（1）合成甲醇的反應(yīng)：CO（g）+₂H₂（g）CH₃OH（g）  ΔH=Q，右圖表示某次合成實(shí)驗(yàn)過程中甲醇的體積分?jǐn)?shù)與反應(yīng)溫度的關(guān)系曲線，則Q______0（填“>”或“<”），工業(yè)上合成甲醇的適宜條件為________、_________、___________。
（2）在一定溫度下，向一個(gè)容積不變的密閉容器中通入2.5molCO和7.5molH₂，達(dá)到平衡時(shí)CO的轉(zhuǎn)化率為90%，此時(shí)容器內(nèi)的壓強(qiáng)為開始時(shí)的_____倍。若保持同一反應(yīng)溫度，將起始物質(zhì)改為amolCO、bmolH₂、cmolCH₃OH，欲使平衡混合物中各組成與原平衡相同，則a、b滿足的關(guān)系為_________，且欲使開始時(shí)可逆反應(yīng)向逆反應(yīng)方向進(jìn)行，c的取值范圍是________。

二氧化氮在加熱條件下能夠分解成一氧化氮和氧氣。該反應(yīng)進(jìn)行到45s時(shí)，達(dá)到平衡（NO₂濃度約為0.0125mol?L^-1）。圖中的曲線表示二氧化氮分解反應(yīng)在前25s內(nèi)的反應(yīng)進(jìn)程。
（1）請(qǐng)計(jì)算前20s內(nèi)氧氣的平均生成速率。
（2）若反應(yīng)延續(xù)至70s，請(qǐng)?jiān)趫D中用實(shí)線畫出25s至70s的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
（3）若在反應(yīng)開始時(shí)加入催化劑（其他條件都不變），請(qǐng)?jiān)趫D中用虛線畫出加催化劑后的反應(yīng)進(jìn)程曲線。
（4）寫出該反應(yīng)的化學(xué)平衡常數(shù)表達(dá)式。

將1molI₂（g）和2mol H₂（g）置于某2L密閉容器中，在一定溫度下發(fā)生反應(yīng)：H₂（g）+I₂（g）2HI（g）  ΔH<0，并達(dá)到平衡。HI的體積分?jǐn)?shù)隨時(shí)間的變化如下圖曲線Ⅱ所示。

（1）平衡時(shí)，I₂（g）的物質(zhì)的量濃度為_____mol?L^-1。
（2）若改變反應(yīng)條件，在甲條件下φ（HI）的變化如圖曲線Ⅰ所示，在乙條件下φ（HI）的變化如圖曲線Ⅲ所示。則甲條件可能是______，乙條件可能是_____（選填序號(hào)）。
①恒容條件下，升高溫度    ②恒容條件下，降低溫度    ③恒溫條件下，縮小反應(yīng)容器的體積    ④恒溫條件下，擴(kuò)大反應(yīng)容器的體積    ⑤恒溫恒容條件下，加入適當(dāng)催化劑