A、B、C為中學(xué)常見單質(zhì)，其中一種為金屬；通常情況下A為固體、B為黃綠色氣體、C為氣體．D、E、F、G、H、X均為化合物，其中X是一種無氧強酸，E為黑色固體，H在常溫下為液體．它們之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示（其中某些反應(yīng)條件和部分反應(yīng)產(chǎn)物已略去）．
（1）寫出下列物質(zhì)的化學(xué)式：D；X．
（2）在反應(yīng)①～⑦中，不屬于氧化還原反應(yīng)的是（填編號）．
（3）反應(yīng)⑥的離子方程式為：．
（4）往G溶液中加入NaOH溶液觀察到的現(xiàn)象是．
（5）反應(yīng)⑦的化學(xué)方程式為；該反應(yīng)中每消耗0.3mol的A，可轉(zhuǎn)移電子mol．

沸石是一種具有多孔結(jié)構(gòu)的鋁硅酸鹽（NaAlSiO₄?nH₂O），其中有許多籠狀孔穴和通道能讓直徑比孔穴小的分子通過而將大的分子留在外面，故又稱“分子篩”．“分子篩”在表面化學(xué)中有重要作用，是重要的催化劑和催化劑載體．以高嶺土（主要成分：Al₂Si₂O₇?2H₂O）、石灰石、海水為原料生產(chǎn)“分子篩”的工藝流程如下：

回答下列問題
（1）高嶺土主要成分的化學(xué)式可表示為Al₂O₃?2SiO₂?2H₂O，則分子篩的化學(xué)式也可表示為；
（2）寫出0.1mol/L副產(chǎn)品A溶液中有關(guān)離子濃度關(guān)系的兩個等式：、；
（3）氣體M和濾液發(fā)生反應(yīng)的任意一個離子方程式為：；
（4）若用惰性電極電解飽和NaCl溶液一段時間，當(dāng)陽極產(chǎn)生56L（標(biāo)準狀況下）氣體，電解后溶液體積為500L時，求所得溶液在常溫時的pH值（要求寫出解題過程）．．

有三種常見短周期元素A、B、C，它們的原子序數(shù)依次增大．A元素原子最外層電子數(shù)比B元素原子最外層電子數(shù)多1個，B元素原子最外層電子數(shù)是C元素原子最外層電子數(shù)的一半．甲、乙、丙分別是A、B、C元素最高價含氧酸的鈉鹽．甲、乙溶液pH＞7，丙溶液pH＜7．丁為無色、無味的氣體，戊為淡黃色固體．各物質(zhì)之間相互反應(yīng)關(guān)系如下（與變化無關(guān)的產(chǎn)物已略去）：

試回答：
（1）C元素的名稱為；丁的結(jié)構(gòu)式為；戊的電子式為．
（2）寫出反應(yīng)①的離子方程式：．
（3）寫出④的化學(xué)方程式：．
（4）工業(yè)上可由B的單質(zhì)與C的最高價氧化物的水化物M并配合其他無機試劑制備庚，則制備1mol庚最少需要M的物質(zhì)的量為．

如圖表示幾種無機物之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系．其中A、B 均為黑色粉末，B為非金屬單質(zhì)，C 為無色無毒氣體，D為金屬單質(zhì)，E 是紅棕色氣體，G 是具有漂白性的氣體，H 的水溶液呈藍色．

請回答下列問題：
（l） A 的化學(xué)式是，C 的電子式是，Y 的名稱是．
（2）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．
（3）實驗室測定氣體E 的相對分子質(zhì)量時，得到的實驗值總是比理論值偏大，其原因是（用化學(xué)方程式表示）．
（4）用石墨作電極電解H 的水溶液，電解總反應(yīng)的離子方程式是．
（5）推測反應(yīng)③的還原產(chǎn)物可能是．
（6）19.2g的D與足量的一定濃度X的溶液反應(yīng)，將所得的氣體與LO₂（標(biāo)準狀況下）混合，恰好能被水完全吸收．

已知A～F是中學(xué)化學(xué)中常見物質(zhì)，其中A、C、E、F為氣體，B、D為液體，D的消費量常作為一個國家工業(yè)發(fā)達水平的一種標(biāo)志，F(xiàn)的濃溶液與X共熱通常用于實驗室制備單質(zhì)C，X是一種黑色粉末，B分子中有18個電子．反應(yīng)中部分生成物已略去．

試回答下列：
（1）根據(jù)圖中信息，B、C、D、X氧化性從強到弱的順序是：（用化學(xué)式填寫）．
（2）B的電子式為：．
（3）寫出反應(yīng)②的化學(xué)方程式：．
（4）寫出反應(yīng)①、⑥的離子方程式：
①；
⑥．

下列框圖表示各有關(guān)物質(zhì)之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系，所有反應(yīng)物、生成物及溶液中的水均未標(biāo)出．已知常溫下D、E、F、H、L、N均為氣體；A的焰色反應(yīng)呈黃色；向B的溶液中滴加KSCN溶液，無明顯現(xiàn)象；1molB隔絕空氣分解得到F、G、H三種氧化物，其物質(zhì)的量均為1mol；F是易與血紅蛋白結(jié)合的物質(zhì)；J是現(xiàn)代社會中應(yīng)用最廣泛的金屬單質(zhì)．

請回答下列題：
（1）B的化學(xué)式；H的電子式．
（2）電解A溶液的離子方程式為．
（3）D與E反應(yīng)可制得一種重要的化工原料，其反應(yīng)的現(xiàn)象是．
（4）F與G反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

物質(zhì)A、B、C、D等的轉(zhuǎn)化關(guān)系如圖所示．已知A是由兩種元素組成的化合物，B是常見的氣態(tài)單質(zhì)，J是常見的金屬單質(zhì)，H的相對分子質(zhì)量比D大16（部分反應(yīng)物、生成物未列出），反應(yīng)①是工業(yè)上制取K的第一步反應(yīng)，反應(yīng)②為化合反應(yīng)．

依據(jù)上述信息，回答下列的問題：
（1）J在元素周期表中的位置是．
（2）F的水溶液顯（填“酸”、“堿”或“中”）性，用相關(guān)的離子方程式表示．
（3）反應(yīng)①的化學(xué)方程式為．工業(yè)上反應(yīng)①在（填工業(yè)設(shè)備名稱）中進行．
（4）反應(yīng)②的離子方程式為．

下列A～G均是中學(xué)常見化合物，它們之間有如圖的轉(zhuǎn)化關(guān)系（部分反應(yīng)物或生成物略去），已知B為一種氣體，E、F、G三種化合物中均含有同一種元素M，且價態(tài)互不相同．請回答下列問題．

（1）M元素為．
（2）B是或，寫出兩種鑒別它們的方法；．
（3）若A與G反應(yīng)也能制B，且反應(yīng)中n（A）：n（G）=1：2，則此時該反應(yīng)的離子方程式是．
（4）若B與F在一定條件下反應(yīng)生成一種化合物和一種單質(zhì)，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為．

如圖表示有關(guān)物質(zhì)（均是中學(xué)化學(xué)常見的物質(zhì)）之間的轉(zhuǎn)化關(guān)系（其中部分參加反應(yīng)的水和生成的水未列出），其中B、C為金屬單質(zhì)，E為非金屬單質(zhì)，其余均為化合物，Y、Z的組成元素相同，D為淡黃色的固體、F為紅褐色沉淀．回答系列問題：

（1）B與甲稀溶液不反應(yīng)，但與甲的濃溶液在加熱條件下能反應(yīng)．則甲為，C為（填寫化學(xué)式）．A與B物質(zhì)的量應(yīng)滿足的關(guān)系為．
（2）寫出反應(yīng)③的化學(xué)方程式．
（3）反應(yīng)②觀察到溶液由無色變成藍色，并且有無色氣泡產(chǎn)生．請寫出反應(yīng)②發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)方程式，并分析產(chǎn)生氣體的原因．

實驗室有CuO和銅粉的混合物．要測定該樣品（已稱得其質(zhì)量為m g）中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．
（一）甲同學(xué)用“鹽酸與鋅反應(yīng)生成的氫氣還原氧化銅，再稱取所得銅的總質(zhì)量”的實驗方法進行測定．部分實驗裝置如下：
請回答：
（1）對硬質(zhì)玻璃管加熱前如何檢驗空氣是否已經(jīng)排盡．
（2）在制氫氣裝置與硬質(zhì)玻璃管之間是否需要連接除雜裝置？
理由是．
（3）若m g樣品經(jīng)充分反應(yīng)至固體質(zhì)量不再減輕為止后，冷卻、稱量所得固體物質(zhì)的質(zhì)量為n g．則樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)為．
（二）乙同學(xué)利用下列實驗儀器及試劑，設(shè)計出兩種方法測定樣品中氧化銅的質(zhì)量分數(shù)．
請你填寫表格中的有關(guān)內(nèi)容．
實驗可能用到的主要儀器：①托盤天平、②玻璃棒、③漏斗、④泥三角、⑤燒杯、⑥坩堝、⑦酒精燈、⑧三角架
實驗可能用到的試劑：a．稀硝酸b．稀硫酸c．蒸餾水d．濃硫酸

實驗方法	有關(guān)化學(xué)方程式	實驗用儀器（填序號）	實驗需直接測定的物理量（用文字說明）
（1）	H2SO4+CuO═CuSO4+H2O
（2）			實驗前坩堝與樣品總質(zhì)量（或坩堝質(zhì)量）、實驗后坩堝與CuO總質(zhì)量