）A、C、E間可形成甲、乙兩種微粒，它們均為負一價雙原子陰離子，且甲有18個電子，乙有10個電子，則甲與乙反應的離子方程式為；
（4）①在火箭推進器中裝有液態(tài)B₂A₄和液態(tài)A₂C₂，已知0.4mol液態(tài)B₂A₄和足量液 態(tài)A₂C₂反應，生成氣態(tài)B₂和氣態(tài)A₂C，放出256.6kJ的熱量．試寫出該反應的熱化學方程式
②B₂A₄是一種可燃性液體，B₂A₄--空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是 20%-30%的KOH溶液，該電池放電時的負極反應式為：．
③圖是一個電解裝置示意圖，假設使用B₂A₄-空氣燃料電池作為本裝置中的電源，通電前兩極銅片的質量相等，通電一段 時間后兩極銅片的質量相差12.8g，則通過電路的電子的物質的量為．

閱讀下表中的部分短周期主族元素的相關信息．表：各元素的相關信息

元素代號	相關信息
T	T的單質能與冷水劇烈反應，所得強堿性溶液中含有兩種電子數(shù)相同的陰、陽離子
X	X的原子最外層電子數(shù)是其內層電子數(shù)的三倍
Y	在第三周期元素中，Y的簡單離子半徑最小
Z	T、X、Z組成的36電子的化合物A是家用消毒劑的主要成分

請回答：（1）元素T與X按原子個數(shù)比1：1形成的化合物B所含的化學鍵有（填化學鍵類型）．已知在標準狀況下，39g B與足量CO₂反應放出Q kJ 的熱量，寫出該反應的熱化學方程式．
（2）將Y與Z形成的化合物的水溶液，逐滴加入到T的最高價氧化物對應水化物的溶液中直至過量（邊滴加邊振蕩），寫出此過程中發(fā)生反應的離子方程式，．
（3）已知1mol 化合物A與Na₂SO₃在溶液中發(fā)生反應時，轉移2mol電子，寫出該反應的離子方程式．
（4）在一定條件下，X、Y兩種單質以及有孔惰性電極在化合物TZ的水溶液中可形成原電池，為新型海水航標燈提供能源，寫出該原電池正極的電極反應式．
（5）用惰性電極電解化合物YZ₃的水溶液，寫出該電解池的總化學反應方程式：．

A、B、C、D、E、F六種元素都是前4周期元素，且原子序數(shù)依次增大，元素A的原子中沒有成對電子，B是地亮中含量最高的元素，C是所有短周期主族元素中原子半徑最大的元素，光導纖維是由B和D元素組成的，E原子中沒有未成對電子且與F同周期，元素F的基態(tài)原子核外有6個未成對電子．請回答下列問題：
（1）A、B、C三元素的電負性由大到小排列順序為（用元素符號表示）；F的基態(tài)原子價電子排布式為
（2）元素A與B形成的化合物中只含極性鍵的分子空間構型為，元素B與C可以形成化合物C₂B₂中所含化學鍵類型為．
（3）由B和D元素組成的化合物與氫氧化鈉溶液反應的離子方程式為：
（4）E單質也能在氮氣中燃燒，產物溶于水，放出有刺激性氣味的氣體，寫出反應的化學方程式．

某配位化合物為深藍色晶體，由原子序數(shù)由小到大的A、B、C、D、E五種元素構成，其原子個數(shù)比為14：4：5：1：1．其中C、D元素同主族且原子序數(shù)D為C的二倍，E元素的外圍電子排布為（n-l）dⁿ⁺⁶ns^l，回答下列問題．
（1）該配位化合物的化學式為．元素B、C、D的第一電離能由大到小的排列順序為．  （用元素符號表示）
（2）D元素原子的最外層電子排布圖為．DC₄^2-的立體構型為．
（3）A元素與E元素可形成一種紅色化合物，其晶體結構單元如圖．則該化合物的化學式為該化合物可在氯氣中燃燒，生成一種棕黃色固體和一種氣體，寫出該反應的化學方程式．