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下列分子含有的電子數(shù)目與HF相同，且只有兩個極性鍵的是（）。
A.CO2    B.N2O  
C.H2O    D.CH4

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只有在化合物中才能存在的化學鍵是（）。
A.離子鍵   B.金屬鍵
C.極性鍵   D.非極性鍵

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按要求回答下面問題：
①CaCO3（s）=CaO+CO2（g） ΔH=＋177.7kJ
②C（g）+H2O（g）=CO（g）+H2（g） ΔH=－131.3kJ/mol
③H2SO4（l）+NaOH（l）=Na2SO4（l）+H2O（l） ΔH=－57.3kJ/mol
④C（s）+O2（g）=CO2（g） ΔH=－393.5kJ/mol
⑤CO（g）+O2（g）=CO2（g） ΔH=－283kJ/mol
⑥HNO3（aq）+NaOH（aq）=NaNO3（aq）+H2O（l） ΔH=－57.3kJ/mol
⑦2H2（g）+O2（g）=2H2O（l）  ΔH=－517.6kJ/mol
（1）上述熱化學方程式中，不正確的有_________。
（2）根據(jù)上述信息，寫出C轉化為CO的熱化學方程式：______________。
（3）上述反應中，表示燃燒熱的熱化學方程式有__
_________________________，表示中和熱的熱化學方程式有________________。

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下列物質中既有極性鍵又有非極性鍵的是（）。
A.CS2    B.CH4  
C.CH3CH2Cl   D.C2H2

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決定化學反應速率的根本因素是（  ）。
A.溫度和壓強
B.反應物的濃度
C.參加反應的各物質的性質
D.催化劑

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能正確表示下列化學反應的離子方程式的是（  ）。
A.用碳酸鈉溶液吸收少量二氧化硫：2CO+SO2+H2O=2HCO+SO
B.金屬鋁溶于鹽酸中：Al+2H+=Al3++H2↑
C.硫化鈉溶于水中：S2-+2H2O=H2S↑+2OH-
D.碳酸鎂溶于硝酸中：CO+2H+=H2O+CO2↑

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在溫度為830K時，下述可逆反應及其平衡具有某些特殊性：CO（g）+H2O（g）CO2（g）+H2（g），若起始濃度co（CO）=2mol?L-1，co（H2O）=3mol?L-1，反應平衡時CO的轉化率α（CO）=60%，如果將H2O的起始濃度加大到6mol?L-1，則CO的轉化率α（CO）=75%。請注意上述有關數(shù)據(jù)，總結出其中的規(guī)律，填寫以下空白：
設830K時，起始濃度co（CO）=amol?L-1，co（H2O）=bmol?L-1，達平衡時［H2］=cmol?L-1。
（1）當b不變、a減小時，重新達到平衡，則α（CO）_____（填“增大”、“減小”或“不變”，下同）；α（H2O）______。
（2）當a=5、c=20/9時，b=________。
（3）當a=b時，c/a=________。
（4）用以表示a、b、c之間的關系的代數(shù)式為____。

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已知Ba［Al（OH）4］2可溶于水，下圖表示的是向Al2（SO4）3溶液中逐滴加入Ba（OH）2溶液時，生成沉淀的物質的量（y）與加入Ba（OH）2的物質的量（x）的關系。下列有關敘述正確的是（）。
A.a-b時沉淀的物質的量：Al（OH）3比BaSO4多
B.c-d時溶液中離子的物質的量：［Al（OH）4］-比Ba2+多
C.a-d時沉淀的物質的量：BaSO4可能小于Al（OH）3
D.d-e時溶液中離子的物質的量：Ba2+可能等于OH-

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對于反應：2AB（g）=A2（g）+B2（g）   ΔH=-Q
kJ?mol-1。若A―A鍵的鍵能為xkJ?mol-1，B―B鍵的鍵能為ykJ?mol-1，則A―B鍵的鍵能為（）。
A.（x+y-Q）kJ?mol-1 B.（x+y+Q）kJ?mol-1
C.kJ?mol-1 D.kJ?mol-1

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20世紀30年代，Eyring和Pelzer在碰撞理論的基礎上提出了化學反應的過渡態(tài)理論：化學反應并不是通過簡單的碰撞就能完成的，而是在反應物到生成物的過程中經(jīng)過一個高能量的過渡態(tài)。

（1）圖Ⅰ是NO2和CO反應生成CO2和NO過程中能量變化示意圖，請寫出NO2和CO反應的熱化學方程式：_____________________________________________。
（2）進一步研究表明，化學反應的能量變化（ΔH）與反應物和生成物的鍵能有關。鍵能可以簡單的理解為斷開1mol化學鍵時所吸收的能量。下表是部分化學鍵的鍵能數(shù)據(jù)：
  

已知白磷的燃燒熱為2378.0
kJ/mol，白磷完全燃燒的產(chǎn)物結構如圖Ⅱ所示，則P=O鍵的鍵能為______。

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