在2A+B?3C+4D反應中，表示該化學反應速率最快的是（　�。�

某溫度時，在2L密閉容器中，X、Y、Z三種氣態(tài)物質(zhì)的物質(zhì)的量隨時間變化
的曲線如圖所示，由圖中數(shù)據(jù)分析：
（1）該反應的化學方程式：；
（2）0-2min末，X的平均反應速率為：mol?L^-1?min^-1；
（3）3min后圖中曲線所表示的含義是：；
（4）平衡時容器內(nèi)壓強與起始時容器內(nèi)壓強的比值為：；
（5）其他條件不變，增大容器容積，平衡（填“向正反應方向”或“向逆反應方向”或“不”）移動；達平衡后若升高溫度，Y的百分含量增大，則正反應為（填“放熱”或“吸熱”）反應；
（6）上述反應達平衡后若再投入0.2molY和0.4molZ，則再次達到平衡后Y的百分含量為（填數(shù)值），與原平衡相比 Y的百分含量（填“增大”或“減小”或“不變”）；
（7）上述反應達平衡后若再投入0.2molY和0.5molZ，則再次達到平衡后Y的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”或“不變”），Z的平衡轉(zhuǎn)化率（填“增大”或“減小”或“不變”）．

在一容積為2L的密閉容器內(nèi)為加入 0.2mol的N₂和0.6mol的H₂，在一定條件下發(fā)生如下反應：N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）△H＜0反應中NH₃的物質(zhì)的量濃度的變化的情況如圖所示：
（1）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若改變反應溫度，則NH₃的物質(zhì)的量濃度不可能為（填字母序號）．
A．0.20mol?L^-1　　　　　　 B．0.12mol?L^-1
C．0.10mol?L^-1             D．0.08mol?L^-1
（2）反應達到平衡后，第5分鐘末，保持其他條件不變，若只把容器的體積縮小一半，平衡移動（填“向逆反應方向”、“向正反應方向”或“不”），化學平衡常數(shù)（填“增大”、“減小”或“不變”）．
（3）在第5分鐘末將容器的體積縮小一半后，若在第8分鐘末達到新的平衡（此時NH₃的濃度約為0.25mol?L^-1）．請在上圖中畫出第5分鐘末到此平衡時NH₃濃度的變化曲線．

已知下列反應：
①N₂（g）+3H₂（g）?2NH₃（g）；△H=-92.4kJ?mol^-1．
②4NH₃（g）+5O₂（g）

Pt-Rh  .

△

4NO（g）+6H₂O（g）；△H＜0
（1）在500℃、2.02×10⁷Pa和鐵催化條件下向一密閉容器中充入1molN₂和3molH₂，充分反應后，放出的熱量 （填“＜”“＞”“=”）92.4kJ，理由是；
（2）反應②的化學平衡常數(shù)表達式K=，溫度降低時，K值（填“增大”、“減小”或“無影響”）；
（3）在0.5L的密閉容器中，加入2.5mol N₂ 和 7.5mol H₂，當該反應達到平衡時，測出平衡混合氣的總物質(zhì)的量為6mol，則平衡時氮氣的轉(zhuǎn)化率=
（4）為有效提高氫氣的轉(zhuǎn)化率，理論上可采取的措施有；
A．升高溫度      B．及時移出氨       C．增大壓強       D．減小壓強    E．循環(huán)利用和不斷補充氮氣．

化學平衡移動原理，同樣也適用于其他平衡．
（1）已知在氨水中存在下列平衡：NH₃+H₂O?NH₃?H₂O?NH₄⁺+OH^-    向氨水中加入MgCl₂固體時，平衡向移動（填“左”或“右”），OH^-的濃度（填“增大”或“減小”），向濃氨水中加入少量NaOH固體，平衡向移動（填“左”或“右”），此時發(fā)生的現(xiàn)象是．
（2）氯化鐵水解的離子方程式為，向氯化鐵溶液中加入碳酸鈣粉末，發(fā)現(xiàn)碳酸鈣逐漸溶解，并產(chǎn)生無色氣體，其離子方程式為，同時有紅褐色沉淀生成，其原因是．

在200℃時，將a mol H₂（g）和b  mol Br₂（g）充入到體積為1L的密閉容器中，發(fā)生反應：Br₂（g）+H₂（g）?2HBr（g）．
（1）反應剛開始時，由于c（H₂）=，而c （HBr）=，所以v_正最大，而v_逆最小為零；
（2）隨著反應的進行，反應混合物中各組分濃度的變化趨勢為c（Br₂），
而c（HBr），從而化學反應速率v_正，而v_逆；（填“增大”、“減小”或“不變”）
（3）當反應進行到v_正與v_逆時，此可逆反應就達到了平衡，若保持外界條件不變時，反應混合物中各組分百分含量都將．
（4）保持容器內(nèi)氣體壓強不變，向其中加入a mol H₂（g）和b  mol Br₂（g），反應速率（填“增大”、“減小”或“不變”）理由是．

甲醇是一種新型燃料，甲醇燃料電池即將從實驗室走向工業(yè)化生產(chǎn)．工業(yè)上一般以CO和H₂為原料合成甲醇，該反應的熱化學方程式為：CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）△H₁=-116kJ?mol^-1
（1）一定溫度下，將2mol CO和一定量H₂充入一恒壓密閉容器中，下列示意圖正確且能說明反應達到平衡狀態(tài)的是．

若在相同溫度下，上述反應改在體積為2L的恒容密閉容器中進行，平衡常數(shù)（填“增大”“不變”或“減小”）；反應10s后CO的物質(zhì)的量為l．2mol，則0～10s的平均反應速率v（H₂）=．

（2）在容積為2L的恒容容器中，分別研究在230℃、250℃和270℃三種溫度下合成甲醇的規(guī)律．如圖1是上述三種溫度下不同的H₂和CO的起始組成比（起始時CO的物質(zhì)的量均為2mol）與CO平衡轉(zhuǎn)化率的關系．
請回答：
①在上述三種溫度中，曲線X對應的是．
②利用圖1中a點對應的數(shù)據(jù)，計算出曲線Z在對應溫度下CO（g）+2H₂（g）?CH₃OH（g）的平衡常數(shù)K=．
（3）已知：CO（g）+

1

2

O₂（g）=CO₂（g）；△H₂=-283kJ?mol^-1
H₂（g）+

1

2

O₂（g）=H₂O（g）△H₃=-242kJ?mol^-1
則表示1mol氣態(tài)甲醇完全燃燒生成CO₂和水蒸氣時的熱化學方程式為；
（4）乙醇燃料電池具有很高的實用價值．如圖2所示是一種酸性燃料電池酒精檢測儀，具有自動吹氣流量偵測與控制的功能，非常適合進行現(xiàn)場酒精檢測．則該電池的負極反應式為．