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科目： 來源： 題型：

已知R2+離子核外有a個電子，核內(nèi)有b個中子，下列R原子符號表示正確的是（      ）。

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鈦（Ti）因為具有神奇的性能越來越引起人們的關(guān)注，常溫下鈦不和非金屬、強酸反應(yīng)；紅熱時可與常見非金屬單質(zhì)反應(yīng)。鈦是航空、軍工、電力等方面的必需原料。地殼中含鈦礦石之一稱為金紅石（TiO2）。目前大規(guī)模生產(chǎn)鈦的方法是：
第一步：金紅石、碳粉混合，在高溫條件下通入氯氣，可得TiCl4和一種可燃性氣體。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_____________，反應(yīng)中的還原劑是__________。
第二步：在氬氣的氛圍中，用過量的鎂在加熱條件下與TiCl4反應(yīng)制得金屬鈦。該反應(yīng)的化學(xué)方程式為________________。

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下列說法中正確的是（）。
A.二氧化硅是酸性氧化物，它可以跟堿反應(yīng)，但不能與任何酸反應(yīng)
B.根據(jù)SiO2+CaCO3CaSiO3+CO2↑的反應(yīng)，可推知硅酸的酸性比碳酸的酸性強
C.CO2氣體通入硅酸鈉溶液中可以制得硅酸
D.二氧化硅對應(yīng)的水化物有不同的組成

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硼有兩種天然同位素，若硼元素的平均相對原子質(zhì)量為10.8，則對自然界中所占質(zhì)量分數(shù)的判斷正確的是（      ）。
A.20％                                  B.略大于20％
C.略小于20％                         D.80％

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下表是某種袋裝食鹽的部分文字說明：

請回答下列問題：
（1）該種食鹽應(yīng)稱為_____________。
（2）已知碘在碘酸鉀中的化合價為+5價，碘酸鉀的化學(xué)式為____________。
（3）請用化學(xué)方程式表示該食鹽在使用時要避免長時間“熱炒”的原因：__________________。
（4）試驗測定該樣品中碘酸鉀的含量是52mg?kg-1，則每千克食鹽中碘元素的物質(zhì)的量是_____________。
（5）若成人每天需攝入0.15~0.20g的碘才能滿足人體的需要，通過計算說明，若食用該品牌食鹽，成人每天最少需要的食鹽攝入量是_______。
（6）人們以前曾經(jīng)在食鹽中加入碘化鉀，但放置一年后，碘損失約92%。請說明原因。

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對于，核電荷數(shù)是_______，電子總數(shù)是________，中子數(shù)是________。

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實驗室用向上排空氣法收集NO2氣體，若用150mL的集氣瓶收集了一定量的NO2后，將集氣瓶倒置于盛滿水的水槽里，充分作用后殘留60mL氣體，將集氣瓶從水槽中取出，又見瓶中氣體變成紅棕色，據(jù)此推知收集的NO2氣體的體積為［空氣按體積比V（N2）∶V（O2）=4∶1計，不考慮N2O4的生成］（      ）。
A．50mL       B．72mL        C．78mL       D．100mL

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現(xiàn)有甲、乙兩瓶無色溶液，已知它們可能是AlCl3溶液和NaOH溶液�，F(xiàn)做如下實驗：
①取440mL甲溶液和120mL乙溶液反應(yīng)，產(chǎn)生1.56g沉淀。
②取120mL甲溶液和440mL乙溶液反應(yīng)，也產(chǎn)生1.56g沉淀。
③取120mL甲溶液和400mL乙溶液發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生3.12g沉淀。
通過計算推理判定：（1）甲溶液為________，其物質(zhì)的量濃度是________；乙溶液是________，其物質(zhì)的量濃度是________。

（2）寫出實驗③有關(guān)反應(yīng)的離子方程式：___________________________________。

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30g石英與80g石灰石在高溫下發(fā)生反應(yīng)，產(chǎn)生的氣體在標準狀況下的體積是（）。
A.8.96L 　　 B.17.92L 　 　C.6.72L 　　　D.11.2L

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在幾種核素中，_______和_______互為同位素；_______和_______的質(zhì)量數(shù)相等，但不能互稱同位素；_______和_______的中子數(shù)相等，但質(zhì)子數(shù)不相等，所以不是同一種元素。

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