短周期主族元素X、Y、Z、W的原子序數(shù)依次增大，已知X、Y、Z⁺、W各微粒最外層電子數(shù)與其電子層數(shù)之比值依次為2、3、4、2，下列有關(guān)這四種元素敘述正確的是（　�。�

在短周期主族元素中：
（1）屬于非金屬元素但又具有一定的金屬性，可作半導(dǎo)體材料的是（填元素名稱）．
（2）甲、乙兩種元素是同一周期的相鄰元素，甲元素是形成有機物的主要元素，乙元素的L層上有5個電子．甲、乙元素可形成硬度大于金剛石的一種化合物，該化合物屬于晶體，其化學(xué)式為，合成這種物質(zhì)必需的反應(yīng)條件是．
（3）把去除了表面氧化膜的鋁條浸入硝酸汞溶液，片刻后取出，放置一段時間后，可看到鋁條表面生成白色毛狀物，生成該物質(zhì)的化學(xué)方程式為．
美國化學(xué)家發(fā)現(xiàn)鋁的“原子群”（如Al₁₃、Al₁₄、Al₃₇）各具有與某種元素相似的化學(xué)性質(zhì)，并符合元素周期律的某些規(guī)律．例如：Al₁₃與鹵素具有相似的化學(xué)性質(zhì)，Al

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離子具有惰性氣體元素的性質(zhì)，可推測Al₁₄的化學(xué)性質(zhì)與族元素相似．

A、B、C、D、E是原子序數(shù)依次增大的五種短周期元素．A原子的電子層數(shù)與它的核外電子總數(shù)相同，A與C、B與D分別為同主族，B和C的最外層電子數(shù)之和與E的最外層電子數(shù)相同．A與E形成的化合物化學(xué)式為AE，其分子中含18個電子．請回答下列問題：
（1）A元素單質(zhì)的化學(xué)式為，D元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖為．
（2）由A、B、C三種元素形成的化合物的電子式為，這種化合物形成的晶體中所含的化學(xué)鍵類型有．
（3）A₂B的沸點高于A₂D，其原因是．
（4）B、C、E三種元素形成一種鹽，此鹽中三種原子個數(shù)比為1：1：1，在25℃時，將該鹽溶于水，測得溶液pH＞7，理由是（用離子方程式表示）；將該鹽溶液在空氣中露置一段時間后（充分光照，不考慮水分的揮發(fā)），溶液的pH近似為7，則該過程的總反應(yīng)方程式為．

U、V、W、X、Y、Z為周期表中1～20號元素，且原子序數(shù)逐漸增大．其中只有Z為金屬元素，且其最外層和最內(nèi)層的電子數(shù)相等；W是地殼中含量最多的元素；U與X、W與Y為同族元素．請根據(jù)上述信息回答：
（1）UW₂的電子式是，XW₂的晶體類型是，V的最簡氫化物分子的空間構(gòu)型是．
（2）VW₂在一定條件下可以與V的最簡氫化物反應(yīng)，生成V的單質(zhì)和水，其化學(xué)方程式是．
（3）YW₂是一種大氣污染物，工業(yè)上可讓它與ZW、W₂共熱反應(yīng)而消除污染，其產(chǎn)物的化學(xué)式為．
（4）Z與W除可形成化合物ZW外，還可形成化合物ZW₂，請寫出ZW₂與UW₂反應(yīng)的化學(xué)方程式．

W、X、Y、Z是原子序數(shù)依次增大的同一短周期元素，W是金屬元素，X是地殼中含量最多的金屬元素，且W、X的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)生成鹽和水；Y、Z是非金屬元素，Y與W可形成離子化合物W₂Y；G在Y的前一周期，其原子最外層比Y原子最外層少一個電子．
（1）X的原子結(jié)構(gòu)示意圖為；
（2）W、X的最高價氧化物的水化物相互反應(yīng)的離子方程式為；
（3）工業(yè)上制取X單質(zhì)的化學(xué)方程式為；
（4）G的氣態(tài)氫化物與Y的最高價氧化物的水化物恰好反應(yīng)生成的正鹽溶液中，離子濃度由大到小的順序為；在催化劑作用下，汽車尾氣中G的氧化物GO與CO兩種氣體能相互反應(yīng)轉(zhuǎn)化為無污染、能參與大氣循環(huán)的兩種氣體，若有33.6L（已換算成標準狀況）一氧化碳參加反應(yīng)，轉(zhuǎn)移的電子數(shù)為mol；
（5）298K時，Z的最高價氧化物為無色液體，0.25mol該物質(zhì)與一定量水混合得到Z的最高價氧化物的水化物的稀溶液，并放出a kJ的熱量，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為．

A、B、C、D、E、F六種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A和E同主族，A元素的原子半徑最小，B元素形成的化合物目前在所有元素中種類最多，D元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的3倍，A元素和F元素可形成共價化合物AF，其水溶液呈酸性．
請回答下列問題：
（1）寫出下列元素的名稱：C；F．
（2）上述六種元素中，第一電離能量小的元素是（元素符號），基態(tài)原子s軌道上所有電子數(shù)和p軌道上電子數(shù)相等的原子核外電子排布式為．
（3）A單質(zhì)和D單質(zhì)可形成燃料電池提供電能，請寫出堿性條件下的正極電極反應(yīng)式：．
（4）A元素和B元素可形成自然界最簡單的有機物，常溫常壓下，4g該有機物完全燃燒可放出222.4kJ的熱量，請寫出該有機物燃燒的熱化學(xué)方程式：．
（5）A、C、F可形成離子化合物G，G的水溶液呈弱酸性，請寫出G的水溶液中各離子濃度由大到小的順序：．
（6）如圖所示，三個容積相同的容器①②③，若起始溫度相同，分別向三個容器中充入3molA₂和1molC₂；一定條件下反應(yīng)，達到平衡時各容器中CA₃的百分含量由大到小的順序為．（已知該反應(yīng)△H＜0）

【化學(xué)-選修物質(zhì)結(jié)構(gòu)與性質(zhì)】
已知A、B、C、D均為周期表中前36號元素，且原子序數(shù)依次增大．A、B、C為同一周期的主族元素，A原子最外層有3個未成對電子，B原子p能級電子總數(shù)與s能級電子總數(shù)相等．D是周期表1-18列中的第10列元素．請回答：
（l）C的電子排布圖為．
（2）A、B兩元素的第一電離能較大的是（填寫元素符號）．
（3）A的氫化物的VSEPR模型立體結(jié)構(gòu)為．
（4）D屬于元素周期表中第周期，第族元素，它的+2價離子的電子排布式為．
（5）元素D的氧化物DO晶體結(jié)構(gòu)與NaCl晶體結(jié)構(gòu)相同，已知D²⁺與最近O^2-的核間距離為acm，DO的摩爾質(zhì)量為Mg/mol，若用“N_AA表示阿伏加德羅常數(shù)，則DO晶體的密度為．
（6）天然的和絕大部分人工制備的晶體都存在各種缺陷，某種DO晶體中就存在如圖所示的缺陷：一個D²⁺空缺，另有兩個D²⁺被兩個D³⁺所取代．其結(jié)果晶體仍呈電中性，但化合物中D和O的比值卻發(fā)生了變化．其氧化D樣品組成為D_0.97O，則該晶體中D³⁺與D²⁺的離子個數(shù)比為．

A、B、C、D四種短周期元素，原子序數(shù)依次增大，A元素原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍，C、D兩種元素能形成一種淡黃色固體化合物M，M的焰色反應(yīng)為黃色．回答下列問題：
（1）A和B兩種元素相比較，非金屬性較強的是（填元素名稱），以下事實可以說明該結(jié)論的是（填寫編號）．
①常見單質(zhì)的沸點高低  ②氣態(tài)氫化物的穩(wěn)定性大小  ③最高價含氧酸的酸性強弱
（2）寫出AC₂與M反應(yīng)的化學(xué)方程式為．
（3）在10mL 2mol?L^-1B的最高價含氧酸稀溶液中，至少加入3mol?L^-1的硫酸mL和足量的銅片，才能使含B的酸根離子完全轉(zhuǎn)化為氣體．