（1）合成甲醇的反應：CO（g）+₂H₂（g）CH₃OH（g）  ΔH=Q，右圖表示某次合成實驗過程中甲醇的體積分數與反應溫度的關系曲線，則Q______0（填“>”或“<”），工業(yè)上合成甲醇的適宜條件為________、_________、___________。
（2）在一定溫度下，向一個容積不變的密閉容器中通入2.5molCO和7.5molH₂，達到平衡時CO的轉化率為90%，此時容器內的壓強為開始時的_____倍。若保持同一反應溫度，將起始物質改為amolCO、bmolH₂、cmolCH₃OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b滿足的關系為_________，且欲使開始時可逆反應向逆反應方向進行，c的取值范圍是________。

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應進行到45s時，達到平衡（NO₂濃度約為0.0125mol?L^-1）。圖中的曲線表示二氧化氮分解反應在前25s內的反應進程。
（1）請計算前20s內氧氣的平均生成速率。
（2）若反應延續(xù)至70s，請在圖中用實線畫出25s至70s的反應進程曲線。
（3）若在反應開始時加入催化劑（其他條件都不變），請在圖中用虛線畫出加催化劑后的反應進程曲線。
（4）寫出該反應的化學平衡常數表達式。

將1molI₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應：H₂（g）+I₂（g）2HI（g）  ΔH<0，并達到平衡。HI的體積分數隨時間的變化如下圖曲線Ⅱ所示。

（1）平衡時，I₂（g）的物質的量濃度為_____mol?L^-1。
（2）若改變反應條件，在甲條件下φ（HI）的變化如圖曲線Ⅰ所示，在乙條件下φ（HI）的變化如圖曲線Ⅲ所示。則甲條件可能是______，乙條件可能是_____（選填序號）。
①恒容條件下，升高溫度    ②恒容條件下，降低溫度    ③恒溫條件下，縮小反應容器的體積    ④恒溫條件下，擴大反應容器的體積    ⑤恒溫恒容條件下，加入適當催化劑