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相關(guān)習(xí)題

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科目： 來源： 題型：

草酸（H₂C₂O₄）是二元弱酸，KHC₂O₄溶液呈酸性．向100mL0.2mol/L的草酸溶液中加入1.68 g KOH固體，若溶液體積不變，則對(duì)所得溶液中各粒子濃度之間的關(guān)系描述錯(cuò)誤的是（　�。�

A、c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（OH^-）=c（K⁺）+c（H⁺）

B、c（C₂O₄^2-）+c（HC₂O₄^-）+c（H₂C₂O₄）=0.2mol/L

C、c（C₂O₄^2-）＜c（HC₂O₄^-）＜c（H₂C₂O₄）

D、c（H⁺）＜c（HC₂O₄^-）＜c（C₂O₄^2-）＜c（K⁺）

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科目： 來源： 題型：

下列各選項(xiàng)所述的兩個(gè)量中，前者一定小于后者的是（　　）

A、純水在 25℃和 100℃時(shí)的pH

B、CH₃COONa溶液中CH₃COO^-和Na⁺的濃度

C、用0.1mol/LNaOH溶液分別中和pH、體積均相同的醋酸和鹽酸，所消耗NaOH溶液的體積

D、相同溫度下，0.1mol/LCH₃COOH溶液和0.3mol/LCH₃COOH溶液中的電離平衡常數(shù)

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科目： 來源： 題型：

常溫下，下列酸堿發(fā)生中和反應(yīng)，有關(guān)判斷正確的是（　�。�

A、同濃度的NaOH溶液與CH₃COOH溶液等體積混合后，c （CH₃COO^-）=c（Na⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

B、pH=3的CH₃COOH溶液與pH=11的KOH溶液等體積混合，c（K⁺）＞c （CH₃COO^-）＞c（OH^-）＞c（H⁺）

C、pH=2的HNO₃溶液與pH=12的NH₃?H₂O溶液等體積混合，c（NH₄⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c （NO₃^-）

D、pH=2的鹽酸溶液與pH=11的NaOH溶液按體積比2：9混合，混合液pH=3.2

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科目： 來源： 題型：

常溫時(shí)，0.1mol/LHA溶液的pH＞1，0.1mol/L BOH溶液中c（OH^-）/c（H⁺）=10¹²，將這兩種溶液等體積混合，以下離子濃度關(guān)系判斷正確的是（　�。�

A、c（H⁺）＜c（OH^-）＜c（A^-）＜c（B⁺）

B、c（OH^-）＜c（H⁺）＜c（B⁺）＜c（A^-）

C、c（A^-）=c（B⁺）＞c（H⁺）=c（OH^-）

D、c（H⁺）+c（B⁺）=c（OH^-）+c（A^-）

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科目： 來源： 題型：

常溫下，有甲、乙兩份體積均為1L，pH均為3的溶液，其中甲為醋酸，乙為鹽酸．
①甲用蒸餾水稀釋至100倍后，溶液的pH變?yōu)閍；
②乙與等體積、濃度為1.5mol/L的氨水混合，在此混合液中：n（NH

）+n（H⁺）-n（OH^-）=b mol．
則a、b正確的答案組合是（　�。�

A、3～5之間；0.0005

B、3～5之間；0.001

C、5；0.000 5

D、5；0.001

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科目： 來源： 題型：

下列粒子能促進(jìn)水的電離平衡的是（　�。�

A、Al³⁺

B、

C、

D、

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科目： 來源： 題型：

已知某些化合物的溶度積常數(shù)見下表：

化學(xué)式	K_sp	化學(xué)式	K_sp
AgBr	5.0×10^-13	Ag₂CO₃	8.1×10^-12
Ag₃PO₄	1.4×10^-16	CaCO₃	2.8×10^-9
AgOH	2.0×10^-8	Ca₃（PO₄）₂	2.0×10^-29

現(xiàn)有某種KNO₃溶液，欲除去其中混有的少量KBr和Ca（H₂PO₄）₂雜質(zhì)，可供選擇的試劑有：①AgNO₃，②K₂CO₃，③KOH，④HNO₃．若規(guī)定不得重復(fù)使用試劑，且最后溶液中只允許含有K⁺、NO₃ˉ和少量H⁺、OHˉ，則加入試劑順序正確的是（過濾步驟除外）（　�。�

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科目： 來源： 題型：

下列化學(xué)用語的表示中，不正確的是（　�。�

A、NaHCO₃電離方程式：NaHCO₃=Na⁺+HCO₃^-

B、苯的實(shí)驗(yàn)式：CH

C、氫離子（H⁺）的結(jié)構(gòu)示意圖