40g鐵粉投入500g稀硝酸溶液中，若兩物質(zhì)恰好完全反應(yīng)，且還原產(chǎn)物為NO。求此稀硝酸中溶質(zhì)的質(zhì)量分?jǐn)?shù)（ω）及放出的氣體在標(biāo)準(zhǔn)狀況下的體積（V）。

 用NA表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）。
A.100mL0.1mol?L^-1稀硫酸中含硫酸根的個(gè)數(shù)為0.1N_A
B.1molCH₃⁺（碳正離子）中含電子數(shù)為10N_A
C.2.4g金屬鎂與足量的鹽酸反應(yīng)，轉(zhuǎn)移電子數(shù)為2N_A
D.12.4g白磷中含磷原子數(shù)為0.4N_A

已知X、Y、Z、W是短周期中的四種非金屬元素，它們的原子序數(shù)依次增大。X元素的原子形成的簡(jiǎn)單離子相當(dāng)于一個(gè)質(zhì)子；Z、W元素在元素周期表中處于相鄰的位置，它們的單質(zhì)在常溫下均為無(wú)色氣體；Y元素的原子的最外層電子數(shù)是內(nèi)層電子數(shù)的2倍。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）寫(xiě)出元素符號(hào)：X______、Y______、Z______、W_______。
（2）X元素的單質(zhì)和Z元素的單質(zhì)在一定條件下反應(yīng)生成化合物E，該反應(yīng)的化學(xué)方程式為_(kāi)_______
______________，E分子的空間構(gòu)型為_(kāi)________。
（3）僅由X、Z、W三種元素組成的某種常見(jiàn)鹽是一種速效肥，但長(zhǎng)期施用會(huì)使土壤酸化。寫(xiě)出導(dǎo)致土壤酸化的離子方程式：________________________。
（4）這四種元素可組成原子個(gè)數(shù)比為5∶1∶1∶3的化合物（按X、Y、Z、W的順序），該化合物的水溶液與足量稀NaOH溶液會(huì)發(fā)生反應(yīng)，寫(xiě)出反應(yīng)的離子方程式：________________________________________。

將一定質(zhì)量的鈉投入到24.6g水中，得到t℃時(shí)NaOH飽和溶液31.2g，則t℃時(shí)NaOH的溶解度為（    ）。
A.31.2g          B.62.5g          C.40g          D.20g

已知下列兩個(gè)氣態(tài)物質(zhì)之間的反應(yīng)：
C₂H₂（g）+H₂（g）C₂H₄（g）① 
2CH₄（g）C₂H₄（g）+2H₂（g）② 
在降低溫度時(shí)①式平衡向右移動(dòng)，②式平衡向左移動(dòng)，則下列三個(gè)反應(yīng)：
Ⅰ.C（s）+2H₂（g）CH₄（g）；ΔH=-Q₁
Ⅱ.C（s）+H₂（g）C₂H₂（g）；ΔH=-Q₂
Ⅲ.C（s）+H₂（g）C₂H₄（g）；ΔH=-Q₃
反應(yīng)熱由小到大排列正確的是（Q₁、Q₂、Q₃均為正值）（      ）。
A.Q₁<Q₂<Q₃   B.Q₃<Q₂<Q₁
C.Q₃<Q₁<Q₂   D.Q₂<Q₃<Q₁

銀器皿日久表面逐漸變黑色，這是由于生成了硫化銀，有人設(shè)計(jì)用原電池原理加以除去，其處理方法為：將一定濃度的食鹽溶液放入一鋁制容器中，再將變黑的銀器皿浸入溶液中，放置一段時(shí)間后，黑色會(huì)褪去而銀不會(huì)損失。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
在此原電池反應(yīng)中，負(fù)極發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)_____，正極發(fā)生的反應(yīng)為_(kāi)________；反應(yīng)過(guò)程中產(chǎn)生有臭雞蛋氣味的氣體，則原電池的總反應(yīng)式為_(kāi)_________________________________。

一定量的14%的氫氧化鉀溶液，若將其蒸發(fā)掉100g水后，其質(zhì)量分?jǐn)?shù)變?yōu)?8%，體積為125mL，則濃縮后的KOH溶液的物質(zhì)的量濃度為（    ）。
A.2.2mol/L    B.4mol/L    C.5mol/L    D.6.25mol/L

 N_A表示阿伏加德羅常數(shù)的值，下列敘述中正確的是（）。
A.53gNa₂CO₃中含N_A個(gè)CO₃^2-
B.0.1molOH^-中含N_A個(gè)電子
C.1.8g重水（D₂O）中含N_A個(gè)中子
D.標(biāo)準(zhǔn)狀況下，11.2LO₃中含N_A個(gè)氧原子

在容積為V升的密閉容器中加入一定量的A和B，加熱發(fā)生反應(yīng)：mA（g）+nB（g）pC（g）+qD（g），經(jīng)ts后達(dá)到平衡，測(cè)得平衡混合氣中A為xmol，B為ymol，C為zmol。
請(qǐng)?zhí)顚?xiě)下列空白：
（1）反應(yīng)前加入容器中A、B兩種氣體的物質(zhì)的量分別為_(kāi)_____和_______。
（2）ts內(nèi)反應(yīng)的平均速率：v_A=_______________，v_B=_________。
（3）若各物質(zhì)的量不變，減小容器的容積會(huì)降低D的產(chǎn)量，則m、n與p、q的關(guān)系是________________。
（4）當(dāng)A、B充入容器后，加熱到反應(yīng)發(fā)生立即停止加熱，反應(yīng)仍能繼續(xù)進(jìn)行，達(dá)到平衡時(shí)，若降低溫度，則A的轉(zhuǎn)化率會(huì)_______。

稱取等質(zhì)量（ag）膽礬兩份。把一份溶于bg水中，測(cè)知溶解時(shí)吸收Q₁kJ的熱量。把另一份膽礬加熱脫去結(jié)晶水，冷卻后溶于bg水中，溶解時(shí)釋放Q₂kJ的熱量。
（1）膽礬的溶解熱為_(kāi)____kJ?mol^-1，是__________過(guò)程。
（2）無(wú)水硫酸銅的溶解熱為_(kāi)____kJ?mol^-1，是______________過(guò)程；
（3）從以上數(shù)據(jù)可知，CuSO₄與5H₂O結(jié)合成
CuSO₄?5H₂O的熱效應(yīng)為_(kāi)_______kJ?mol^-1，該過(guò)程是放熱還是吸熱取決于_________________。