一定溫度下，向1.0L密閉容器中加入0.60molX（g），發(fā)生反應(yīng)X（g）?Y（s）+2Z（g）△H＞0測(cè)得反應(yīng)物X濃度與反應(yīng)時(shí)間的數(shù)據(jù)如下表

反應(yīng)時(shí)間t/min	0	1	2	3	4	6	8
c（X）/（mol?L-1）	0.60	0.42	0.30	0.21	0.15	a	0.0375

（1）3min時(shí)用Z表示的平均反應(yīng)速率v（Z）=．
（2）分析該反應(yīng)中反應(yīng)物的濃度與時(shí)間的規(guī)律，得出的結(jié)論是．由此規(guī)律推出反應(yīng)在6min時(shí)反應(yīng)物的濃度a為mol?L^-1．
（3）反應(yīng)的逆反應(yīng)速率隨時(shí)間變化的關(guān)系如圖，t₂時(shí)改變了某一種條件，改變的條件可能是、（填寫(xiě)兩頂）
（4）下列哪些情況表明容器中已達(dá)平衡狀態(tài)（填字母序號(hào)）
A．容器體積一定時(shí)氣體密度不再變化
B．反應(yīng)的平衡常數(shù)不再變化
C．容器中氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量不隨時(shí)間而變化
D．Y的物質(zhì)的量不再發(fā)生變化
E．Z的生成速率等于X的消耗速率的2倍．

化學(xué)反應(yīng)原理在工業(yè)生產(chǎn)中具有十分重要的意義．
（1）工業(yè)生產(chǎn)可以用NH₃（g）與CO₂（g）經(jīng)過(guò)兩步反應(yīng)生成尿素，兩步反應(yīng)的能量變化示意圖如圖：

則NH₃（g）與CO₂（g）反應(yīng)生成尿素的熱化學(xué)方程式為．
（2）已知反應(yīng)Fe（s）+CO₂（g）?FeO（s）+CO（g）△H=akJ．mol^-1．測(cè)得在不同溫度下，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K隨溫度的變化如下：

溫度/	500	700	900
K	1.00	1.47	2.40

①該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式K=，a0（填“＞”、“＜”或“=”）．在500℃2L密閉容器中進(jìn)行反應(yīng)，F(xiàn)e和CO₂的起始量均為4mol，則5min后達(dá)到平衡時(shí)CO₂的轉(zhuǎn)化率為
，生成CO的平均速率v（CO）為．
②700℃反應(yīng)達(dá)到平衡后，要使該平衡向右移動(dòng)，其他條件不變時(shí)，可以采取的措施有（填字母）．
A．縮小反應(yīng)器容積    B．增加Fe的物質(zhì)的量
C．升高溫度到900℃D．使用合適的催化劑
（3）硫酸廠常用NaOH溶液吸收SO₂廢氣．當(dāng)吸收液呈中性時(shí)，溶液中離子濃度關(guān)系正確的是[已知n（SO

2- 3

）：n（HSO

- 3

）=1：1時(shí)，pH=7.2]（填字母）．
A、c（Na⁺）=2c（SO

2- 3

）+c（HSO

- 3

）
B、c（Na⁺）＞c（HSO

- 3

）＞c（SO

2- 3

）＞c（H⁺）=c（OH^-）
C、c（Na⁺）+c（H⁺）=c（SO

2- 3

）+c（HSO

- 3

）+c（OH^-）

尿素[CO（NH₂）₂]是首個(gè)由無(wú)機(jī)物人工合成的有機(jī)物．工業(yè)上合成尿素的反應(yīng)如下：
2NH₃（g）+CO₂（g）?CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H＜0．回答下列問(wèn)題：
（1）已知工業(yè)上合成尿素分兩步進(jìn)行，相關(guān)反應(yīng)如下：
反應(yīng)Ⅰ.2NH₃（g）+CO₂（g）?NH₂COONH₄（s）△H₁＜0
反應(yīng)Ⅱ．NH₂COONH₄（s）?CO（NH₂）₂（I）+H₂O（I）△H₂＞0
下列示意圖1中[a表示2NH₃（g）+CO₂（g），b表示NH₃COONH₄（s），c表示CO（NH₂）₂（l）+H₂O（l）]，能正確表示尿素合成過(guò)程中能量變化曲線是（填序號(hào)）．
（2）某實(shí)驗(yàn)小組模擬工業(yè)上合成尿素的條件，在恒定溫度下，將氨氣和二氧化碳按2：1的物質(zhì)的量之比充入一體積為10L的密閉容器中（假設(shè)容器體積不變，生成物的體積忽略不計(jì)），經(jīng)20min達(dá)到平衡，各物質(zhì)濃度的變化曲線如下圖2所示．
①在上述條件下，從反應(yīng)開(kāi)始至20min時(shí)，二氧化碳的平均反應(yīng)速率為．
②為提高尿素的產(chǎn)率，下列可以采取的措施有．
A．縮小反應(yīng)容器的容積B．升高溫度
C．平衡體系中及時(shí)分離出CO（NH₂）₂D．使用合適的催化劑
③該反應(yīng)的平衡常數(shù)表達(dá)式K=；若升高體系的溫度，容器中NH₃的體積分?jǐn)?shù)將（填“增加”、“減小”或“不變”）．
④若保持平衡的溫度和壓強(qiáng)不變，再向容器中充入3mol的氨氣，則此時(shí)v_正v_逆（填“＞”“=”或“＜”），判斷理由．
若保持平衡的溫度和體積不變，25min時(shí)再向容器中充入2mol氨氣和1mol二氧化碳，在40min時(shí)重新達(dá)到平衡，請(qǐng)?jiān)谏蠄D中畫(huà)出25～50min內(nèi)氨氣的濃度變化曲線．

礦物斜長(zhǎng)石（主要成分為KAlSi₃O₈）在一定溫度范圍內(nèi)用氯化鈉熔浸可制得氯化鉀，反應(yīng)原理是：
NaCl（l）+KAlSi₃O₈（s）?KCl（l）+NaAlSi₃O₈（s）．
（1）將斜長(zhǎng)石用氧化物的形式表示為．
（2）上述反應(yīng)涉及的元素中，原子半徑最大的是．該反應(yīng)中位于同一周期的幾種元素中，有一種元素的最高價(jià)氧化物的水化物和其余元素的最高價(jià)氧化物的水化物均能發(fā)生反應(yīng)，該元素是；寫(xiě)出其中一個(gè)反應(yīng)的化學(xué)方程式．
（3）為研究上述反應(yīng)中鉀元素的熔出率（液體中鉀元素的質(zhì)量占樣品質(zhì)量的百分率）與溫度的關(guān)系，進(jìn)行對(duì)照實(shí)驗(yàn)（保持其它條件不變），獲得如下數(shù)據(jù)：

時(shí)間（h） 溶出率 溫度	1.5	2.5	3.0	3.5	4.0	5.0
800℃	0.054	0.091	0.127	0.149	0.165	0.183
830℃	0.481	0.575	0.626	0.669	0.685	0.687
860℃	0.515	0.624	0.671	0.690	0.689	0.690
950℃	0.669	0.714	0.710	0.714	0.714	--

①分析以上數(shù)據(jù)可以得出，氯化鈉熔浸鉀長(zhǎng)石是（填“放熱”或“吸熱”）反應(yīng)．
②950℃時(shí)，欲提高熔出鉀的速率可以采取的措施是（選填編號(hào)）．
a．充分?jǐn)嚢?nbsp;                             b．延長(zhǎng)反應(yīng)時(shí)間
c．增大反應(yīng)體系的壓強(qiáng)                     d．將鉀長(zhǎng)石粉粹成更小的顆粒
（4）該方法制得KCl提純后可用來(lái)冶煉金屬鉀．反應(yīng)Na（l）+KCl（l）?NaCl（l）+K（g）是工業(yè)上冶煉金屬鉀常用的方法，用平衡原理解釋該方法可行的原因是．

2013年12月2日，我國(guó)在西昌衛(wèi)星發(fā)射中心用“長(zhǎng)征三號(hào)甲”運(yùn)載火箭將“嫦娥三號(hào)”探月衛(wèi)星成功送入太空，進(jìn)一步向廣寒宮探索．“長(zhǎng)征三號(hào)甲”是三級(jí)液體助推火箭，一、二級(jí)為常規(guī)燃料，常規(guī)燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．
Ⅰ．常規(guī)燃料通常指以肼（N₂H₄）為燃料，以二氧化氮做氧化劑．但有人認(rèn)為若用氟氣代替二氧化氮作氧化劑，反應(yīng)釋放的能量更大（兩者反應(yīng)生成氮?dú)夂头�化氫氣體）．
已知：N₂H₄（g）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（g），△H=-543kJ?mol^-1；

1

2

H₂（g）+

1

2

F₂（g）═HF（g），△H=-269kJ?mol^-1；H₂（g）+

1

2

O₂（g）═H₂O（g），△H=-242kJ?mol^-1
請(qǐng)寫(xiě)出肼和氟氣反應(yīng)的熱化學(xué)方程式：．
Ⅱ．氧化劑二氧化氮可由NO和O₂生成，已知在2L密閉容器內(nèi)，800℃時(shí)反應(yīng)：2NO（g）+O₂（g）?2ΝΟ₂（g）△H的體系中，n（NO）隨時(shí)間的變化如表：

時(shí)間（s）	0	1	2	3	4	5
n（NO）（mol）	0.200	0.100	0.080	0.050	0.050	0.050
n（O2）（mol）	0.100	0.050	0.040	0.025	0.025	0.025

（1）已知：K_800℃＞K_1000℃，則該反應(yīng)的△H0（填“大于”或“小于”），用O₂表示從0～2s內(nèi)該反應(yīng)的平均速率為．
（2）能說(shuō)明該反應(yīng)已達(dá)到平衡狀態(tài)的是．
a．容器內(nèi)顏色保持不變                  b． 2v_逆（NO）=v_正（O₂）
c．容器內(nèi)壓強(qiáng)保持不變                  d．容器內(nèi)密度保持不變
（3）為使該反應(yīng)的速率增大，提高NO的轉(zhuǎn)化率，且平衡向正反應(yīng)方向移動(dòng)應(yīng)采取的措施有．
（4）在上述條件下，計(jì)算通入2mol NO和1mol O₂的平衡常數(shù)K=．
（5）在上述條件下，若開(kāi)始通入的是0.2mol NO₂氣體，達(dá)到化學(xué)平衡時(shí)，則NO₂的轉(zhuǎn)化率為．

天然溶洞中甲處的某塊石灰石幾萬(wàn)年后部分遷移去了乙處，在這個(gè)過(guò)程中起類似催化作用的物質(zhì)是和．該過(guò)程離不開(kāi)溫度的變化，其中（甲、乙）處的平均氣溫更高．

2013年，央視《經(jīng)濟(jì)半小時(shí)》曝光了部分藥企用工業(yè)硫磺熏制山銀花以及沒(méi)有功效的山銀花雜質(zhì)入藥，其中包括廣藥集團(tuán)旗下藥廠生產(chǎn)的維C銀翹片．維C銀翹片被曝光“涉硫”后，給中藥制藥企業(yè)敲響了警鐘．在恒溫恒容條件下，硫可以發(fā)生如下轉(zhuǎn)化，其反應(yīng)過(guò)程和能量關(guān)系如圖1所示．（已知：2SO₂（g）+O₂（g）?2SO₃（g），△H=-196.6KJ/mol）

請(qǐng)回答下列問(wèn)題：
（1）寫(xiě)出能表示固體硫的燃燒熱的熱化學(xué)方程式：．
（2）恒溫恒容時(shí)，lmol SO₂和2mol O₂充分反應(yīng)，放出熱量的數(shù)值比|△H₂|（填“大”、“小”或“相等”）
（3）將Ⅲ中的混合氣體通入足量的NaOH溶液中消耗NaOH的物質(zhì)的量為，若溶液中發(fā)生了氧化還原反應(yīng)，則該過(guò)程的離子方程式為．
（4）某SO₂（g）和O₂（g）體系，時(shí)間t₁達(dá)到平衡后，改變某一外界條件，反應(yīng)速率v與時(shí)間t的關(guān)系如圖2所示，若不改變SO₂（g）和O₂（g）的量，則圖中t₄時(shí)引起平衡移動(dòng)的條件可能是；圖中表示平衡混合物中SO₃的百分含量最高的一段時(shí)間是．
（5）各階段平衡時(shí)對(duì)應(yīng)的平衡常數(shù)如下表所示：

t1-t2	t3-t4	t5-t6	t6-t7
K1	K2	K3	K4

K₁、K₂、K₃、K₄之間的關(guān)系為．

在2L的密閉容器中，充入2molN₂和3molH₂，在一定條件下發(fā)生反應(yīng)，3s后測(cè)得N₂為1.9mol，則以H₂的濃度變化表示的反應(yīng)速率為．

對(duì)于可逆反應(yīng)CO（g）+NO₂（g）?CO₂（g）+NO（g）△H＜0，在一定條件下達(dá)到平衡狀態(tài)后，若改變條件（未說(shuō)明的條件不變），對(duì)有關(guān)物理量及平衡狀態(tài)有何影響？將變化結(jié)果（填增大、減小、不變、變深、變淺），填入空格．
（1）壓強(qiáng)不變，充入少量氦氣，混合氣體的顏色
（2）升高體系的溫度，混合氣體的平均摩爾質(zhì)量
（3）使用催化劑，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率CO的轉(zhuǎn)化率
（4）體積不變，緩慢充入少量氧氣，容器內(nèi)壓強(qiáng)，正反應(yīng)速率，逆反應(yīng)速率，平衡向方向移動(dòng)．