鈦由于具有密度小、強度高、耐高溫、抗腐蝕性強等優(yōu)點，在現(xiàn)代科學技術上有著廣泛的用途。工業(yè)上常用鈦鐵礦（主要成分為FeTiO₃，同時含有鐵的氧化物）為原料，經(jīng)過一系列反應來制得鈦，其流程大致如下。其中反應②目的是使Ti⁴⁺與水作用生成Ti（OH）₄沉淀。閱讀下述流程，完成下列填空：

（1）操作（Ⅰ）中Fe的作用是____________，反應的離子方程式是_________________。
（2）操作（Ⅱ）的名稱是______，得到的淺綠色晶體的化學式是__________________。
（3）寫出反應④總的化學方程式（最終Ti的化合價不變）：_____________________________。
（4）寫出反應⑤的化學方程式：______________，
通入氬氣的作用是____________________________。
（5）根據(jù)所提供的有關信息，你認為鈦的用途之一是（指尖端科學技術）________________________。

有A、B、C、D、E5種短周期元素，已知相鄰的A、B、C、D4種元素原子核外共有56個電子，在周期表中的位置如圖所示。E的單質可與酸反應，1molE單質與足量酸作用，在標準狀況下能產(chǎn)生33.6LH₂；E的陽離子與A的陰離子核外電子層結構完全相同，回答下列問題：
（1）寫出5種元素的符號：
A_______，B________，C________，D___________，E______________。
（2）畫出C原子、A離子的結構示意圖：______________________。
（3）B單質在D單質中燃燒，反應現(xiàn)象是_________________，生成物的化學式為____________。
（4）A與E形成的化合物的化學式是________，它的性質決定了它在物質的分類中應屬于__________。
（5）向D與E形成的化合物的水溶液中滴入燒堿溶液直至再無明顯現(xiàn)象發(fā)生時，觀察到的現(xiàn)象是___________，有關反應的離子方程式為_______________________________。

用100mL1.0mol?L^-1HCl與100mL1.0mol?L^-1NaOH溶液在如圖所示的簡易量熱計中進行中和反應，以測定其反應熱�；卮鹣铝袉栴}：
（1）攪拌器的作用是__________________。
（2）如果沒有保溫層，則測定結果將_________（填“偏高”、“偏低”或“無影響”）。
（3）實驗時所用HCl及NaOH溶液的密度均為1g?cm^-3，生成溶液的比熱容為4.18kJ?K^-1?kg^-1，實驗起始溫度為t₁K ，終止溫度為t₂K 。則反應熱Q=______________。

M、N、X、Y4種主族元素在周期表里的相對位置如圖所示。已知它們的原子序數(shù)總和為46，則：
（1）元素N的氣態(tài)氫化物的化學式為_________。
（2）X的原子結構示意圖為_______________。
（3）由N、Y的氫化物相互作用所生成的物質的化學式為_______________。