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科目： 來源： 題型：

恒溫恒容密閉容器中，進行反應A（s）+2B（g）?C（g）+D（g），下列能作為化學平衡狀態(tài)標志的是（　�。�
①混合氣體的密度；②容器內(nèi)氣體的壓強；③混合氣體總物質(zhì)的量；④B的物質(zhì)的量濃度．
A、①④B、②③C、②③④D、只有④

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科目： 來源： 題型：

一定量的鹽酸和過量的鐵粉反應時，為了減緩反應速度，且不影響生成氫氣的總量，可向鹽酸中加入適量的（　�。�
①NaOH固體       ②H2O         ③NH4Cl固體         ④CH3COONa固體．
A、②④B、①②C、②③④D、①②④

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科目： 來源： 題型：

精英家教網(wǎng)某密閉容器中發(fā)生如下反應 X（g）+3Y（g）?2Z（g）△H＜0．該反應的速率（v）隨時間（t）變化的關(guān)系如下圖所示，t2、t3、t5時刻外界條件有所改變，但都沒有改變各物質(zhì)的初始加入量．則下列說法中錯誤的是（　�。�

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科目： 來源： 題型：

用鐵片與稀硫酸反應制取氫氣時，下列措施不能使氫氣生成速率加快的是（　�。�
A、把純鐵片換成生鐵片B、不用鐵片，改用鐵粉C、對該反應體系加熱D、不用稀硫酸，改用98.3%濃硫酸

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科目： 來源： 題型：

一定條件下，對于可逆反應X（g）+3Y（g）═2Z（g），若X、Y、Z的起始濃度分別為c1、c2、c3（均不為零），到達平衡時，X、Y、Z的濃度分別為0.1mol/L、0.3mol/L、0.12mol/L，則下列判斷正確的是（　�。�
A、c1：c2=1：3B、平衡時，3VY（正）=2VZ（逆）C、X、Y的轉(zhuǎn)化率相等D、c1的取值范圍為0.06＜c1＜0.16mol/L

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科目： 來源： 題型：

在一定溫度下，固定體積為2L密閉容器中，發(fā)生反應：2SO2（g）+O2（g）?2SO3（g）△H＜0，n（SO2）隨時間的變化如表：
時間/min 0 1 2 3 4 5
n（SO2）/mol 0.20 0.16 0.13 0.11 0.08 0.08
則下列說法正確的是（　�。�
A、當v（SO2）=v（SO3）時，說明該反應已達到平衡狀態(tài)
B、用O2表示0～4min內(nèi)該反應的平均速率為0.005mol/（L?min）
C、若升高溫度，則SO2的反應速率會變大，平衡常數(shù)K值會增大
D、平衡時再通入O2，平衡右移，O2轉(zhuǎn)化率減小，SO2轉(zhuǎn)化率增大

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科目： 來源： 題型：

溫度為T時，向2.0L恒容密閉容器中充入1.0mol PCl5，反應PCl5（g）?PCl3（g）+Cl2（g）經(jīng)一段時間后達到平衡．反應過程中測定的部分數(shù)據(jù)見下表：
t/s 0 50 150 250 350
n（PCl3）/mol 0 0.16 0.19 0.20 0.20
下列說法正確的是（　�。�
A、反應在前50s的平均速率為v（PCl3）=0.0032mol?L-1?s-1
B、保持其他條件不變，升高溫度，平衡時，c（PCl3）=0.11mol?L-1，則反應的△H＜0
C、相同溫度下，起始時向容器中充入1.0mol PCl5、0.20mol PCl3和0.20mol Cl2，達到平衡前v（正）＞v（逆）
D、相同溫度下，起始時向容器中充入2.0mol PCl3、2.0mol Cl2，達到平衡時，PCl3的轉(zhuǎn)化率小于80%

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科目： 來源： 題型：

某溫度下，體積一定的密閉容器中進行如下可逆反應：2X（g）+Y（g）?Z（g）+W（s）；H＞0 下列敘述正確的是（　　）
A、加入少量W，逆反應速率增大B、當v正（X）=2v逆（Z）時，反應達到平衡C、升高溫度，平衡逆向移動D、平衡后加入X，再次達到平衡后X的體積分數(shù)減少

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科目： 來源： 題型：

未來人類最理想的燃料是（　　）
A、無煙煤B、液化石油氣C、天然氣D、氫氣

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科目： 來源： 題型：

下列用來表示物質(zhì)變化的化學用語中，正確的是（　�。�
A、鋼鐵腐蝕時可能發(fā)生的正極反應為：4OH-+4e-═2H2O+O2↑B、明硯水解反應的離子方程式：Al3++3H2O═Al（OH）3+3H+C、氯化銨濃溶液與氫氧化鈉溶液混合的離子方程式為：NH4++OH-═NH3↑+H2OD、氯化鋁溶液中加入過量氨水的離子方程式：Al3++4NH3?H2O═AlO2-+4NH4++2H2O

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同步練習冊答案