如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1．
（2）取用任意體積的該鹽酸溶液時(shí)，下列物理量中不隨所取體
積的多少而變化的是．
A、溶液中HCl的物質(zhì)的量                  B、溶液的濃度
C、溶液中Cl^-的數(shù)目                       D、溶液的密度
（3）某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制250ml 物質(zhì)的量濃度為0.400mol?L^-1的稀鹽酸．
①該學(xué)生需要量取ml 上述濃鹽酸進(jìn)行配制．
②配制過(guò)程有下列幾步操作：
A．用10mL量筒量取所需體積的濃鹽酸，注入燒杯中，用玻璃棒攪拌，使其混合均勻；
B．將蒸餾水加入容量瓶至液面接近刻度線1cm～2cm處；
C．用少量蒸餾水洗滌燒杯和玻璃棒2～3次，并將洗滌液也轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
D．用膠頭滴管加水至刻度線；
E 將燒杯中溶液冷卻后，沿玻璃棒轉(zhuǎn)移到容量瓶中；
F．蓋好瓶塞，反復(fù)顛倒搖勻．
以上各步驟操作的先后順序是（填字母）
③在配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作對(duì)所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度有何影響？
（在括號(hào)內(nèi)填A(yù)表示“偏大”、填B表示“偏小”、填C表示“無(wú)影響”）．
Ⅰ、稀釋濃鹽酸用的燒杯和玻璃棒未洗滌
Ⅱ、定容時(shí)俯視觀察凹液面
Ⅲ、定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

如圖為實(shí)驗(yàn)室某濃鹽酸試劑瓶上的標(biāo)簽的有關(guān)內(nèi)容，試根據(jù)標(biāo)簽上的有關(guān)數(shù)據(jù)回答下列問(wèn)題：
（1）該濃鹽酸中HCl的物質(zhì)的量濃度為mol?L^-1；
（2）取用任意體積的該鹽酸時(shí)，下列物理量中不隨所取體積的多少而變化的是；
A．溶液中HCl的物質(zhì)的量　　　　　　　B．溶液的濃度
C．溶液中Cl^-的數(shù)目　　　　　　　   　D．溶液的密度
1884年某學(xué)生欲用上述濃鹽酸和蒸餾水配制480mL物質(zhì)的量濃度為0.400mol/L的稀鹽酸；
①該學(xué)生需要量取mL上述濃鹽酸進(jìn)行配制；
②如果實(shí)驗(yàn)室有10mL、20mL、50mL量筒，應(yīng)選用mL量筒量取．
③容量瓶上除有刻度線外還應(yīng)標(biāo)有．
④將量取的濃鹽酸加入中．
⑤定容時(shí)的操作是：．
⑥配制過(guò)程中，下列實(shí)驗(yàn)操作導(dǎo)致所配制的稀鹽酸的物質(zhì)的量濃度偏大的有．
A．量取濃鹽酸時(shí)發(fā)現(xiàn)量筒不干凈，用水洗凈后直接量取
B．用量筒量取濃鹽酸時(shí)仰視觀察凹液面
C．配制時(shí)，容量瓶未干燥有少量蒸餾水
D．定容時(shí)俯視刻度線
E．加蒸餾水時(shí)不慎超過(guò)了刻度線，用膠體滴管吸出
F．定容后經(jīng)振蕩、搖勻、靜置，發(fā)現(xiàn)液面下降，再加適量的蒸餾水．

有一包固體物質(zhì)，可能含有Na₂SO₄、Na₂CO₃、NaCl、CaCO₃、BaCl₂、CuSO₄中的一種或幾種，現(xiàn)做如下實(shí)驗(yàn)．請(qǐng)?zhí)羁栈卮鹌渲械膯?wèn)題：
（1）將此固體充分溶解于水中，得到白色沉淀，上層為無(wú)色溶液；過(guò)濾后，在白色沉淀中滴加足量稀硝酸，未見(jiàn)沉淀溶解．由此可知，原固體物質(zhì)中一定含有，可能含有．
（2）為確定原固體物質(zhì)中“可能含有”的物質(zhì)是否存在，現(xiàn)取3.5g原固體，充分溶于水中，將得到的白色沉淀洗滌、烘干后稱(chēng)量，質(zhì)量為2.33g．通過(guò)計(jì)算確定：“可能含有”的物質(zhì)（選填“一定存在”、“一定不存在”或“仍不能確定是否存在”）．

自然界中的物質(zhì)多數(shù)是以混合物的形式存在，對(duì)于混合物的分離或提純，常采用的方法有：過(guò)濾、蒸發(fā)、蒸餾、萃取、加熱分解等．下列各組混和物的分離或提純應(yīng)采用什么方法？
①提取碘水中的碘，用方法．
②除去食鹽溶液中的水，可采用的方法．
③氧化銅中含有銅綠[主要成分為堿式碳酸銅Cu₂（OH）₂CO₃]可用的方法．

某固體混合物可能含Al、（NH₄）₂SO₄、MgCl₂、AlCl₃、FeCl₂、NaCl中的一種或幾種，現(xiàn)對(duì)該混合物作如下實(shí)驗(yàn)，所得現(xiàn)象和有關(guān)數(shù)據(jù)如圖（氣體體積已換算成標(biāo)準(zhǔn)狀況下體積），回答下列問(wèn)題：

（1）混合物中是否存在FeCl₂（填“是”或“否”）；
（2）混合物中是否存在（NH₄）₂SO₄（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是．
（3）寫(xiě)出反應(yīng)④的離子反應(yīng)式：．
（4）請(qǐng)根據(jù)計(jì)算結(jié)果判斷混合物中是否含有AlCl₃（填“是”或“否”），你的判斷依據(jù)是．

下圖所示是分離混合物時(shí)常用的儀器，回答下列問(wèn)題：

（1）寫(xiě)出儀器C、E的名稱(chēng)、
（2）分離以下混合物應(yīng)該主要選用使用什么儀器？（填字母符號(hào)）
材粗鹽和泥沙：     花生油和水：．

現(xiàn)將標(biāo)準(zhǔn)狀況下的HCl 11.2L，完全溶解在50g水中，所得鹽酸密度為1.1g?cm^-3，則所得鹽酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為，所得鹽酸中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為．（計(jì)算結(jié)果保留1位小數(shù)）

常溫下，將20.0g  14.0%的NaCl溶液跟30.0g  24%的NaCl溶液混合得到密度為1.15g/cm³的混合溶液．試計(jì)算??
（1）該混合溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)．?
（2）該混合溶液的物質(zhì)的量濃度．．