近年來(lái)，由CO₂催化加氫合成甲醇的相關(guān)研究受到越來(lái)越多的關(guān)注．該方法既可解決CO₂廢氣的利用問(wèn)題，又可開(kāi)發(fā)生產(chǎn)甲醇的新途徑，具有良好的應(yīng)用前景．已知4.4g CO₂氣體與H₂經(jīng)催化加氫生成CH₃OH氣體和水蒸氣時(shí)放出4.95kJ的能量．
（1）該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為：．
（2）在270℃、8MPa和適當(dāng)催化劑的條件下，CO₂的轉(zhuǎn)化率達(dá)到22%，則4.48m³（已折合為標(biāo)準(zhǔn)狀況）的CO₂在合成CH₃OH氣體過(guò)程中能放出熱量 kJ．
（3）又已知H₂O（g）═H₂O（l）△H=-44kJ/mol，則CO₂氣體與H₂氣體反應(yīng)生成CH₃OH氣體16g和液態(tài)水時(shí)放出熱量為kJ．

某實(shí)驗(yàn)小組用0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液進(jìn)行中和熱的測(cè)定．
Ⅰ．配制0.50mol/L NaOH溶液（1）若實(shí)驗(yàn)中大約要使用245mL NaOH溶液，至少需要稱(chēng)量NaOH固體g．
（2）稱(chēng)量NaOH固體所需要的儀器是下列的（填序號(hào)）：
①托盤(pán)天平、②小燒杯、③坩鍋鉗、④玻棒、⑤藥匙、⑥量筒
Ⅱ．測(cè)定稀硫酸和稀氫氧化鈉中和熱的實(shí)驗(yàn)裝置如圖所示．
（1）碎泡沫塑料的作用是．
（2）寫(xiě)出該反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為（中和熱為57.3kJ/mol）：．
（3）取50mL NaOH溶液和30mL硫酸溶液進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，實(shí)驗(yàn)數(shù)據(jù)如下表．
①請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下表中的空白：

溫度實(shí)驗(yàn)次數(shù)	起始溫度t1/℃			終止溫度t2/℃	溫度差平均值 （t2-t1）/℃
	H2SO4	NaOH	平均值
1	26.2	26.0	26.1	30.3
2	27.0	27.4	27.2	31.0
3	25.9	25.9	25.9	29.8
4	26.4	26.2	26.3	30.4

②近似認(rèn)為0.50mol/L NaOH溶液和0.50mol/L硫酸溶液的密度都是1g/cm³，中和后生成溶液的比熱容c=4.18J/（g?℃）．則測(cè)得的中和熱△H=（取小數(shù)點(diǎn)后一位）．
③上述實(shí)驗(yàn)數(shù)值結(jié)果與57.3kJ/mol有偏差，產(chǎn)生偏差的原因可能是（填字母）．
a．裝置保溫、隔熱效果差；
b．量取NaOH溶液的體積時(shí)仰視讀數(shù)；
c．分多次把NaOH溶液倒入盛有硫酸的小燒杯中；
d．溫度計(jì)測(cè)定NaOH溶液起始溫度后直接插入稀H₂SO₄測(cè)溫度．

如圖表示Zn投入一定濃度一定體積的稀H₂SO₄溶液中后，反應(yīng)時(shí)間與生成H₂的體積的圖象．（縱坐標(biāo)為H₂的生成速率）
（1）反應(yīng)前期速率加快的原因是：．
（2）反應(yīng)后期速率下降的原因是：．
（3）為了減緩上述反應(yīng)的速率，欲向溶液中加入下列物質(zhì)，你認(rèn)為可行的是：．
A．蒸餾水  B．氯化鈉固體 C．氯化鈉溶液 D．濃鹽酸．

對(duì)于反應(yīng)2SO₂+O₂?2SO₃當(dāng)其它條什不變時(shí)，只改變一個(gè)反應(yīng)條件，將反應(yīng)速率的變化（增大、減小或不變）填入格中：

改變的反應(yīng)條件	降低溫度	增大O2的濃度	使用V205作催化劑	減小SO2的濃度
反應(yīng)速率的變化

科學(xué)家認(rèn)為，氫氣是一種高效而無(wú)污染的理想能源，近20年來(lái)，對(duì)以氫氣作為未來(lái)的動(dòng)力燃料氫能源的研究獲得了迅速發(fā)展．
（1）為了有效發(fā)展民用氫能源，首先必須制得廉價(jià)的氫氣，下列可供開(kāi)發(fā)又較經(jīng)濟(jì)且資源可持續(xù)利用的制氫氣的方法是
A．電解水    B．鋅和稀硫酸反應(yīng)    C．光解海水    D．以石油、天然氣為原料
（2）用氫作為能源亟待解決的又一問(wèn)題是貯氫材料的開(kāi)發(fā)，研究表明某些過(guò)渡金屬鑭（La）、鈀（Pd）能與氫原子形成氫化物，氫原子填充在金屬晶體內(nèi)的間隙之間，其組成不固定，通常是非化學(xué)計(jì)量的，如鑭的氫化物的化學(xué)式可表示為L(zhǎng)aH_2.76．已知鈀粉的密度為10.64g/cm³，相對(duì)原子質(zhì)量為106.4，1體積的鈀粉大約可吸附標(biāo)準(zhǔn)狀況下896體積的氫氣，則鈀的氫化物的化學(xué)式為
（3）因氫氣易燃易爆，貯運(yùn)安全極為重要．已知?dú)錃獾娜紵裏釣?85.8kJ?mol^-1．
寫(xiě)出其完全燃燒的熱化學(xué)方程式：．

在社會(huì)可持續(xù)發(fā)展的歷史進(jìn)程中，人類(lèi)要合理地開(kāi)發(fā)和利用能源、資源，保護(hù)好環(huán)境，這一切都離不開(kāi)化學(xué)．
（1）研究發(fā)現(xiàn)，化學(xué)反應(yīng)伴隨著能量的變化，許多化學(xué)反應(yīng)的能量變化主要是表現(xiàn)為（填“熱量”或“光能”）的吸收或放出．大自然利用太陽(yáng)能最成功的是植物的光合作用，綠色植物在光合作用中把太陽(yáng)能轉(zhuǎn)化為（填“電能”或“化學(xué)能”）．原電池是一種常見(jiàn)的能量轉(zhuǎn)化裝置，在原電池中發(fā)生的化學(xué)反應(yīng)屬于（填“氧化還原反應(yīng)”或“非氧化還原反應(yīng)”）．
（2）燃?xì)夤�司要把一套以煤氣（主要成分是CO、H₂）為燃料的灶具改為以天然氣為燃料的灶具時(shí)，灶具應(yīng)作相應(yīng)調(diào)整，合理的方法是（填字母）．
a．增大空氣的進(jìn)入量            
b．增大天然氣的進(jìn)入量
c．空氣和天然氣的進(jìn)入量都減小
（3）目前，石油和煤不僅是主要的能源，也是重要的化工原料．下列石油或煤的加工過(guò)程中，能夠得到苯的是（填字母）．
a．石油的裂解            b．煤的干餾             c．石油的分餾
（4）已知某地區(qū)酸雨污染比較嚴(yán)重．分析該地區(qū)降雨的成分發(fā)現(xiàn)，雨水中的陰離子以硫酸根離子為主，約占陰離子總量的62%；陽(yáng)離子以銨根離子為主，約占陽(yáng)離子總量的84%．陰離子中SO₄^2-和NO₃^-的質(zhì)量比約為4.13：1，且NO₃^-的比例呈明顯上升的趨勢(shì)．
①該地區(qū)大氣污染的特征是（填字母）．
a．煤煙型            
b．機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣型
c．由煤煙型向煤煙型與機(jī)動(dòng)車(chē)尾氣混合型轉(zhuǎn)化
②請(qǐng)你給出該地區(qū)防治酸雨的兩條主要措施：、．
③某研究小組擬選擇“不同地點(diǎn)空氣中二氧化硫的含量分析”為課題進(jìn)行探究．如果你參加該課題的探究，在小組討論測(cè)定地點(diǎn)時(shí)，你建議選擇的測(cè)定地點(diǎn)分別是（至少答出3種不同類(lèi)別的地點(diǎn)）．
（5）汽車(chē)尾氣中含有氮氧化物和一氧化碳等有害氣體，在加裝了汽車(chē)尾氣處理裝置后，可以使尾氣中的有害成分在催化劑作用下轉(zhuǎn)化為N₂、CO₂排出．現(xiàn)在有NO、NO₂、CO三種氣體組成的混合氣甲40.32L（標(biāo)準(zhǔn)狀況下），在催化劑存在下充分反應(yīng)后，得到無(wú)色無(wú)毒的混合氣乙，再將乙通入到足量的石灰水中生成100g沉淀，則原混合氣甲中NO與NO₂的體積比為．

納米氧化亞銅（Cu₂O）是一種光催化劑，極具太陽(yáng)能轉(zhuǎn)換潛力．
（1）生成氧化亞銅的反應(yīng)很多，中學(xué)化學(xué)涉及的反應(yīng)之一是乙醛與新制的氫氧化銅反應(yīng)，該反應(yīng)的化學(xué)方程為：．
（2）目前常用微乳液-還原法：在100℃，將0.5g十二烷基苯磺酸鈉溶解于100mL、0 1mol/L的Cu（NO₃）₂水溶液中，再快速加入一定體積5mol/L的NaOH水溶液，并攪拌使之混合均勻，再逐滴加入水合肼的水溶液，直至產(chǎn)生紅色沉淀，經(jīng)抽濾、洗滌和真空干燥，得到Cu₂O粉末．
①已知：N₂H₄（l）+O₂（g）═N₂（g）+2H₂O（l）△H=-akJ/mol
Cu（OH）₂（s）═CuO（s）+H₂O（l）△H=bkJ/mol
4CuO（s）═2Cu₂O（s）+O₂（g）△H=ckJ/mol
則4Cu（OH）₂（s）+N₂H₄（l）═2Cu₂O（s）+N₂（g）+6H₂O（l）△H=kJ/mol．
②十二烷基苯磺酸鈉是洗衣粉的主要成分，它在該法中可能的作用是．
（3）用銅棒作陽(yáng)極，鈦?zhàn)麝帢O，電解氯化鈉和氫氧化鈉的混合溶液，電解總方程為：2Cu+H₂O

電解  .

Cu₂O+H₂↑，納米氧化亞銅在極獲得．
（4）在石化工業(yè)中常用納米Cu₂O光解脫硫時(shí)，在反應(yīng)容器中加入一定量含硫混合物[噻吩（C₄H₄S）和正辛烷按物質(zhì)的量1：1]并加入0.1g納米Cu₂O，光照同時(shí)通入空氣1h，分別測(cè)定不同流速下最后剩余液中硫的質(zhì)量分?jǐn)?shù)確定脫硫率，所得結(jié)果如右圖，下列說(shuō)法正確的是．
A．用正辛烷作溶劑進(jìn)行實(shí)驗(yàn)，是為了模擬柴油的成分
B．用噻吩作含硫化合物是研究有機(jī)硫的去除率
C．該實(shí)驗(yàn)條件下，空氣的流量以150mL/min左右為宜
D．當(dāng)空氣流量超過(guò)150mL/min脫硫率下降主要是因?yàn)檠趸瘉嗐~揮發(fā)．

碳、氮和鋁的單質(zhì)及其化合物在工農(nóng)業(yè)生產(chǎn)和生活中有重要作用．
（1）真空碳熱還原一氯化法可實(shí)現(xiàn)由鋁礦制備金屬鋁，其相關(guān)的熱化學(xué)方程式如下：
2Al₂O₃（s）+2AlCl₃（g）+6C（s）=6AlCl（g）+6CO（g）；△H=a kJ?mol^-1
3AlCl（g）=2Al（l）+AlCl₃（g）；△H=b kJ?mol^-1
反應(yīng)Al₂O₃（s）+3C（s）=2Al（l）+3CO（g）的△H=kJ?mol^-1
（用含a、b的代數(shù)式表示）．
（2）用活性炭還原法可以處理氮氧化物．某研究小組向某密閉容器中加入一定量的活性炭和NO，發(fā)生反應(yīng)C（s）+2NO（g）?N₂（g）+CO₂（g）；△H=Q kJ?mol^-1．在T₁℃時(shí)，反應(yīng)進(jìn)行到不同時(shí)間測(cè)得各物質(zhì)的濃度如下：

時(shí)間（min） 濃度（mol/L）	0	10	20	30	40	50
NO	1.00	0.68	0.50	0.50	0.60	0.60
N2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30
CO2	0	0.16	0.25	0.25	0.30	0.30

①0～10min內(nèi)，NO的平均反應(yīng)速率v（NO）=，T₁℃時(shí)，該反應(yīng)的平衡常數(shù)K=
②30min后，只改變某一條件，反應(yīng)重新達(dá)到平衡，根據(jù)上表中的數(shù)據(jù)判斷改變的條件可能是 （填字母編號(hào)）
a．通入一定量的NO                b．加入一定量的活性炭
c．加入合適的催化劑              d．適當(dāng)縮小容器的體積
③若30min后升高溫度至T₂℃，達(dá)到平衡時(shí)，容器中NO、N₂、CO₂的濃度之比為3：1：1，則Q  0（填“＞”或“＜”）．
④在恒容絕熱條件下，能判斷該反應(yīng)一定達(dá)到化學(xué)平衡狀態(tài)的依據(jù)是 （填選項(xiàng)編號(hào)）
a．單位時(shí)間內(nèi)生成2nmol NO（g）的同時(shí)消耗nmol CO₂（g）
b．反應(yīng)體系的溫度不再發(fā)生改變
c．混合氣體的密度不再發(fā)生改變．