不同元素的氣態(tài)原子失去最外層一個電子所需要的能量（即第一電離能I₁ ）如下圖所示。試根據(jù)元素在元素周期表中的位置，分析圖中曲線的變化特點，并回答下列問題。

（1）同主族中不同元素的I₁值的變化特點是____________________________________________。各主族中I₁值的這種變化特點體現(xiàn)了元素性質(zhì)的___________變化規(guī)律。
（2）同周期中，隨著原子序數(shù)的遞增，I₁值增大。但個別元素的I₁值出現(xiàn)反�，F(xiàn)象。試預測下列關系式中正確的是_______（填寫編號）。
①I₁（砷）>I₁（硒）  ②I₁（砷）1（硒）
③I₁（溴）>I₁（硒）  ④I₁（溴）1（硒）
（3）估計1mol氣態(tài)Ca原子的第一電離能I₁值的范圍：__________1< _____________。
（4）10號元素的第一電離能I₁值較大的原因是___________________。

量子力學的一個軌道是指（）。
A.與玻爾理論中的原子軌道相同
B.指n具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)
C.指n、l具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)
D.指n、l、m具有一定數(shù)值時的一個波函數(shù)

已知在一個分子中，如果結(jié)構(gòu)對稱，即電荷分布均勻的分子，為非極性分子；如果結(jié)構(gòu)不對稱，即電荷分布不均勻的分子，為極性分子。如CO₂的結(jié)構(gòu)式為O=C=O，電荷分布均勻，為非極性分子；氯化氫分子的結(jié)構(gòu)式為H―Cl，電荷分布不均勻，為極性分子。極性分子易溶于極性分子組成的溶劑中，而非極性分子易溶于非極性分子組成的溶劑中，這叫相似相溶原理。PtCl₂(NH₃)₂為平面正方形結(jié)構(gòu)，Pt位于正方形的中心，它可形成兩種固體：一種為淡黃色，在水中的溶解度�。涣硪环N為黃綠色，在水中的溶解度大。
（1）請畫出這兩種固體分子的立體構(gòu)型圖：
淡黃色固體：_______，黃綠色固體：_______。
（2）黃綠色固體在水中的溶解度比淡黃色固體大的原因是_______________________。

HF分子間氫鍵比H₂O分子間氫鍵更強些，為什么HF的沸點（20℃）比H₂O的沸點（100℃）低？（請從形成氫鍵的數(shù)目多少的角度說明）

（NH₄）₂CO₃（aq）中存在________種粒子。試完成下列問題：
（1）根據(jù)電荷守恒，寫出一個用離子濃度表示的等式：_______________________________________。
（2）根據(jù)水的電離，寫出一個含有［H⁺］和［OH^-］的等式：_______________________________________。
（3）根據(jù)（NH₄）₂CO₃中，C、N原子個數(shù)關系，寫出一個含有的等式：__________________。

下列有關認識正確的是（）。
A.s、p、d、f各能級的軌道數(shù)目分別為1、3、5、7
B.各電子層的能級都是從s能級開始至 f 能級結(jié)束
C.各電子層含有的能級數(shù)為（n-1）
D.各電子層含有的電子數(shù)為2n²

某溶液中含Ag⁺、Pb²⁺、Ba²⁺、Sr²⁺，其濃度均為0.10mol?L^-1。如果逐滴加入K₂CrO₄稀溶液（體積變化忽略不計），通過計算說明上述多種離子的鉻酸鹽開始沉淀的順序。
已知：Ag₂CrO₄、PbCrO₄、BaCrO₄、SrCrO₄的溶度積分別為1.1×10^-12mol^３?L^-3、2.8×10^-13mol^２?L^-2、1.2×10^-10mol^２?L^-2、2.2×10^-5mol^２?L^-2。

氫原子核外電子由離核較遠的軌道躍遷到離核較近的軌道上時（）。
A.吸收能量   B.輻射能量
C.能量不變   D.無法確定