短周期主族元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次增大．已知：A、C的原子序數(shù)的差為8，A、B、C三種元素原子的最外層電子數(shù)之和為15，B原子的最外層電子數(shù)等于A原子最外層電子數(shù)的一半．下列敘述中正確的是（　�。�

在一定條件下，RO₃^-與R^-發(fā)生如下反應：RO₃^-+5R^-+6H⁺?3R₂+3H₂O．Q元素與R元素同族，且均為短周期元素．下列說法正確的是（　�。�

短周期元素A、B、C、D的原子序數(shù)依次遞增，它們的核電荷數(shù)之和為32，原子最外層電子數(shù)之和為10．A與C同主族，B與D同主族，A、C原子的最外層電子數(shù)之和等于B原子的次外層電子數(shù)．則下列敘述正確的是（　　）

根據(jù)原子結(jié)構(gòu)，回答下列問題：
①次外層上的電子數(shù)是最外層上的電子數(shù)的

1

3

的原子，其電子式為該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖是，
②最外層為M層且和最內(nèi)層電子數(shù)相等的原子，其電子式為它的陽離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，
③最外層電子數(shù)比次外層少1的非金屬原子，其電子式為它的陰離子的結(jié)構(gòu)示意圖是，
④與OH^-離子含有相同電子數(shù)及質(zhì)子數(shù)的單核微粒：該微粒的結(jié)構(gòu)示意圖為，其電子式為．

現(xiàn)有六種元素A、B、C、D、E、F均為周期表中前20號元素，且原子序數(shù)依次增大．已知A和B是形成化合物種類最多的兩種元素；B元素和C元素通常形成電子數(shù)為14或22的化合物．D元素的原子半徑是短周期主族元素中最大的；E元素在地殼中含量居第二位；F是組成人體骨骼的牙齒的主要元素．

請回答以下問題：
（1）請畫出F的離子結(jié)構(gòu)示意圖：；由C、A兩種元素形成的18電子化合物的電子式為；
（2）工業(yè)上制取E單質(zhì)的化學方程式為：；
（3）由以上六種元素兩兩組合所形成的化合物中，既含有離子鍵又含有非極性共價鍵的常見化合物有和（填化學式）；它們都能與水反應生成氣體，寫出其中一個屬于非氧化化還原反應的化學方程式；
（4）由A、B兩種元素形成的正四面體分子是一種常見的氣體燃料．通常狀況下1g該物質(zhì)完全燃燒生成液態(tài)水時所釋放的能量為51.25kg/mol，請寫出表示其燃燒熱的熱化學方程式：；
（5）如圖是中學常見的幾種晶體結(jié)構(gòu)．有關(guān)說法正確的是（填選項）．
A．氯化鈉的晶體結(jié)構(gòu)中，和鈉離子最近且等距離的氯離子組成了一個正八面體
B．干冰晶體是CO₂分子通過范德華力結(jié)合形成的
C．石墨晶體中碳原子數(shù)與所形成的共從鍵數(shù)目之比為2：3
D．金剛石晶體是由五個碳原子形成的正四面體分子構(gòu)成的．

A、B、C、D、E是元素周期表中前四周期常見元素，其原子序數(shù)依次增大．已知：

A	單質(zhì)在自然界中硬度最大
B	原子中s能級與p能級電子數(shù)相等且有單電子
C	C同在B的下一周期，C的電離能數(shù)據(jù)（kJ?mol-1）為：I1=738  I2=1451  I3=7732  I4=10540
D	單質(zhì)密度小，較好的延展性，廣泛用于食品包裝，D的氧化物是兩性氧化物
E	單質(zhì)是一種常見金屬，與O元素能形成黑色和磚紅色兩種氧化物

（1）寫出A元素基態(tài)原子的價電子排布圖．當C單質(zhì)、D單質(zhì)和NaOH溶液形成原電池時，該原電池的負極的電極反應式為：．
（2）常溫下，某氣態(tài)單質(zhì)甲分子與AB分子核外電子數(shù)相等，則一個甲分子中包含個π鍵，在A-H、B-H兩種共價鍵中，鍵的極性較強的是（用元素符號表示）．D元素原子核內(nèi)中子數(shù)比質(zhì)子數(shù)多1，則D原子可以表示為，其原子核外有種運動狀態(tài)不同的電子．
（3）B的氫化物的熔沸點比與它同主族的下一周期元素的氫化物的熔沸點高，原因是．
（4）通常情況下，A的燃燒熱為a kJ?mol^-1，C的燃燒熱為b kJ?mol^-1，則C與AO₂反應生成A的熱化學方程式為．