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科目： 來(lái)源： 題型：

298K時(shí)，合成氨反應(yīng)的熱化學(xué)方程式為

在該溫度下，取1molN2和3molH2放在一密閉容器中，在催化劑存在時(shí)進(jìn)行反應(yīng)，測(cè)得反應(yīng)放出的熱量總是小于92.2kJ。其原因是__________________________
___________________________________________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

在形成共價(jià)鍵時(shí)，原子軌道重疊得愈多，電子在核間出現(xiàn)的概率愈_______，所形成的共價(jià)鍵愈______。因此，共價(jià)鍵將盡可能沿著____________的方向形成，這就是共價(jià)鍵的方向性。共價(jià)鍵的方向性決定分子的___________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

在氫氣、氯氣等單質(zhì)分子中，由于構(gòu)成分子的是兩個(gè)同種元素的原子，原子所屬元素的電負(fù)性_______，即兩個(gè)原子吸引電子的能力______，所以共用的電子______其中任何一個(gè)原子，在每個(gè)原子周圍出現(xiàn)的概率是_______，參與成鍵的原子都______電性，這種共價(jià)鍵叫做非極性共價(jià)鍵。

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科目： 來(lái)源： 題型：

在HCl、H2O分子中，由于成鍵原子所屬元素的電負(fù)性_______，兩個(gè)原子吸引電子的能力_______，______必然偏向______的原子一方，使其附近______較大而帶部分_____，電負(fù)性______的元素的原子則帶部分______，這種共價(jià)鍵叫做極性共價(jià)鍵。

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科目： 來(lái)源： 題型：

（1）某溫度（t℃）時(shí)水的KW=1.0×10-13mol2?L-2，則t______25℃（填“>”、“<”或“=”），其理由是_______
_________________________________________。
（2）將此溫度下pH=11的NaOH溶液aL與pH=1的H2SO4溶液bL混合。
①若所得混合液為中性，則a∶b=____________。
②若所得混合液的pH=2，則a∶b=____________。

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科目： 來(lái)源： 題型：

人們常用______來(lái)表示化學(xué)鍵的強(qiáng)弱程度，其單位一般為_(kāi)_____；用______來(lái)表示化學(xué)鍵的長(zhǎng)度，其單位一般為_(kāi)_____；用______來(lái)描述多原子分子的空間構(gòu)型，其單位一般為_(kāi)_____。

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科目： 來(lái)源： 題型：

在三個(gè)鍵參數(shù)中，鍵能愈大，化學(xué)鍵愈______；鍵長(zhǎng)愈______，化學(xué)鍵愈牢固。

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科目： 來(lái)源： 題型：

共價(jià)鍵的_______和______反映了共價(jià)鍵的強(qiáng)弱程度，______和______常被用來(lái)描述分子的空間構(gòu)型。

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科目： 來(lái)源： 題型：

已知下列熱化學(xué)方程式：
（1）Fe2O3（s）+3CO（g）=2Fe（s）+3CO2（g）
ΔH=-25kJ/mol
（2）3Fe2O3（s）+CO（g）=2Fe3O4（s）+CO2（g）
ΔH=-47kJ/mol
（3）Fe3O4（s）+CO（g）=3FeO（s）+CO2（g）
ΔH=+19kJ/mol
寫出FeO（s）被CO還原生成Fe和CO2的熱化學(xué)方程式。

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科目： 來(lái)源： 題型：

與［H+］［OH-］=KW類似，F(xiàn)eS飽和溶液中有［Fe2+］［S2-］=Ksp。常溫下Ksp=8.1×10-17mol2?L-2。
（1）理論上FeS的溶解度為_(kāi)______g，而事實(shí)上其濃度遠(yuǎn)大于這個(gè)數(shù)值，其原因可能是__________。
（2）已知FeS飽和溶液中［H+］與［S2-］之間存在以下限量關(guān)系：［H+］2［S2-］=1.0×10-22mol3?L-3，為了使溶液里［Fe2+］達(dá)到1mol?L-1，現(xiàn)將適量FeS投入其飽和溶液中，應(yīng)調(diào)節(jié)溶液中的［H+］為_(kāi)________mol?L-1。

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同步練習(xí)冊(cè)答案