化學(xué)平衡移動(dòng)原理，同樣也適用于其他平衡．
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-    向氨水中加入MgCl₂固體時(shí)，平衡向移動(dòng)（填“左”或“右”），OH^-的濃度（填“增大”或“減小”），向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向移動(dòng)（填“左”或“右”），此時(shí)發(fā)生的現(xiàn)象是．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為，同時(shí)有紅褐色沉淀生成，其原因是．

在200℃時(shí)，將a mol H₂（g）和b  mol Br₂（g）充入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應(yīng)：Br₂（g）+H₂（g）?2HBr（g）．
（1）反應(yīng)剛開始時(shí)，由于c（H₂）=，而c （HBr）=，所以v_正最大，而v_逆最小為零；
（2）隨著反應(yīng)的進(jìn)行，反應(yīng)混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（Br₂），
而c（HBr），從而化學(xué)反應(yīng)速率v_正，而v_逆；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）當(dāng)反應(yīng)進(jìn)行到v_正與v_逆時(shí)，此可逆反應(yīng)就達(dá)到了平衡，若保持外界條件不變時(shí)，反應(yīng)混合物中各組分百分含量都將．
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強(qiáng)不變，向其中加入a mol H₂（g）和b  mol Br₂（g），反應(yīng)速率（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是．

甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實(shí)驗(yàn)室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
（1）一定溫度下，將2mol CO和一定量H₂充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)的是．

若在相同溫度下，上述反應(yīng)改在體積為2L的恒容密閉容器中進(jìn)行，平衡常數(shù)（填“增大”“不變”或“減小”）；反應(yīng)10s后CO的物質(zhì)的量為l．2mol，則0～10s的平均反應(yīng)速率v（H₂）=．

（2）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時(shí)CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關(guān)系．
請回答：
①在上述三種溫度中，曲線X對應(yīng)的是．
②利用圖1中a點(diǎn)對應(yīng)的數(shù)據(jù)，計(jì)算出曲線Z在對應(yīng)溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K=．
（3）已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-283kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時(shí)的熱化學(xué)方程式為；
（4）乙醇燃料電池具有很高的實(shí)用價(jià)值．如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動(dòng)吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進(jìn)行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負(fù)極反應(yīng)式為．