下表是某地市場銷售的一種“加碘食鹽”包裝袋上的部分文字說明．

配　料	氯化鈉、碘酸鉀
含碘量	（20mg～40mg）/1kg
保質期	18個月
食用方法	勿長時間燉炒
貯藏指南	避熱、防潮

（1）已知碘在碘酸鉀中的化合價為+5，碘酸鉀的化學式為．
（2）由食用方法和貯藏指南可推測碘酸鉀的化學性質之一是．
（3）用單質碘與氯酸鉀發(fā)生置換反應可制得碘酸鉀，該反應的化學方程式為．

為探究氯氣的性質，某同學做了如下圖所示的實驗，將少量試劑分別放入培養(yǎng)皿中的相應位置．已知：KClO₃+6HCl（濃）=KCl+3Cl₂↑+3H₂O，實驗時將濃鹽酸滴在KClO₃晶體上，并用表面皿蓋好．請回答下列問題：
（1）實驗A的現象是．
（2）實驗B的實驗現象是．反應的離子方程式為．
（3）實驗C的現象是紫色石蕊試液．
（4）實驗D的現象是，反應的離子方程式為．這一實驗說明氧化性Cl₂I₂（填“＞”或“＜”﹚

氯氣是工業(yè)生產中的重要原料，含氯消毒劑在生活中有著廣泛的用途．
（1）工業(yè)生產通過電解飽和食鹽水獲取大量氯氣，化學方程式為．
（2）氯氣可用于制取84消毒液（有效成分為NaClO），離子方程式為．
（3）下列措施能增強84消毒液殺菌能力的是．
A．加入適量醋酸  B．加入適量亞硫酸  C．加入少量NaOH粉末
（4）氯氣與氫氧化鈉溶液反應，若所得溶液恰好為中性，則溶液中離子濃度關系正確的是．
A．c（Na⁺）+c（H⁺）=c（OH^-）+c（Cl^-）
B．c（Na⁺）=c（ClO^-）+c（Cl^-）
C．c（Na⁺）=2c（ClO^-）+c（HClO）
（5）84消毒液不能用于消毒鋼鐵（含Fe、C）制品，易發(fā)生電化學腐蝕，鋼鐵制品表面生成紅褐色沉淀．正極反應為．

氟是一種氧化性極強的非金屬元素，能強烈地與所有的金屬反應，它甚至能與稀有氣體氙反應生成XeF₂、XeF₄、XeF₆等固體，這些固體都極易與水反應．其中XeF₂與H₂O僅發(fā)生氧化還原反應，而XeF₄與H₂O反應時，有一半的XeF₄與H₂O發(fā)生氧化還原反應，另一半則發(fā)生歧化反應：3

+4

Xe

→Xe+2

+6

Xe

．XeF₆則發(fā)生非氧化還原反應完全水解（已知：

+6

Xe

在水中主要以XeO₃分子形式存在）．試回答下列問題：
（1）在常溫或不太高的溫度下，可將氟盛裝在銅、鐵、鎂、鎳（或其它的合金）制成的容器中，原因是．
（2）完成下列反應的化學方程式：
①XeF₂與H₂O：．
②XeF₄與H₂O：．
（3）93.15gXeF₄完全水解后，再加入100mL0.600mol?L^-1Mn²⁺的水溶液，反應完全后，放出的氣體干燥后再通過紅熱的金屬銅，體積減少20%．
①通過計算可確定Mn²⁺的氧化產物為，相應的離子方程式為，
②將所得溶液稀釋到1000mL后，求溶液氫離子以及氟離子濃度．（已知弱酸HF在水溶液中存在電離平衡，Ka=

c(H+)×c(F-)

c(HF)

=3.5×10-4），溶液的c（H⁺）為，c（F^-）為．