某同學用圖示裝置進行鐵和稀硝酸反應的實驗并進行相關的實驗探究．
a．向廣口瓶內(nèi)注入足量熱NaOH溶液，將盛有a g純鐵粉的小燒杯放入瓶中．
b．關閉止水夾，點燃紅磷，伸入瓶中，塞好膠塞．
c．待紅磷充分燃燒，一段時間后打開分液漏斗旋塞，向燒杯中滴入300mL 6mol/L的稀硝酸，鐵粉恰好完全溶解．
（一）氣體產(chǎn)物成分探究：
（1）燃燒紅磷的目的是．
（2）為證明氣體產(chǎn)物為NO，步驟c后還缺少的一步主要操作是．
（二）產(chǎn)物中鐵元素價態(tài)探究：
（1）提出合理假設：
假設1：產(chǎn)物只有+3價鐵；
假設2：；
假設3：．
（2）設計實驗：分別取小燒杯中反應后溶液裝入兩支試管甲、乙，在甲試管中滴加酸性高錳酸鉀溶液；在乙試管中滴加KSCN溶液，觀察現(xiàn)象．推測實驗現(xiàn)象與結論：
①若現(xiàn)象為：，則假設1正確；
②若現(xiàn)象為：，則假設2正確；
③若現(xiàn)象為：，則假設3正確．
（3）a值范圍為．

（I）Li-SOCl₂電池可用于心臟起搏器．該電池的電極材料分別為鋰和碳，電解液是LiAlCl₄-SOCl₂．電池的總反應可表示為：4Li+2SOCl₂=4LiCl+S+SO₂．
請回答下列問題：
（1）電池的負極材料為，發(fā)生的電極反應為；
（2）SOCl₂易揮發(fā)，實驗室中常用NaOH溶液吸收SOCl₂，有Na₂SO₃和NaCl生成． 如果把少量水滴到SOCl₂中，實驗現(xiàn)象是，反應的化學方程式為；
（3）組裝該電池必須在無水、無氧的條件下進行，原因是．
（Ⅱ）電解原理在化學工業(yè)中有廣泛應用．如圖表示一個電解池，裝有電解液a；X、Y是兩塊電極板，通過導線與直流電源相連．請回答以下問題：
（1）．如要用電解方法精煉粗銅，電解液a選用CuSO₄溶液，則：①X的電極反應式是（說明：雜質發(fā)生的電極反應不必寫出）
（2）．在圖的基礎上，用惰性電極電解一定濃度的硫酸銅溶液，通電一段時間后，向所得溶液中加入0.1molCu（OH）₂后恰好恢復到電解前的濃度和pH．則電解過程中轉移的電子數(shù)為 mol．

（1）肼（N₂H₄）又稱聯(lián)氨，是一種可燃性的液體，可用作火箭燃料．已知在101kPa時，32.0gN₂H₄在氧氣中完全燃燒生成氮氣，放出熱量624kJ（25℃時），N₂H₄完全燃燒反應的熱化學方程式是．
（2）肼-空氣燃料電池是一種堿性燃料電池，電解質溶液是20%～30%的KOH溶液．肼-空氣燃料電池放電時：
正極的電極反應式是．
負極的電極反應式是．
（3）如圖是一個電化學過程示意圖．
①鋅片上發(fā)生的電極反應是；
②假設使用肼-空氣燃料電池作為本過程中的電源，銅片的質量變化128g，則肼一空氣燃料電池理論上消耗標準狀況下的空氣 L（假設空氣中氧氣體積含量為20%）
（4）傳統(tǒng)制備肼的方法，是以NaClO氧化NH₃，制得肼的稀溶液．該反應的離子方程式是：．

為了探究銅與濃硫酸的反應，選用以下裝置

（1）裝置A中發(fā)生反應的化學方程式．
（2）若要使B中收集滿干燥的SO₂氣體（應能證實B中已收集滿）請寫出上述裝置的連接順序：接接接接．
（3）C和E裝置中所盛裝的試劑名稱為C E；E的作用是．
（4）證明B中已收集滿SO₂的方法是．
（5）實驗中，取一定質量的銅片和一定體積、濃度的18mol?L^-1的濃硫酸共熱，至反應停止，發(fā)現(xiàn)反應器中仍有銅片剩余，此時溶液中是否還會有一定量的酸剩余，（填“有”或“沒有”），說明分析理由．

某同學為了驗證海帶中含有碘，擬進行如下實驗．
（1）第一步：灼燒，操作是將足量的海帶灼燒成灰燼．該過程將使用到的硅酸鹽質材的實驗儀器有（填字母）．
A試管       B．瓷坩鍋    C．坩鍋鉗    D．鐵三角架
E．泥三角    F．酒精燈     G．燒杯     H．量筒
（2）第二步：I^-溶液的獲�。�操作是
（3）第三步：氧化I^-．操作是在濾液中加入合適的試劑．下列氧化劑最好選用．
A．濃硫酸   B．氨水    C．高錳酸鉀溶液    D．過氧化氫     E．硝酸
理由是．
（4）第四步：碘單質的檢驗．操作是取少量第三步操作后的溶液，加，有現(xiàn)象．證明海帶中含碘．

某校化學實驗興趣小組為了探究在實驗室制備Cl₂的過程中有水蒸氣和HCl揮發(fā)出來，同時證明氯氣的某些性質，甲同學設計了如下圖所示的實驗裝置（支撐用的鐵架臺省略），按要求回答問題．

（1）若用含有0.2mol HCl的濃鹽酸與足量的MnO₂反應制Cl₂，制得的Cl₂體積（標準狀況下）總是小于1.12L的原因是．
（2）①裝置B中盛放的試劑名稱為，作用是，現(xiàn)象是．
②裝置D和E中出現(xiàn)的不同現(xiàn)象說明的問題是．
③裝置F的作用是．
④寫出裝置G中發(fā)生反應的離子方程式．
（3）乙同學認為甲同學的實驗有缺陷，不能確保最終通入AgNO₃溶液中的氣體只有一種．為了確保實驗結論的可靠性，證明最終通入AgNO₃溶液的氣體只有一種，乙同學提出在某兩個裝置之間再加一個裝置．你認為該裝置應加在與之間（填裝置字母序號），裝置中應放入（填寫試劑或用品稱）．

新制氯水中含有多種粒子，某�；瘜W研究性學習小組的同學為探究其性質，做了如下實驗，請你幫助完成：
（1）HClO不穩(wěn)定，見光易分解生成HCl和O₂，請設計實驗證明有O₂生成．．
（2）氯氣能使?jié)駶櫟募t色布條褪色．對于使紅色布條褪色的物質，同學們的看法不一致，認為氯水中存在的幾種粒子都有可能．請你設計實驗，得出正確結論．

提出問題	收集資料	提出假設	驗證假設	得出結論
氯水中何種物質能使?jié)駶櫟募t色布條褪色	①氯氣有強氧化性 ②氯氣與冷水反應生成鹽酸和次氯酸 ③次氯酸有強氧化性	①   ②   ③   ④H2O使布條褪色	實驗①：把紅色干布條放入充滿氯氣的集氣瓶中，布條不褪色 實驗②：   實驗③：   實驗④：把紅色布條放在水里布條不褪色

（3）平衡常數(shù)表明了封閉體系的可逆反應在給定的溫度下進行的程度，對于同一個類型的反應，平衡常數(shù)越大，表明反應進行的程度越大．
H₂CO₃?HCO₃^-+H⁺            K_a1（H₂CO₃）=4.45×10^-7
HCO₃^-?CO₃^2-+H⁺              K_a2（HCO₃^-）=5.61×10^-11
HClO?H⁺+ClO^-                 K_a（HClO）=2.95×10^-8
請依據(jù)以上電離平衡常數(shù)，寫出在下列條件下所發(fā)生反應的離子方程式：
①將少量的氯氣通入到過量的碳酸鈉溶液中；
②氯氣和碳酸鈉按照1：1的比例恰好反應；
③將過量的氯氣通入到少量的碳酸鈉溶液中．．

某學習小組為探究S和Cl₂能否反應，經(jīng)查資料獲得信息，干燥的Cl₂在110℃～140℃與S反應，可得S₂Cl₂粗品，由此設計如下試驗裝置（夾持裝置未畫出），請回答后面問題．

（1）實驗過程中，使用分液漏斗滴加濃鹽酸的操作是
（2）用反應方程式表示H裝置的作用
（3）寫出B中反應的離子方程式
（4）C、D中的試劑分別是，
（5）經(jīng)檢測粗品中含有SCl₂，為減少SCl₂的生成，關鍵的操作是
（6）F導管可能會發(fā)生堵塞，請在C、D之間設計一個防堵塞裝置以免發(fā)生危險．（要求畫出裝置圖，標出試劑名稱，夾持裝置不需畫出）．

銀鋅堿性蓄電池是一種可以反復充電、放電的裝置．電池反應是：2Ag+Zn（OH）₂

充電

放電

Zn+Ag₂O+H₂O
假如此種蓄電池分別用來電解下列兩種溶液，工作一段時間后蓄電池都分別消耗0.72gH₂O（電解池的電極均為惰性電極）．回答：
（1）電解M（NO₃）_x溶液時，某一極增加了agM，則金屬M的相對原子質量為（用a、x表示）；
（2）電解含有0.04molCuSO₄和0.04molNaCl的混合溶液400ml，則陽極產(chǎn)生的氣體是升（標準狀況）；此時溶液的pH=（假設電解后溶液體積不變）

重鉻酸銨[（NH₄）₂Cr₂O₇]是一種橘黃色的晶體，常用于石油精煉、制革、印染、煙火、陶瓷等行業(yè)，是一種重要的化工產(chǎn)品及原料．
（1）已知在酸性條件下，重鉻酸銨有強氧化性．向冷的酸性重鉻酸銨溶液中通入H₂S可得到Cr³⁺和S，寫出反應的離子方程式：；
（2）在150℃時，重鉻酸銨迅速呈膨脹式分解，發(fā)生如下主要反應：（NH₄）₂Cr₂O₇

△   .

Cr₂O₃+4H₂O+N₂↑，但同時要發(fā)生副反應．某同學設計了如下裝置，探究副反應的生成物：

①裝置中玻璃纖維的作用是；加熱前，該同學先通過導管向試管中通一會兒N₂，其目的是；
②連接a、b，關閉導管K，加熱使反應發(fā)生．若裝置A中所盛溶液為酚酞溶液，其溶液變紅，說明有產(chǎn)生，儀器X的作用是；若裝置A中所盛溶液為新制的硫酸亞鐵溶液，且出現(xiàn)棕紅色的沉淀，說明副反應中有產(chǎn)生，寫出產(chǎn)生該沉淀的離子方程式．