A、B、C、D、E五種元素，他們的核電荷數(shù)依次增大．
（1）A、B同周期，A元素基態(tài)原子的最外層由3個未成對電子，B元素基態(tài)原子中s軌道電子總數(shù)與p軌道電子總數(shù)相等；則A的元素符號為，B元素基態(tài)原子的價層電子的軌道表示為，A、B元素的第一電離能大小關(guān)系為AB（填“＜”或“＞”）
（2）C元素的負一價離子和D元素的正一價離子的電子層結(jié)構(gòu)與氬相同；則兩離子的半徑大小關(guān)系為C^-D⁺（填“＜”或“＞”），C與D形成的化合物的電子式為．
（3）E元素的正三價離子的3d亞層的電子為半充滿狀態(tài)，E的元素符號為，其基態(tài)原子的電子排布式為．

A、B、C、D、E、F為原子序數(shù)依次增大的短周期主族元素，已知A、C、F三種元素原子的最外層共有11個電子，且這三種元素的最高價氧化物的水化物之間兩兩皆能反應，均生成鹽和水；D元素原子的最外層電子數(shù)比次外層少4個；E元素原子次外層電子數(shù)比最外層多3個．
（1）寫出下列元素的符號：A，E．
（2）A、C兩種元素的最高價氧化物的水化物反應的離子方程式是．
（3）A元素的最高價氧化物的水化物與C元素的最高價氧化物反應的化學方程式是．
（4）與F元素處于同一主族的第四周期元素的基態(tài)原子核外電子排布式為．

已知V、W、X、Y、Z五種短周期元素的原子序數(shù)依次增大，在周期表中W與V、X相鄰，Y與Z相鄰，X與Y同主族，W的氣態(tài)氫化物可與Z的氣態(tài)氫化物反應生成鹽．請回答下列問題：
（1）X元素在周期表中位置是；
（2）Y的離子結(jié)構(gòu)示意圖是；
（3）V的單質(zhì)與Y的最高價氧化物的水化物反應的化學方程式為：；
（4）V元素可形成化合物Fe（AO）₅，該物質(zhì)常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（AO）₅晶體屬于晶體（填晶體類型）；
（5）Y₂Z₂分子中，Y與Z均滿足8e^-穩(wěn)定結(jié)構(gòu)，則Y₂Z₂的電子式為；
（6）Z的單質(zhì)與澄清石灰水反應的離子方程式為：．

（1）元素M的離子與NH₄⁺所含電子數(shù)和質(zhì)子數(shù)均相同，則M的原子結(jié)構(gòu)示意圖為_．
（2）能證明Na₂SO₃溶液中存在SO₃^2-+H₂O?HSO₃^-+OH^-水解平衡的事實是_（填序號）．
A．滴入酚酞溶液變紅，再加入H₂SO₄溶液后紅色退去
B．滴入酚酞溶液變紅，再加入氯水后紅色退去
C．滴入酚酞溶液變紅，再加入BaCl₂溶液后產(chǎn)生沉淀且紅色退去
（3）元素X、Y在周期表中位于同一主族，化合物Cu₂X和Cu₂Y可發(fā)生如下轉(zhuǎn)化（其中D是纖維素水解的最終產(chǎn)物）：
Cu₂X

過量濃硫酸

澄清溶液

一定量NaOH溶液

懸濁液

D的溶液

△

Cu₂Y（磚紅色沉淀）
①非金屬性XY（填“＞”或“＜”）
②Cu₂Y與過量濃硝酸反應有紅棕色氣體生成，化學方程式為．

元素周期表與元素周期律在學習、研究和生產(chǎn)實踐中有很重要的作用．下表是元素周期表的一部分，請依據(jù)該表回答問題．
（1）可用于半導體材料的元素是（填元素符號），它在元素周期表中的位置為．
（2）第3周期IA族元素的原子結(jié)構(gòu)示意圖是，該元素與同周期ⅤⅡA族元素組成的化合物類型是．該化合物在生產(chǎn)生活中有廣泛用途，請舉一例．
（3）第3周期元素的最高價氧化物對應水化物中，酸性最強的是（填化學式，下同）；堿性最強的是；具有兩性的是，其與氫氧化鈉溶液反應的化學方程式為．
（4）由H、N、O三種元素組成的離子化合物X，在 210℃時可分解生成N元素的一種氣態(tài)氧化物Y和水．已知 40g X完全分解可生成11.2L（標準狀況）Y，則Y的化學式為．

已知A、B、C、D四種分子所含原子的數(shù)目依次為1、3、4、6，且都含有18個電子，其中B、C是由兩種元素的原子組成，且B分子中兩種元素原子的個數(shù)比為1：2，C分子中兩種元素原子的個數(shù)比為1：1，D是一種有毒的有機物．
（1）組成A分子的原子的元素符號是；
（2）從B分子的立體結(jié)構(gòu)判斷，該分子屬于分子（填“極性”或“非極性”）；分子空間結(jié)構(gòu)為 形．
（3）C在實驗室可用來制取常見的一種氣體單質(zhì)，試寫出該化學反應方程式．
（4）D與水任意比例互溶，原因是（須指明D是何物質(zhì)）：．
（5）Fe（CO）₅常溫下呈液態(tài)，熔點為-20.5℃，沸點為103℃，易溶于非極性溶劑，據(jù)此可判斷Fe（CO）₅晶體屬于（填晶體類型）．

已知A、B、C是第二周期的非金屬元素，其原子序數(shù)依次增大，且它們之間可以形成AC和BC以及AC₂和BC₂分子，D元素是一種短周期元素，它與A、B、C可分別形成電子總數(shù)相等的三種分子．請?zhí)羁眨?br />（1）寫出A、B、C、D對應的元素符號：A、B、C、D．
（2）寫出工業(yè)生產(chǎn)中BD₃與氧氣反應的化學方程式：．
（3）你認為B、C、D元素形成的化合物之間（填“能”或“不能”）發(fā)生下面的反應BC+BD^3-→DBC₂+D₂C，得出上面結(jié)論的理由是．
（4）Ⅰ．恒溫恒壓下，在一體積可變的密閉容器中發(fā)生下列反應：4AC（g）+2BC₂（g）?4AC₂（g）+B₂（g）在上述條件下，向容器中充入AC和BC₂各1mol達平衡時，生成AC₂和B₂共a mol，則AC的轉(zhuǎn)化率是（用含a的代數(shù)式表示）．
Ⅱ．若維持溫度不變，在一個與Ⅰ反應前的起始體積相同，容積固定的密閉容器中發(fā)生Ⅰ中所述的化學反應，開始時仍向容器中充入AC和BC₂各1mol，達平衡時生成AC₂和B₂共b mol，將b與Ⅰ中的a進行比較，則ab（填“＞”“＜”“=”或“不能確定”）．

有X、Y兩種元素，原子序數(shù)均不超過20，X的原子半徑小于Y，且X、Y原子的最外層電子數(shù)相同（選項中m、n均為正整數(shù)）．下列說法正確的是（　�。�