某溫度下，在一容積可變的容器中，反應(yīng)2A（g）+B（g）2C（g）達(dá)到平衡時(shí)，A、B和C的物質(zhì)的量分別為4mol、2mol和4mol，在保持溫度不變的條件下，下列操作可使平衡右移的是（）。
A.壓強(qiáng)不變時(shí)，A、B和C均增加1mol
B.壓強(qiáng)不變時(shí)，充入少量不參與反應(yīng)的氖氣
C.容積不變時(shí)，A、B和C均增加1mol
D.容積不變時(shí)，充入一定量不參與反應(yīng)的氖氣

某研究性學(xué)習(xí)小組擬用銅屑與氧化銅的混合物與硝酸和硫酸組成的混酸反應(yīng)來制取CuSO₄?5H₂O ，其中硝酸的還原產(chǎn)物為NO，反應(yīng)過程中不產(chǎn)生SO₂，反應(yīng)后的溶液中不含Cu（NO₃）₂，反應(yīng)中固體完全溶解，兩種酸均恰好完全反應(yīng)。設(shè)固體混合物的總質(zhì)量為240g。其中氧化銅的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為x，試回答下列問題：
（1）所得硫酸銅晶體的質(zhì)量y的表達(dá)式為＿＿＿＿＿＿＿g（用x表示）。
（2）若x＝0.6，則混酸中HNO₃與H₂SO₄的物質(zhì)的量之比為＿＿＿＿＿。
（3）若x＝0.6，240g固體混合物與一定量混酸微熱后，充分反應(yīng)，冷卻后恰好只得CuSO₄?5H₂O，則原混酸中H₂SO₄的質(zhì)量分?jǐn)?shù)為＿＿＿＿＿。

在一定溫度和壓強(qiáng)下，有如下反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g），將1.6molSO₂和0.8mol的O₂放入一容積可變的密閉容器中，測得容器的起始容積為100L。經(jīng)一段時(shí)間后，反應(yīng)達(dá)到平衡，測得混合氣體的密度為1.6g/L。請回答下列問題：
（1）達(dá)到平衡時(shí)混合氣體的體積為_______，SO₂的轉(zhuǎn)化率為______。
（2）若起始時(shí)加入amolSO₂、bmolO₂，且a∶b=2∶1，在同樣的溫度和壓強(qiáng)下，反應(yīng)達(dá)到平衡時(shí)，測得混合氣體的體積為120L。則a、b的值分別為______、______。
（3）若容器為容積不變的密閉容器，其容積為100L。起始時(shí)加入xmolSO₂、ymolO₂、zmolSO₃，反應(yīng)達(dá)平衡時(shí)，溫度和壓強(qiáng)與（2）完全相同，容器內(nèi)各氣體的體積分?jǐn)?shù)也與（2）達(dá)平衡時(shí)的情況完全相同。則x、y應(yīng)該滿足的關(guān)系式為______，x、z應(yīng)該滿足的關(guān)系式為______。

一定溫度下，將2molA、2molB、2molC的氣體混合物充入一容積不變的密閉容器中，充分反應(yīng)后恢復(fù)到起始溫度，測得容器內(nèi)的壓強(qiáng)比起始時(shí)增大20%，則容器中可能發(fā)生的反應(yīng)是（）。
A.2A+B2C              B.A+B2C
C.2A+BC                D.A+B3C

N₂O₅很不穩(wěn)定，在t℃時(shí)有下列兩個可逆反應(yīng)：N₂O₅（g）N₂O₃（g）+O₂（g），N₂O₃（g）N₂O（g）+O₂（g）。在t℃時(shí)，向一密閉定容容器中充入0.0400mol/L N₂O₅，經(jīng)5min反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，此時(shí)O₂的濃度為0.0450mol/L，N₂O₃的濃度為0.0162mol/L，試求：
（1）平衡時(shí)N₂O₅和N₂O的濃度。
（2）從反應(yīng)開始到達(dá)到平衡時(shí)N₂O₅（g）的平均反應(yīng)速率。

在某密閉容器中充入體積為VL的SO₂、O₂混合氣體，其中SO₂的物質(zhì)的量為2.0mol，O₂的物質(zhì)的量為
1.0mol。在定溫下達(dá)到平衡時(shí)，測得SO₃的物質(zhì)的量為1.6mol；若該容器中開始時(shí)有4.0molSO₂，2.0molO₂，則在相同溫度下達(dá)到平衡時(shí)，容器內(nèi)SO₃的物質(zhì)的量為 （）。
A.若為定容容器，n（SO₃）=3.2mol
B.若為定容容器，n（SO₃）>3.2mol
C.若為定壓容器，n（SO₃）=3.2mol
D.若為定壓容器，n（SO₃）>3.2mol

在一定溫度、壓強(qiáng)和有催化劑存在的條件下，向一密閉容器中充入1molSO₂和0.5mol氧氣，此時(shí)容器的容積為100mL，發(fā)生可逆反應(yīng)：2SO₂（g）+O₂（g）2SO₃（g）+Q（Q>0）。在恒溫、恒壓條件下反應(yīng)達(dá)到平衡狀態(tài)，SO₃的體積分?jǐn)?shù)為91%。則：
（1）若保持其他條件不變，升高溫度時(shí)正逆反應(yīng)速率的關(guān)系為v正_______v逆（填“大于”、“等于”或“小于”）。
（2）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，充入1molSO₃，則平衡時(shí)SO₂的體積分?jǐn)?shù)為多少？
（3）若保持溫度和壓強(qiáng)不變，起始時(shí)充入SO₂、O₂、SO₃的物質(zhì)的量分別為amol、bmol、cmol，欲使反應(yīng)達(dá)到平衡后SO₃的體積分?jǐn)?shù)仍為91%，求a、b、c滿足的關(guān)系式。

某試劑廠生產(chǎn)化學(xué)試劑FeCl₃?6H₂O，國家規(guī)定其二級品含量不低于99.0%，三級品含量不低于98.0%�，F(xiàn)稱取0.500g樣品將其溶于水，向所得溶液中加入少量鹽酸使之酸化，并加入過量的KI溶液充分反應(yīng)：2Fe^3＋+2I^－＝2Fe^2＋+I₂。最后用0.100mol?L^-1的Na₂S₂O₃標(biāo)準(zhǔn)溶液滴定，Na₂S₂O₃與I₂反應(yīng)的化學(xué)方程式為I₂+ 2Na₂S₂O₃＝2NaI+Na₂S₄O₆，滴定達(dá)終點(diǎn)時(shí)用去Na₂S₂O₃溶液18.17mL。試通過計(jì)算說明此樣品屬于哪一級產(chǎn)品？

在恒溫、恒容下，有反應(yīng)：2A（g）+2B（g）C（g）+3D（g）�，F(xiàn)從兩種途徑分別建立平衡，途徑Ⅰ：A、B的起始濃度均為2mol/L；途徑Ⅱ：C、D的起始濃度分別為2mol/L和6mol/L，下列敘述正確的是（）。
A.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的體積分?jǐn)?shù)相同
B.兩途徑最終達(dá)到平衡時(shí)，體系內(nèi)各組分的體積分?jǐn)?shù)不同
C.達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ的反應(yīng)速率v（A）等于途徑Ⅱ的反應(yīng)速率v（A）
D.達(dá)到平衡時(shí)，途徑Ⅰ所得混合氣體的壓強(qiáng)為途徑Ⅱ所得混合氣體的壓強(qiáng)的1/2