實驗室在沒有濃鹽酸的情況下，常用濃硫酸、食鹽和二氧化錳在加熱條件下制取氯氣，發(fā)生反應的化學方程式為2NaCl+3H₂SO₄（濃）+MnO2

△   . .

2NaHSO4+MnSO4+Cl2↑+2H2O．某研究性學習小組在查閱資料時還發(fā)現二氧化錳與濃硫酸在加熱條件下可產生氧氣．
（1）制氯氣時，先在燒瓶里加入一定量的二氧化錳和氯化鈉，通過分液漏斗向燒瓶中加入一定量的濃硫酸，燒瓶里產生氧氣的化學反應方程式為．
（2）請從圖中選用所需的儀器（可重復使用）組成一套制取氯氣的裝置，既要完成“觀察氯氣使紫色石蕊試液變色實驗”、“做氯氣是否具有漂白性實驗”、“驗證氯氣的氧化性比碘單質的氧化性強的實驗”，又要探究“有氧氣產生的實驗”．現提供二氧化錳、濃硫酸、食鹽粉末、紫色石蕊試液、堿石灰、淀粉-KI溶液，其他試劑自選．將所用的儀器按連接順序由上至下依次填入表中（其中C裝置只起收集氯氣的作用），并寫出對應儀器中應加試劑的名稱．

選用的儀器	加入試劑
A	食鹽粉末、二氧化錳、濃硫酸
B	紫色石蕊試液
	淀粉-KI溶液

證明有氯氣生成的操作是．
（3）實驗中觀察裝有紫色石蕊試液的洗氣瓶中的顏色變化是．
（4）實驗中觀察到裝有淀粉-KI溶液的洗氣瓶中的顏色由無色變藍色，最后褪色，經測定碘被氧化成+5價，寫出有關離子方程式：．

A、含中1mol HNO3的濃硝酸和稀硝酸分別與足量銅反應，稀硝酸溶液的銅更多，是因為稀硝酸的氧化能力強于濃硝酸

B、鐵釘放在濃硝酸中浸泡后，再用蒸餾水沖洗，然后放入CuSO4溶液中不反應，說明鐵釘表面形成了一層致密穩(wěn)定的氧化膜

C、向AgCl沉淀中逐漸滴加KI溶液，生成黃色沉淀，是因為Ksp（AgCl）＜Ksp （AgI）

D、生活中可以使用明礬對飲用水進行消毒、殺菌，是因為明礬能溶于形成膠體

A、①和③試管內溶液體積不等，溶質物質的量濃度也不相等

B、因為它們都可溶于水，所以液面都上升到試管頂部

C、三支試管中，試管②中溶液的溶質的物質的量濃度最小

D、試管②和試管③中溶液的溶質的物質的量濃度一定相等

硝酸的工業(yè)制法是用氨氧化法制取，其法以氨和空氣為原料，在催化劑的作用下，最后在吸收塔中用水吸收制取硝酸．其具體的工藝流程如下：
請回答下列問題：

（1）從吸收塔中出來的硝酸濃度大約是50%，不能直接用于軍工、染料等工業(yè)，必須將其進入蒸餾塔制成98%以上的濃硝酸．某中學實驗小組，在實驗室模擬蒸餾塔中對稀硝酸蒸餾時應注意選擇適宜的條件是．原因是．（請用化學方程式解釋之）
（2）在氧化爐中只發(fā)生主反應①和副反應②
4NH₃（g）+5O₂（g）?4NO（g）+6H₂O（g）；△H=-905kJ?mol^-1①
4NH₃（g）+3O₂（g）?2N₂（g）+6H₂O（g）；△H=-1268kJ?mol^-1②
試寫出N₂氧化為NO的熱化學方程式；
（3）在氧化爐中催化氧化時，有關物質的產率與溫度的關系如下圖：

據圖可知工業(yè)上氨催化氧化生成NO時，應該控制溫度在左右，該反應所使用的催化劑是．
溫度高于900℃時，NO產率下降的可能原因是
．
（4）從氧化爐中出來的氣體為什么不直接進入吸收塔，而是進入熱交換器？這樣做的優(yōu)點是．
（5）下列措施可提高氨催化氧化生成NO的產率的是．
A．降低反應體系的壓強              B．實際生產中采用物料比n（O₂）/n（NH₃）為1.7～2.0
C．研究開發(fā)使用效果更好的催化劑    D．升高反應體系的溫度．