現(xiàn)有反應：CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）  ΔH<0，在850℃時，平衡常數(shù)K=1。
（1）若升高溫度到950℃并達到平衡時，K_____1（填“>”、“<”或“=”）。
（2）850℃時，若向一容積可變的密閉容器中同時

充入1.0molCO、3.0molH₂O、1.0molCO₂和xmolH₂，則：
①當x=5.0時，上述平衡向_____（填“正反應”或“逆反應”）方向進行。
②若要使上述反應開始時向正反應方向進行，則x應滿足的條件是______。
（3）在850℃時，若設x=5.0mol和x=6.0mol，其他物質的投料不變，當上述反應達到平衡后，測得H2的體積分數(shù)分別為a%、b%，則a____b（填“>”、“<”或“=”）。

CH₃―CH₃→CH₂＝CH₂＋H₂；有關化學鍵的鍵能如下：

試根據(jù)上述數(shù)據(jù)判斷上述反應是放熱反應還是吸熱反應？

Na₂Cr₂O₇的水溶液中存在下列平衡：，．已知Na₂Cr₂O₇和Na₂SO₄的溶解度曲線如下圖所示，可采用以下方法將Na₂Cr₂O₇中混有的Na₂SO₄除去：①趁熱過濾  ②用降溫法析出晶體，分離出Na₂Cr₂O₇  ③加適量水將含有少量雜質的Na₂Cr₂O₇溶解成飽和溶液  ④加熱至100℃以上蒸發(fā)濃縮  ⑤加稀H₂SO₄酸化。
（1）實現(xiàn)上述目的的操作步驟的正確順序是___（填序號）。
（2）用稀H₂SO₄酸化的目的是_______。
（3）趁熱過濾的目的是____________。

下列關于共價鍵的說法中正確的是（）。
A.一般來說σ鍵的鍵能小于π鍵的鍵能
B.成鍵原子的原子軌道重疊程度越大，所形成的共價鍵越牢固
C.相同原子間的雙鍵鍵能是單鍵鍵能的
兩倍
D.不同元素的原子間的化學鍵至少具有弱極性