某同學為了驗證碳和硅兩種元素非金屬性的相對強弱，用圖所示裝置進行實驗（夾持儀器已略去，氣密性已檢驗）．
實驗操作步驟：
I．打開彈簧夾1，關(guān)閉彈簧夾2，并打開活塞a，滴加鹽酸．
Ⅱ．A中看到白色沉淀時，…，關(guān)閉活塞a．
請回答：
（1）通過步驟I得知鹽酸具有的性質(zhì)是（填字母編號）．
A．揮發(fā)性    B．還原性C．氧化性    D．酸性
（2）C裝置的作用是，X是（寫化學式）．
（3）為了驗證碳的非金屬性強于硅，步驟Ⅱ中未寫出的操作和現(xiàn)象是，D中反應的化學方程式是．
（4）碳、硅的非金屬性逐漸減弱的原因是（從原子結(jié)構(gòu)角度加以解釋）．

有下列五組物質(zhì)：A、O₂和O₃　　 B、³⁵₁₇Cl和³⁷₁₇Cl 　　C、CH₄與C₇H₁₆ D、CH₃CH₂CH₂CH₃與
（1）組兩種物質(zhì)互為同位素；
（2）組兩種物質(zhì)互為同素異形體；
（3）組兩種物質(zhì)互為同系物；
（4）組兩種物質(zhì)互為同分異構(gòu)體．

元素X、Y、Z、W均為短周期元素，且原子序數(shù)依次增大．已知Y原子最外層電子數(shù)占核外電子總數(shù)的3/4，W^-、Z⁺、X⁺半徑逐漸減小，化合物XW常溫下為氣體，Z是本周期中除稀有氣體元素外，原子半徑最大的元素，據(jù)此回答下列問題：
（1）W在元素周期表中的位置：，工業(yè)上生產(chǎn)W單質(zhì)的離子方程式為：．
（2）A、B均為由上述四種元素中的三種組成的強電解質(zhì)，且常溫下兩種物質(zhì)的水溶液pH均大于7，組成元素的原子數(shù)目比均為1：1：1．若A能抑制水的電離，而B能促進水的電離，則A、B的化學式分別為、．
（3）C是由上述四種元素的兩種組成的一種含有非極性鍵的離子化合物，則C的電子式為．
（4）用B在堿性條件下可以處理CN^-的工業(yè)廢水，請將下列6種微粒：CN^-、CO₃^2-、N₂、OH^-、B的陰離子，W的陰離子，分別填入在下對應的橫線上，組成一個配平的離子方程式．
++═+++H₂O．

下列7種物質(zhì)：①白磷（P₄）�、谒�晶　③氯化銨�、軞溲趸�鈣�、莘�化鈉�、捱^氧化鈉�、呤�墨，固態(tài)下都為晶體，回答下列問題（填寫序號）：
（1）不含金屬離子的離子晶體是，只含離子鍵的離子晶體是，既有離子鍵又有非極性鍵的離子晶體是，既有離子鍵又有極性鍵的離子晶體是．
（2）既含范德華力又有非極性鍵的晶體是，熔化時既要克服范德華力又要破壞化學鍵的是，熔化時只破壞共價鍵的是．