某化學興趣小組設計了一個微型綜合實驗（如下圖所示）．用于探究．驗證SO₂的化學性質(zhì)．圖中橫管凹處滴有少許檢測試劑，M為一耐酸氣球，請按要求填寫下表空白：

序號	二氧化硫的性質(zhì)	檢測試劑	現(xiàn)象	反應的化學方程式
實驗Ⅰ		紫色石蕊試液
實驗Ⅱ	漂白性

（1）請針對CO₂和SO₂的相同點與不同點回答問題．
①它們中可以使澄清石灰水變渾濁的是．
②它們中可以用向上排空氣法收集的是．
③它們中能使品紅溶液及高錳酸鉀溶液褪色的是．
（2）現(xiàn)有兩位同學設計了下述兩個方案，并都認為如果觀察到的現(xiàn)象和自己設計的方案一致，即可確證無色混合氣體中含有CO₂和SO₂．
方案甲：氣體通過酸性高錳酸鉀溶液時溶液褪色，繼續(xù)通過澄清石灰水時石灰水變渾濁．
方案乙：氣體通過品紅溶液時溶液紅色變淺，繼續(xù)通過澄清石灰水時石灰水變渾濁．
試評價上述各方案是否嚴密．若你認為哪個方案不嚴密，請簡要說明理由：．

如圖是氮元素的各種價態(tài)與物質(zhì)類別的對應關系：

（1）根據(jù)A對應的化合價和物質(zhì)類別，A的摩爾質(zhì)量是，從氮元素的化合價能否發(fā)生變化的角度判斷，圖中既有氧化性又有還原性的化合物有．
（2）實驗室依據(jù)復分解反應原理制取NH₃的化學方程式是．
（3）濃、稀硝酸的性質(zhì)既相似又有差別，若要除去鐵制品表面的銅鍍層應使用．
（4）汽車尾氣中含有CO和NOx等多種有害氣體，若在汽車的排氣管上安裝一種催化轉(zhuǎn)化裝置，可使CO與NOx反應，生成兩種無毒氣體，則該反應的化學方程式為．
（5）合成法制硝酸是以NH₃為原料，經(jīng)催化氧化后再用水吸收來實現(xiàn)的，若開始時投入17噸NH₃，最后生產(chǎn)出的硝酸為42噸，則硝酸的產(chǎn)率是．

含氮廢水進人水體而對環(huán)境造成的污染越來越嚴重，環(huán)境專家認為可以用金屬鋁將水體中的NO₃^-還原為N₂，從而消除污染．其反應的離子方程式是：
6NO₃^-+10Al+6H₂O=3N₂↑+4Al（OH）₃+6AlO₂^-
（1）現(xiàn)在要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO₃^-（設氮元素都以NO₃^-的形式存在，下同），則至少需要消耗金屬鋁g．
（2）有人認為金屬鎂比鋁能更快消除氮的污染，反應原理和金屬鋁相同，其反應的離子方程式是：
2NO₃^-+5Mg+6H₂O=N₂↑+5Mg（OH）₂+2OH^-．
已知金屬鎂是從海水中提取的MgCl₂通過電解[MgCl₂（熔融）

通電  .

Mg+Cl₂]．若要除去含氮元素0.3mol的廢水中的NO₃^-，則至少需要含0.5%（質(zhì)量分數(shù)）MgCl₂的海水kg．

氮元素的單質(zhì)和常見的化合物在工、農(nóng)業(yè)生產(chǎn)中用途廣泛．
（1）工業(yè)上利用分離空氣的方法得到氮氣．空氣各主要成分的沸點如下：

N2	O2	Ar	CO2
-196℃	-183℃	-186℃	-78℃

現(xiàn)將空氣深度冷卻液化，然后緩慢升溫，則最先分離出來的氣體是．
（2）雷雨時空氣中的N₂轉(zhuǎn)化為NO，生成物NO是色的氣體，（填“易”或“難”）溶于水；NO在空氣中很容易被氧化成NO₂，NO₂能與水發(fā)生化學反應．NO₂與水反應的化學方程式為．
（3）實驗室可用固體NH₄Cl與固體Ca（OH）₂加熱反應制取氨氣．
①制取氨氣的化學方程式為；
②要制取標準狀況下4.48L的氨氣，至少需要稱取固體NH₄Cl的質(zhì)量為g．
（4）已知：4NH₃+6NO

催化劑  .

5N₂+6H₂O．化學研究性學習小組的同學在技術人員的指導下，按下列流程，探究不同催化劑對NH₃還原NO反應的催化性能．

若控制其他實驗條件均相同，在催化反應器中裝載不同的催化劑，將經(jīng)催化反應后的混合氣體，通過一定體積滴有酚酞的稀硫酸溶液（溶液的體積、濃度均相同）．
①NH₃與稀硫酸溶液反應的離子方程式為；
②為了比較不同催化劑的催化性能，需要測量并記錄的數(shù)據(jù)是．

天宮一號（Tiangong-1）是中國第一個目標飛行器，于2011年9月29日21時16分3秒在酒泉衛(wèi)星發(fā)射中心發(fā)射，它的發(fā)射標志著中國邁入中國航天“三步走”戰(zhàn)略的第二步．天宮一號是由長征二號大推力火箭發(fā)射升空的，火箭推進劑是成功發(fā)射火箭的重要因素，推進劑的發(fā)展經(jīng)歷了一個漫長的過程．
（1）20世紀前，黑火藥是世界上唯一的火箭用推進劑，黑火藥是由硝酸鉀、硫磺、木炭組成，黑火藥爆炸的化學方程式為2KNO₃+S+3C═K₂S+N₂↑+3CO₂↑．
①寫出K₂S的電子式：；
②某化學興趣小組進行了如下實驗：
實驗一：取適量黑火藥溶于水，過濾，將濾液蒸發(fā)濃縮，冷卻后慢慢加入濃硫酸，將混合液置于試管中并放入銅片，產(chǎn)生大量紅棕色氣體，寫出該反應的離子方程式：；
實驗二：取黑火藥爆炸后的殘留固體，加水溶解過濾，取濾液向其中滴加新制氯水至過量，一開始溶液變渾濁后又變澄清．請設計實驗方案證明該澄清溶液中含有Cl^-：；
（2）1947年，研制出第二代聚硫橡膠、高氯酸銨、鋁粉復合推進劑．高氯酸銨受撞擊會引發(fā)劇烈爆炸，其爆炸產(chǎn)物有4種，2種產(chǎn)物是空氣中的主要成分，另一種氣體產(chǎn)物能使?jié)駶櫟乃{色石蕊試紙變紅，寫出該反應的化學方程式：；
（3）20世紀60年代，美國大推力火箭使用的是液體推進劑，常用的氧化劑有雙氧水、四氧化二氮、液氧；可燃物有肼（N₂H₄）、一甲肼、偏二甲肼、液氫等．火箭發(fā)射時將兩種液體分別注入火箭發(fā)動機的燃燒室中燃燒．偏二甲肼的系統(tǒng)命名為1，1-二甲基聯(lián)氨，它的結(jié)構(gòu)簡式為；
（4）以上的火箭推進劑一般都含有氮元素，含氮化合物種類豐富，科學家從化肥廠生產(chǎn)的硫酸銨中檢出組成為N₄H₄（SO₄）₂的物質(zhì)，該物質(zhì)為易溶于水的強電解質(zhì)，遇燒堿會生成N₄氣體，該反應的離子方程式：；另一含氮化合物N₄H₄也是易溶于水的強電解質(zhì)，和燒堿反應生成能使?jié)駶櫟募t色石蕊試紙變藍的氣體，而與鹽酸反應生成的產(chǎn)物之一具有極強烈的爆炸性，寫出該產(chǎn)物爆炸的化學反應方程式：．

實驗室用圖I所示的裝置制取干燥的氨氣．

（1）A處反應的化學方程式為．
（2）為收集到干燥的氨氣，導管C應接（填序號）．
（3）裝置B中盛裝的試劑的名稱是．
（4）在水槽中加入水（含酚酞），將充滿氨氣的試管倒置于放入水槽中（如圖Ⅱ所示），將拇指稍移開試管口，可觀察到的現(xiàn)象為．
（5）在D、E、F三種氣體收集方法中，能用于收集NO的是（填寫序號）．

（1）氫氣在氯氣中燃燒的現(xiàn)象是、．
（2）將氯氣通入紫色石蕊溶液中的現(xiàn)象是．
（3）如圖是某同學組裝的實驗室制取和收集氨氣的裝置，請你改正其中的錯誤、．

按教材中所給的裝置和藥品，進行實驗室制取Cl₂．請回答下列問題：
①對反應混合液加熱時，需要“緩緩”加熱，其作用是；
②向用向上排空氣法收集所得到的氯氣中，加入一小塊干燥的有色布條，發(fā)現(xiàn)有色布條慢慢褪色，試解釋布條褪色的原因．；
③多余的氯氣應用吸收，反應的離子方程式為．

實驗室常用濃鹽酸與二氧化錳反應制取氯氣．濃鹽酸和二氧化錳反應過程中，濃鹽酸的濃度不斷降低，當鹽酸濃度降至臨界濃度時，反應停止．
方法一：
甲同學利用圖裝置，測定鹽酸濃度降至臨界濃度時　反應生成氯氣的體積，來探究在某溫度下濃鹽酸與二氧化錳反應的臨界濃度．
方法：A中試管有足量的MnO₂，往其中加入10mol/L的濃鹽酸，控制溫度為80℃進行反應．甲同學進行了三次同樣的實驗，收集氣體（體積均換算成標準狀況），數(shù)據(jù)如下表：

	第一次實驗	第二次實驗	第三次實驗
鹽酸的用量	10.0mL	10.0mL	10.0mL
氯氣的體積	225mL	192mL	223mL

回答下列問題：
（1）請寫出A中試管內(nèi)反應的離子方程式．
（2）檢驗該裝置的氣密性的方法是．
（3）B中加入的溶液為．
（4）為計算與二氧化錳反應的濃鹽酸臨界濃度，甲同學的第次實驗數(shù)據(jù)應舍去．經(jīng)計算反應的鹽酸臨界濃度為．
方法二：
（5）乙同學認為該實驗有不足之處：濃鹽酸易揮發(fā)，會造成上述所測的臨界濃度（填“偏高”“偏低”）．
乙同學提出可直接用反應后A中的溶液來測定鹽酸的臨界濃度：

（6）以上圖表中操作a的名稱是．
（7）請寫出A溶液中的物質(zhì)與NaHCO3溶液反應的離子方程式：．
（8）根據(jù)以上數(shù)據(jù)，濃鹽酸與二氧化錳制氯氣的反應中濃鹽酸的臨界濃度為．