下列敘述錯誤的是（）。
A.離子鍵沒有方向性，而共價鍵有方向性
B.金屬鍵的實質(zhì)是金屬中的“自由電子”與金屬陽離子形成的一種強烈的相互作用
C.配位鍵在形成時，是由成鍵雙方各提供一個電子形成共用電子對
D.三種不同的非金屬元素可以形成離子化合物

W、X、Y、Z為短周期內(nèi)除稀有氣體外的四種元素，它們的原子序數(shù)依次增大。其中只有Y為金屬元素；Y和W的最外層電子數(shù)相等；Y、Z兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和為W、X兩元素原子的質(zhì)子數(shù)之和的3倍；X原子的最外層電子數(shù)是次外層電子數(shù)的３倍。由此可知：
（1）寫出元素符號：W_______，X_______，Y______，Z_________。
（2）W₂Z是由___________（填“非極性”、“極性”或“離子”）鍵組成的分子，其電子式為_______________。
（3）由Y、X、W組成的物質(zhì)是由______（填“金屬”、“配位”或“離子”）鍵和______（填“非極性”、“極性”或離子）鍵組成的______化合物。

由上題中所給各種鹵化銀的溶度積常數(shù)試判斷，向AgNO₃溶液中依次加入NaF、NaCl、KBr、KI溶液時，觀察到的現(xiàn)象依次是（）。
A.都有沉淀生成          
B.得到的沉淀顏色依次為：白色、白色、淺黃色、黃色
C.得到的沉淀顏色依次為：淺黃色、白色、淺黃色、黃色
D.無沉淀、白色沉淀、淺黃色沉淀、黃色沉淀

在一定溫度下，四種酸的電離常數(shù)K_a1的關系為H₃AsO₄>HF>CH₃COOH>H₂CO₃，若四種酸的濃度均為0.1mol?L^－1，則下列關系正確的是（     ）。
A.［H^＋］：H₃AsO₄>H₂CO₃>HF>CH₃COOH
B.溶液的pH：H₂CO₃>CH₃COOH>HF>H₃AsO₄
C.等體積的四種酸中和堿的能力：H₃AsO₄>HF>CH₃COOH>H₂CO₃
D.等體積的四種酸中，陰離子的物質(zhì)的量相等

相同條件下，體積相同、pH相同的醋酸和鹽酸，分別用蒸餾水稀釋至原來體積的m倍和n倍，若稀釋后兩種溶液的pH仍相同，則m和n的關系是（     ）。
A.m>n  B.m<n
C.m=n  D.無法判斷

X、Y為兩種元素的原子，X的陰離子與Y的陽離子具有相同的電子層結(jié)構(gòu)，由此可知（）。
A．X的原子半徑大于Y的原子半徑
B．X的核電荷數(shù)小于Y的核電荷數(shù)
C．X、Y均具有較大的電負性
D．X的第一電離能小于Y的第一電離能

若100℃時水的離子積為1.0×10-¹²mol²?L^-2，在此溫度下，將pH=8的NaOH溶液與pH=4的鹽酸溶液等體積混合，試求混合后溶液的pH。

1994年度諾貝爾化學獎授予為研究臭氧作出特殊貢獻的化學家。O₃能吸收有害的紫外線，保護人類賴以生存的空間。O₃分子的結(jié)構(gòu)如右圖：呈V形，鍵角為116.8°。三個原子中以一個O原子為中心，與另外兩個O原子分別構(gòu)成一個非極性共價鍵；中間O原子提供2個電子，旁邊兩個O原子各提供1個電子，構(gòu)成一個特殊的化學鍵（虛線內(nèi)部分），三個O原子均等地享有這4個電子。
請回答：
（1）臭氧與氧氣的關系是___________。
（2）下列物質(zhì)的分子與O₃分子的結(jié)構(gòu)最相似的是____。
A.H₂O B.CO₂ C.SO₂ D.BeCl₂
（3）分子中某原子有一對沒有跟其他原子共用的電子叫孤對電子，那么O₃分子有_____對孤對電子。
（4）O₃分子_______（填“是”或“不是”）極性分子。

下列排布不符合泡利不相容原理的是（      ）。
A.2p能級：
B.3d能級：
C.2p能級：
D.3d能級：