下列各組物質(zhì)的稀溶液相互反應，無論是前者滴入后者，還是后者滴入前者，反應現(xiàn)象相同的是（      ）。
A.NaHSO₄和Ba（OH）₂
B.AlCl₃和NaOH
C.Na［Al（OH）₄］和H₂SO₄
D.Ba（HCO₃）₂和Ba（OH）₂

已知AgCl為難溶于水和酸的白色固體，Ag₂S為難溶于水和酸的黑色固體。向AgCl 和水的懸濁液中加入足量的Na₂S溶液并振蕩，結果白色固體完全轉(zhuǎn)化為黑色固體。
（1）寫出白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的化學方程式：____________。
（2）白色固體轉(zhuǎn)化成黑色固體的原因是：____________________。

有一種鋰電池，用金屬鋰和石墨作電極材料，電解質(zhì)溶液是由四氯鋁鋰（LiAlCl₄）溶解在亞硫酰氯（）中形成的，電池總反應為：8Li+3SOCl₂=6LiCl+Li₂SO₃+2S。下列敘述中正確的是（     ）。
A.若電解質(zhì)溶液中混入水，對電池反應無影響
B.金屬鋰作電池的正極，石墨作電池的負極
C.電池工作過程中，亞硫酰氯（SOCl₂）被還原為S
D.電池工作過程中，金屬鋰提供的電子的物質(zhì)的量與正極區(qū)析出硫的物質(zhì)的量之比為4∶1

已知25℃時，0.1mol/L氨水和0.1mol/L醋酸溶液的電離常數(shù)約相等：K（NH₃?H₂O）=K（CH₃COOH）=1.75×10^-5；醋酸鈉中的醋酸根離子能發(fā)生水解反應：CH₃COO^-+H₂OCH₃COOH+OH^-而使溶液呈堿性。
現(xiàn)有25℃時的0.1mol/L醋酸溶液，其pH約為3，向其中加入少量醋酸鈉晶體并使之溶解后，發(fā)現(xiàn)溶液的pH增大。對此，有兩種不同的解釋：
甲同學認為，醋酸鈉水解后呈堿性，增大了c（OH^-），故而溶液的pH增大；
乙同學認為，醋酸鈉溶于水后電離出大量的醋酸根離子，抑制了醋酸的電離，使c（H⁺）減小，故而溶液的pH增大。
（1）根據(jù)中學所學知識，你認為上述解釋中哪一種正確？簡述你的理由。
（2）請從固體NaOH、固體NaHCO₃、固體CH₃COONH₄、固體NH₄Cl中選擇一種試劑，設計一個簡單的實驗，用以證明上述哪種解釋合理。

在0.1mol?L^-1的NaHCO₃溶液中，下列關系正確的是（  ）。

高鐵電池是一種新型可充電電池，與普通高能電池相比，該電池長時間保持穩(wěn)定的放電電壓。高鐵電池的總反應為：3Zn＋2K₂FeO₄＋8H₂O3Zn（OH）₂＋2Fe（OH）₃＋4KOH，下列敘述不正確的是（     ）。
A.放電時負極反應為：Zn－2e^-＋2OH^-＝Zn（OH）₂
B.充電時陽極反應為：Fe（OH）₃－3e^-＋5OH^-=＋4H₂O
C.放電時每轉(zhuǎn)移3mol電子，正極有1molK₂FeO₄被氧化
D.放電時正極附近溶液的堿性增強

硫酸和鹽酸的混合溶液20mL，加入0.05mol/L的Ba（OH）₂溶液生成BaSO₄的量和對應溶液的pH的變化如下圖所示，試通過計算回答：
（1）最初混合液中硫酸和鹽酸的物質(zhì)的量濃度分別是多少？
（2）A點溶液的pH是多少（忽略溶液的體積變化）？

下列說法正確的是（     ）。
A.鋼鐵因含雜質(zhì)而容易發(fā)生電化腐蝕，所以合金都不耐腐蝕
B.原電池反應是導致金屬腐蝕的主要原因，故不能用來減緩金屬的腐蝕
C.鋼鐵電化腐蝕的兩種類型主要區(qū)別在于水膜的 pH不同，引起的正極反應不同
D.無論哪種類型的腐蝕，其實質(zhì)都是金屬被氧化

下列與化學有關的敘述正確的是（     ）。
A.銅鋅原電池中銅為負極
B.0.1molN₂與0.1molH₂在一定條件下反應達到平衡時，生成0.2mol氨
C.1mol?L^-1AlCl₃溶液中，鋁離子物質(zhì)的量濃度為1mol?L^-1
D.18gH₂O中含1mol氧原子

為什么BaCO₃沉淀可溶于鹽酸中，而BaSO₄卻不溶于鹽酸中？（由化學方程式和平衡體系被破壞來說明）__________________。據(jù)上述判斷，可以得出鹽與酸反應的規(guī)律之一是________________________.