34．將73g HCl溶于水，配成250mL溶液．
（1）計算所得溶液中Cl^-的物質的量濃度．
（2）計算標準狀況下HCl的體積．
（3）要使溶液中的H⁺全部中和，需要Ba（OH）₂的物．

以N_A 表示阿伏加德羅常數，下列說法正確的是（　�。�

實驗室配制500ml0.2mol?L^-1的FeSO₄溶液，實驗操作步驟有：
①在天平上稱量一定量的綠礬（FeSO₄?7H₂O）放入燒杯，加水溶解，冷卻室至溫．
②把制得的溶液小心地注入500ml的容量瓶中．
③繼續(xù)向容量瓶中加水至距刻度線1cm～2cm處，改用膠頭滴管加水至刻度線．
④用少量水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，每次將洗滌液轉入容量瓶，并搖勻．
⑤將容量瓶塞塞緊，充分搖勻．
填寫下列空白：
（1）稱量綠礬的總質量是．
（2）操作步驟和正確順序為．
（3）本實驗用到的基本儀器有．
（4）定容時，若俯視凹液面，會使結果．
（5）若沒有進行④步操作，會使結果．
（6）在進行②操作時，不小心有液體濺出，應該怎樣處理才能達到實驗目的？．

欲用質量分數為98%、密度為1.84g/cm³的濃硫酸，配制0.2mol/L的硫酸溶液500mL．試回答下列問題：
（1）你所需要量取的濃硫酸的體積為mL；
（2）除右圖中儀器外，本實驗還需要用到的玻璃儀器有：膠頭滴管、、；右圖是某同學轉移溶液的示意圖，請改正圖中的錯誤：；
（3）配制過程中，造成濃度偏高的操作可能有（填序號）．
A．容量瓶用蒸餾水洗后未干燥
B．將燒杯中溶解后的溶液立即轉移入容量瓶，然后再加蒸餾水至刻度線
C．未用水洗滌溶解過濃硫酸的燒杯
D．用量筒量取濃硫酸時，俯視讀數
E．定容時，俯視液面加水至刻度線
F．向容量瓶中轉移濃溶液時不慎有液滴掉在容量瓶外面．

實驗需498mL0.200mol/L的CuSO₄溶液，實驗室用膽礬晶體配制溶液，請?zhí)顚懴铝锌瞻祝?br />（1）需稱取膽礬晶體g；
（2）本實驗用到的基本儀器已有燒杯、天平（砝碼、鑷子）、藥匙，還缺少的儀器是、、；
（3）下列情況會使所配溶液濃度偏低的是（填序號）．
a．定容時俯視             b．未洗滌燒杯
c．加蒸餾水時，不慎超過了刻度線
d．稱量時物品和砝碼位置放反（1g以下用游碼）
e．將膽礬改成16.0g無水CuSO₄配制．