下列說法正確的是（ ）。
A.難溶電解質(zhì)在水中達到沉淀溶解平衡時，沉淀和溶解均不再進行
B.K_sp越大，表明難溶電解質(zhì)在水中的溶解能力越強
C.K_sp大小與離子濃度無關(guān)，只與難溶電解質(zhì)的性質(zhì)和溫度有關(guān)
D.沉淀溶解平衡是沉淀的速率和溶解的速率相等時的狀態(tài)

已知硝基苯的結(jié)構(gòu)可表示為則硝酸及硝化甘油的結(jié)構(gòu)式分別為_____________、_______________。

1932年，美國化學大師Linus Pauling提出電負性（用x表示）的概念，用來確定化合物中原子某種能力的相對大小。Linus Pauling假定F的電負性為4.0，并通過熱化學方法建立了其他元素的電負性。Linus Pauling建立的主族元素的電負性如下：

試回答下列問題：
（1）寫出上述元素電負性在同周期、同主族中的遞變規(guī)律：_____________________
___________________________________________________________。
（2）預測Te元素的x值范圍：
________，它的非金屬性比I元素的________（填“強”或“弱”）。
（3）你認為Linus Pauling提出電負性的概念是確定化合物中原子______（填“失電子”或“得電子”）能力的相對強弱。
（4）大量事實表明，當兩種元素的x值相差大于
1.7時，組成的化合物一般是離子化合物，根據(jù)此經(jīng)驗規(guī)律，AlCl₃中的化學鍵類型應該是________。

下列元素原子的電子層結(jié)構(gòu)違背了泡利不相容原理的是（）。
A. Al：1s²2s²2p⁶3s¹3p²   
B. N：
C. B：1s²2s³
D. Li：

一般地，同周期元素從左至右元素的第一電離能總體上呈現(xiàn)從小到大的變化趨勢，但第2周期元素中的Be與B、N與O的第一電離能卻不符合這一規(guī)律，試從原子結(jié)構(gòu)角度解釋此現(xiàn)象。

甲、乙、丙、丁為前三周期元素形成的微粒，它們的電子總數(shù)相等。已知甲、乙、丙為雙原子分子或負二價雙原子陰離子，丁為原子。
（1）丙與鈉離子組成的離子化合物能跟水反應產(chǎn)生一種助燃性氣體，反應的化學方程式是_________。反應中斷裂或形成的化學鍵的類型一定沒有________（填寫對應符號）。
A.離子鍵    B.極性鍵
C.非極性鍵   D.配位鍵
（2）乙的水溶液是一種強酸溶液，乙與甲可發(fā)生置換反應，得到一種黃綠色氣體，該置換反應的化學方程式為___________________________。
（3）兩個丁的原子之間有無可能形成化學鍵？為什么？
答：_____________________________________。
（4）含有這四種微粒的純凈物中，不存在任何化學鍵的物質(zhì)微粒是____________（化學式）。

一基態(tài)原子的第五電子層只有2個電子，則該原子的第四電子層上的電子數(shù)可能為（）。
A. 8          B. 18        C. 8~18       D. 18~32

含有較多Ca²⁺、Mg²⁺和的水稱為暫時硬水，加熱可除去Ca²⁺、Mg²⁺變?yōu)檐浰��，F(xiàn)有一鍋爐嘗試用這種水，試判定其鍋垢的主要成分為（ ）。
已知：K_sp（MgCO₃）=6.8×10^-6mol²?L^-2，K_sp［Mg（OH）₂］=5.6×10^-12mol³?L^-3。
A.CaO、MgO                      B.CaCO₃、MgCO₃
C.CaCO₃、Mg（OH）₂        D.CaCO₃、MgO