已知反應(yīng)FeO（s）+C（s）＝CO（g）+Fe（s）的ΔH、ΔS都為正值（假設(shè)ΔH、ΔS不隨溫度變化而變化），下列敘述中正確的是（）。
A.低溫下為自發(fā)過(guò)程，高溫下為非自發(fā)過(guò)程
B.高溫下為自發(fā)過(guò)程，低溫下為非自發(fā)過(guò)程
C.任何溫度下為非自發(fā)過(guò)程
D.任何溫度下為自發(fā)過(guò)程

升高溫度時(shí)，化學(xué)反應(yīng)速率加快，主要是由于（）。
A.分子運(yùn)動(dòng)速率加快，使反應(yīng)物分子間的碰撞機(jī)會(huì)增多
B.反應(yīng)物分子的能量增加，活化分子的百分?jǐn)?shù)增大，有效碰撞次數(shù)增多，化學(xué)反應(yīng)速率加快
C.該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是吸熱的
D.該化學(xué)反應(yīng)的過(guò)程是放熱的

一定溫度下，把相對(duì)分子質(zhì)量為M的可溶性鹽Wg溶解在VmL水中（水的密度為1g?cm^-3），恰好形成飽和溶液（密度為ρg?cm^-3），則溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是______，溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度是_________，該溫度下此鹽的溶解度是_________。

對(duì)于2Ag＋Zn（OH）₂Ag₂O＋Zn＋H₂O反應(yīng)，下列敘述中正確的是（）。
A.發(fā)生氧化反應(yīng)的電極材料：Zn（OH）₂、Ag₂O
B.發(fā)生氧化反應(yīng)的電極材料：Ag、Zn
C.充電時(shí)，陽(yáng)極為Zn
D.充電時(shí)，陽(yáng)極為Ag₂O

  反應(yīng)FeCl₃+3KSCNFe（SCN）₃+3KCl達(dá)到平衡后，向溶液中加入少量KCl固體，有何現(xiàn)象？

根據(jù)下列材料回答1~3題。
關(guān)于Cl₂+H₂＝2HCl的反應(yīng)歷程如下：
① Cl₂→2Cl?  ② Cl?+H₂→HCl+H?  ③ Cl₂+H?→HCl+Cl?  ④2Cl?→Cl₂
關(guān)于CH₃COOC₂H₅+OH^-→CH₃COO^-+C₂H₅OH的反應(yīng)歷程如下：
⑤CH₃COOC₂H₅+OH^-→CH₃COO^-+C₂H₅OH
1.在上述反應(yīng)中，屬于基元反應(yīng)的是（）。
A.只有①                B.只有①②③④
C.只有⑤                D.①②③④⑤
2.在上述反應(yīng)中，屬于簡(jiǎn)單反應(yīng)的是（）。
A.Cl₂→2Cl?              
B.Cl₂+H?→HCl+Cl?
C.Cl₂+H₂＝2HCl
D.CH₃COOC₂H₅+OH^-→CH₃COO^-+C₂H₅OH
3.在上述反應(yīng)中，屬于復(fù)雜反應(yīng)的是（）。
A.Cl₂→2Cl?
B.Cl₂+H?→HCl+Cl?
C.Cl₂+H₂＝2HCl
D.CH₃COOC₂H₅+OH^-→CH₃COO^-+C₂H₅OH

在一定條件下，有下列氣體分子數(shù)相同的可逆反應(yīng)，其平衡常數(shù)K值分別如下：
①H₂+F₂2HF     K=1047
②H₂+Cl₂2HCl   K=1017
③H₂+Br₂2HBr   K=109
④H₂+I₂2HI       K=1
試判斷平衡時(shí)各反應(yīng)的正反應(yīng)進(jìn)行的程度由大到小的順序是（）。
A.①②③④             B.④②③①
C.①④③②             D.無(wú)法確定

在mA+nBpC的反應(yīng)中，m、n、p為各物質(zhì)的系數(shù)�，F(xiàn)測(cè)得C每分鐘增加amol?L^-1，B每分鐘減少1.5amol?L^-1，A每分鐘減少0.5amol?L^-1，則m∶n∶p為（）。
A.2∶3∶2     B.2∶3∶3     C.1∶3∶2      D.3∶1∶2