最外層電子排布式為3s²3p⁶的+1價離子是_______，+2價離子是_______，-1價離子是_______，-2價離子是________。

下表所列數(shù)據(jù)是在相同條件下，不同物質(zhì)中氧氧之間的鍵長和鍵能的實測數(shù)據(jù)，其中a和b尚未測出，但根據(jù)一個較為可靠的原則可估計出a、b、c、d 的大小順序為__________。

在相同溫度下，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（g） ΔH=
-akJ/mol，2H₂（g）+O₂（g）=2H₂O（l） ΔH=-bkJ/mol。兩個反應(yīng)放出的熱a與ｂ的關(guān)系是（）。
A.a<ｂ　  　B.a>ｂ　  　C.a=ｂ　  　D.2ｂ=a

二氧化氮在加熱條件下能夠分解生成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進行到45s時，達到平衡（NO₂濃度約為0.0125mol/L）。下圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進程。求：
（1）前20s內(nèi)氧氣的平均生成速率。
（2）若反應(yīng)延續(xù)至70s，請在圖中用實線畫出25s至70s的反應(yīng)進程曲線。
（3）若在反應(yīng)開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖上用虛線畫出加入催化劑后的反應(yīng)進程曲線。

W、X、Y、Z四種短周期元素的原子序數(shù)X>W>Z>Y。W原子的最外層沒有p電子，X原子核外s電子與p電子個數(shù)之比為1∶1，Y原子最外層s電子與p電子個數(shù)之比為1∶1，Z原子核外電子中p電子比Y原子多2個。
（1）X元素的單質(zhì)與Z、Y所形成的化合物反應(yīng)，其化學(xué)方程式為____________________________。
（2）W、X元素的最高價氧化物對應(yīng)水化物的堿性強弱為_____<_____（用化學(xué)式表示）。
（3）這四種元素原子的半徑大小為______>_____>______>_____（填元素符號）。

下列說法不正確的是（）。
A.吸熱反應(yīng)在一定的條件下也能發(fā)生 
B.化學(xué)反應(yīng)中的能量變化都表現(xiàn)為熱量變化
C.反應(yīng)物的總能量高于生成物的總能量時發(fā)生放熱反應(yīng)
D.汽車排出大量尾氣中含有CO會污染空氣

實驗室有一瓶混有氯化鈉的氫氧化鈉固體試劑，經(jīng)測定NaOH的質(zhì)量分數(shù)約為82.0%，為了驗證其純度，用濃度為0.2mol?L^-1的鹽酸進行滴定，試回答下列問題：
（1）用托盤天平稱量5.0g固體試劑，再用蒸餾水將其溶解于燒杯中，并振蕩，然后立即直接轉(zhuǎn)入500mL容量瓶中，恰好至刻度線，配成待測液備用。請改正以上操作中出現(xiàn)的五處錯誤：
①________________，②___________________，③____________________，④__________________，⑤____________________。
（2）將標準鹽酸裝在25.00mL_______（填“酸式”或“堿式”）滴定管中，調(diào)節(jié)液面位置在_______處，并記下刻度。
（3）取20.00mL待測液，待測定。該項實驗操作的主要儀器有____________________。用_________試劑做指示劑時，滴定到溶液顏色由_______色剛好至________色時為止。
（4）滴定達到終點后，記下鹽酸用去20.00mL，計算NaOH的質(zhì)量分數(shù)為________。
（5）試分析下列哪些實驗操作可能會引起滴定誤差______。
A.轉(zhuǎn)移待測液至容量瓶時，未洗滌燒杯
B.酸式滴定管用蒸餾水洗滌后，直接裝鹽酸
C.滴定時，反應(yīng)容器搖動太激烈，有少量液體濺出
D.滴定到終點時，滴定管尖嘴懸有液滴

參考下表中化學(xué)鍵的鍵能數(shù)據(jù)判斷，下列分子中，受熱時最穩(wěn)定的是_____________，受熱時最不穩(wěn)定的是______________。