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科目： 來(lái)源： 題型：

取兩份質(zhì)量相同的小蘇打，一份直接與稀鹽酸反應(yīng)，另一份先加熱至恒重（不計(jì)所產(chǎn)生的CO2），再與稀鹽酸反應(yīng)，下列說(shuō)法正確的是（      ）。
A.消耗同濃度的鹽酸一樣多
B.消耗同濃度的鹽酸后者多
C.相同條件下收集的氣體一樣多
D.相同條件下收集的氣體后者多

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科目： 來(lái)源： 題型：

下列條件下的離子組能大量共存的是  （　　 ）。
A.強(qiáng)堿性溶液：Mg2+、Fe3+、S、Cl-
B.pH=0的溶液：Al3+、 、Mg2+、Cl-
C.c（H+）=1×10-14mol?L-1的溶液：Na+、Al、S2-、S
D.c（H+）>c（OH-）的溶液：Fe3+、K+、ClO-、N

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科目： 來(lái)源： 題型：

接觸法制硫酸是先把SO2催化氧化成SO3，然后再用水和濃硫酸吸收。某工廠接觸室“出口氣體”中含有N2、O2和少量的SO2及體積分?jǐn)?shù)為10%的SO3。把“出口氣體”送進(jìn)吸收塔，使SO3轉(zhuǎn)化成發(fā)煙硫酸（可以看作是H2SO4與SO3的混合物），其中SO3的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為20%。請(qǐng)計(jì)算：
（1）若發(fā)煙硫酸用H2SO4?xSO3表示，則x的值是多少。
（2）若只用水吸收SO3（假設(shè)吸收完全）生產(chǎn)該發(fā)煙硫酸，求448m3（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）“出口氣體”所需水的質(zhì)量。
（3）若只用98%的濃硫酸來(lái)完全吸收SO3生產(chǎn)該發(fā)煙硫酸，計(jì)算448m3（已折算成標(biāo)準(zhǔn)狀況）“出口氣體”所需98%的濃硫酸的質(zhì)量。

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科目： 來(lái)源： 題型：

由鉀和氧組成的某種離子晶體含鉀的質(zhì)量分?jǐn)?shù)是78/126，其陰離子只有過(guò)氧根離子（）和超氧根離子（）兩種。在此晶體中，過(guò)氧根離子和超氧根離子的物質(zhì)的量之比為（      ）。
A.2∶1       B.1∶1       C.1∶2       D.1∶3

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科目： 來(lái)源： 題型：

試用化學(xué)平衡原理簡(jiǎn)要說(shuō)明濃硝酸跟銅反應(yīng)生成二氧化氮和稀硝酸跟銅反應(yīng)生成一氧化氮的原因。

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科目： 來(lái)源： 題型：

在溶液中能大量共存，加入過(guò)量的稀硫酸后，溶液中既有沉淀又有氣體生成的離子組是  （　　）。
A.Na+、Ba2+、HC、Cl-        B.K+、Na+、Al、C
C.Ba2+、Fe3+、I-、Cl-             D.K+、Na+、Si、S2-

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科目： 來(lái)源： 題型：

聯(lián)合制堿法中關(guān)鍵的一步是把NH4Cl從幾乎飽和的NaHCO3溶液中分離出來(lái)，為此根據(jù)NaCl和NH4Cl溶解度的差異，向混合溶液中通入某種氣體，同時(shí)加入磨細(xì)的食鹽，可析出不夾帶NaHCO3的NH4Cl。NaCl和NH4Cl共同存在時(shí)的溶解度曲線如下圖所示，以下操作正確的是（      ）。
 

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科目： 來(lái)源： 題型：

我們平常所說(shuō)的“五氧化二磷”，其分子組成為“P4O10”，分子結(jié)構(gòu)呈“籠”狀（圖中●代表磷原子，■代表氧原子）。

P4O10極易與水化合，它也可與乙醇、氨等某些具有強(qiáng)極性共價(jià)鍵的分子結(jié)合，反應(yīng)過(guò)程與同水的反應(yīng)過(guò)程類(lèi)似。
（1）每個(gè)P4O10的分子中有P―O―P結(jié)構(gòu)的數(shù)目為（）。
A.4個(gè)        B.6個(gè)        C.8個(gè)        D.12個(gè)
（2）若每個(gè)P4O10分子結(jié)合4個(gè)水分子，則生成的物質(zhì)是（）。
A.H4P2O6   B.H4P2O5
C.H3PO4   D.H4P2O7
（3）若每個(gè)P4O10分子結(jié)合6個(gè)水分子，則生成物的結(jié)構(gòu)簡(jiǎn)式為（）。

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科目： 來(lái)源： 題型：

事實(shí)上，許多非金屬氧化物在一定條件下能與Na2O2反應(yīng)，且反應(yīng)極有規(guī)律，如Na2O2+SO2=Na2SO4，2Na2O2+2SO3=2Na2SO4+O2↑，據(jù)此，你認(rèn)為下列化學(xué)方程式中不正確的是（      ）。
A.2Na2O2+2N2O3=4NaNO2+O2
B.Na2O2+2NO2=2NaNO3
C.2Na2O2+2Mn2O7=4NaMnO4+O2↑
D.2Na2O2+2N2O5=4NaNO3+O2

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科目： 來(lái)源： 題型：

將2molNaHCO3和一定量（不為0）的Na2O2固體混合，在加熱條件下讓其充分反應(yīng)，150℃下所得氣體僅含2種組分，則反應(yīng)后固體的物質(zhì)的量n（mol）的取值范圍是（      ）。
A.n=1     B.1＜n＜2     C.2≤n＜4     D.n≥4

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