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科目： 來(lái)源： 題型：

電浮選凝聚法是工業(yè)上采用的一種污水處理方法，即保持污水的pH在5.0-6.0之間，通過(guò)電解生成Fe（OH）₃膠體，F(xiàn)e（OH）₃膠體具有吸附作用，可吸附水中的污物而使其沉淀下來(lái)，起到凈水作用．其原理如圖所示．下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、鐵電極為陽(yáng)極，反應(yīng)式為：Fe-3e^-=Fe³⁺

B、通入甲烷的石墨電極作負(fù)極，反應(yīng)式為：CH₄+8OH^--8e^-=CO₂+6H₂O

C、為增強(qiáng)污水的導(dǎo)電能力，可向污水中加入適量乙醇

D、若陰極產(chǎn)生了44.8L氣體，則理論上消耗同條件下的甲烷為11.2L

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科目： 來(lái)源： 題型：

用鉛蓄電池電解CuSO₄溶液（如圖）．已知鉛蓄電池的總反應(yīng)為：
Pb（s）+PbO₂（s）+2H₂SO₄（ aq）?2PbSO₄（s）+2H₂O（1）
若電極材料均為石墨，電解一段時(shí)間后測(cè)得b極附近溶液PH減小，下列說(shuō)法正確的是（　�。�

A、b極為負(fù)極

B、利用該池精煉銅，a極應(yīng)為粗銅

C、放電時(shí)鉛蓄電池負(fù)極的電極反應(yīng)式為：PbO₂（s）+4H⁺（ aq）+SO

（ aq）+4e^-=PbSO₄（s）+2H₂O（1）

D、當(dāng)析出6.4gCu時(shí)，池中產(chǎn)生氣體1.12L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列說(shuō)法中正確的是（　�。�

A、電解精煉銅時(shí)，用粗銅（含少量鋅、鐵等雜質(zhì)）作陽(yáng)極，純銅作陰極，用CuSO₄溶液作電解液．電解前后，溶液中銅離子濃度不變

B、20℃稀NaOH溶液的K_w大于80℃稀H₂SO₄溶液的K_w

C、100℃pH=2的H₂SO₄溶液與100℃pH=12的NaOH溶液等體積混合，溶液顯堿性

D、往NH₄HCO₃溶液中加過(guò)量NaOH溶液的離子方程式為：NH₄⁺+OH^-=NH₃+H₂O

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科目： 來(lái)源： 題型：

用石墨作電極電解AgNO₃溶液．通電一段時(shí)間后，欲使電解液恢復(fù)到起始狀態(tài)，應(yīng)向溶液中加入適量的（　　）

A、AgNO₃

B、H₂O

C、Ag₂O

D、Ag（NH₃）₂ OH

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列敘述正確的是（　�。�

A、鹽酸、硝酸和硫酸均有強(qiáng)氧化性和強(qiáng)酸性

B、Fe分別與氯氣和稀鹽酸反應(yīng)所得氯化物相同

C、K、Zn分別與不足量的稀硫酸反應(yīng)所得溶液均呈中性

D、制備AlCl₃、FeCl₃、CuCl₂均不能采用將溶液直接蒸干的方法

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列有關(guān)分類(lèi)的觀(guān)點(diǎn)正確的是（　�。�
①由苯制取溴苯、硝基苯、環(huán)己烷的反應(yīng)都屬于取代反應(yīng)
②鉛蓄電池、鋰電池、堿性鋅錳電池都屬于二次電池
③碳素鋼、不銹鋼和目前流通的硬幣都屬于合金
④生物質(zhì)能、沼氣和乙醇都是可再生能源
⑤氨水、醋酸、氫氧化鋁都屬于弱電解質(zhì)．

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科目： 來(lái)源： 題型：

氫氧燃料電池是一種高性能電池，總反應(yīng)為2H₂+O₂═2H₂O，電解質(zhì)溶液為KOH溶液，下列有關(guān)該電池的敘述中不正確的是（　�。�

A、H₂為負(fù)極，O₂為正極

B、工作時(shí)電解質(zhì)溶液的pH不斷增大

C、負(fù)極反應(yīng)為：2H₂-4e^-+4OH^-=4H₂O

D、正極反應(yīng)為：O₂+4e^-+2H₂O=4OH^-

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知反應(yīng)AsO₄^3-+2I^一+2H⁺?AsO₄^3-+I₂+H₂O是可逆反應(yīng)．設(shè)計(jì)如圖裝置（C₁、C₂均為石墨電極），分別進(jìn)行下述操作．
I．向B燒杯中逐滴加入濃鹽酸
II．向B燒杯中逐滴加入40%NaOH溶液結(jié)果發(fā)現(xiàn)電流計(jì)指針均發(fā)生偏轉(zhuǎn)．
據(jù)此，下列判斷正確的是（　�。�

A、操作I過(guò)程中，C₁為正極

B、操作II過(guò)程中，鹽橋中的K⁺移向B燒杯溶液

C、I操作過(guò)程中，C₂棒上發(fā)生的反應(yīng)為：AsO₄^2-+2H⁺+2e^-→AsO₃^2-+H₂O

D、II操作過(guò)程中，C₁棒上發(fā)生的反應(yīng)為：2I^-→I₂+2e^一

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科目： 來(lái)源： 題型：

鉛蓄電池是典型的可充電電池，在現(xiàn)代生活中有著廣泛的應(yīng)用，其充電、放電按下式進(jìn)行：
Pb+PbO₂+2H₂SO₄

放電

充電

2PbSO₄+2H₂O，有關(guān)該電池的說(shuō)法正確的是（　�。�

A、充電時(shí)，鉛蓄電池的負(fù)極與外接電源的負(fù)極相連

B、充電時(shí)，陽(yáng)極反應(yīng)：PbSO₄+2e^-=Pb+SO₄^2-

C、放電時(shí)，每通過(guò)1mol電子，蓄電池就要消耗2molH₂SO₄

D、放電時(shí)，蓄電池內(nèi)電路中H⁺向負(fù)極移動(dòng)

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科目： 來(lái)源： 題型：

將7.84g鐵粉加入200mL 2mol?L^-1的HNO₃溶液中，使之充分反應(yīng)放出NO氣體，所得溶液中，主要離子濃度的大小關(guān)系符合下列的（　�。�

A、c（NO

）＞c（Fe²⁺）＞c（Fe³⁺）＞c（H⁺）

B、c（NO

）＞c（Fe³⁺）＞c（Fe²⁺）＞c（H⁺）

C、c（Fe²⁺）＞c（Fe³⁺）＞c（NO

）＞c（H⁺）

D、c（Fe²⁺）＞c（NO

）＞c（Fe³⁺）＞c（H⁺）

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