在一定條件下，向一密閉容器中充入30mLCO和20mLH₂O（g），當(dāng)反應(yīng)CO（g）+H₂O（g）CO₂（g）+H₂（g）達(dá)到平衡時(shí)，水蒸氣的體積分?jǐn)?shù)和氫氣的體積分?jǐn)?shù)相等，則下列敘述錯(cuò)誤的是 （）。
A.平衡時(shí)CO的體積分?jǐn)?shù)為40%
B.平衡后CO的轉(zhuǎn)化率為25%
C.平衡后H₂O的轉(zhuǎn)化率為50%
D.平衡后混合氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量為24

將12.6g無水亞硫酸鈉固體加入100mL 8mol?L^-1的硫酸中制取SO₂氣體，反應(yīng)完全后，若溶液中含+4價(jià)硫元素的物質(zhì)的總濃度為0.2mol?L^-1，假定反應(yīng)前后溶液體積不變，忽略容器及導(dǎo)管中的氣體體積，求：
（1）溶液中硫元素的質(zhì)量。
（2）收集到SO₂氣體多少毫升（標(biāo)準(zhǔn)狀況下）？

在一定溫度下，反應(yīng)A₂（g）+B₂（g）2AB（g）達(dá)到平衡的標(biāo)志是 （）。
A.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA₂的同時(shí)生成nmolAB
B.容器內(nèi)的總壓強(qiáng)不隨時(shí)間變化
C.單位時(shí)間內(nèi)生成2nmolAB的同時(shí)生成nmolB₂
D.單位時(shí)間內(nèi)生成nmolA₂的同時(shí)生成nmolB₂

可逆反應(yīng)：2HI（g）H₂（g）+I₂（g），達(dá)到平衡后，當(dāng)外界條件（某一物質(zhì)的濃度、體系壓強(qiáng)、溫度等）發(fā)生下列變化時(shí)，能作為平衡一定發(fā)生移動(dòng)的標(biāo)志是（）。
A.氣體的密度發(fā)生了變化
B.氣體的平均相對(duì)分子質(zhì)量發(fā)生了變化
C.氣體的顏色發(fā)生了變化
D.體系的溫度發(fā)生了變化

標(biāo)準(zhǔn)狀況下，把一充滿氯氣的試管倒插入水中，足夠長(zhǎng)時(shí)間后，試管內(nèi)溶液的液面穩(wěn)定，則試管內(nèi)溶液的物質(zhì)的量濃度為（假設(shè)溶質(zhì)不向試管外擴(kuò)散）　（      ）。
A.0.0446 mol?L^-1       　　　B.0.0893 mol?L^-1
C.0.1786 mol?L^-1       　　　D.0.0223mol?L^-1

¹⁴CO₂與碳在高溫條件下發(fā)生反應(yīng)：¹⁴CO₂+C2CO，達(dá)到平衡后，混合物中含¹⁴C的粒子有 （）。
A.¹⁴CO₂                              B.¹⁴CO₂、¹⁴CO
C.¹⁴CO₂、¹⁴CO、¹⁴C          D.¹⁴CO

在密閉容器中，有可逆反應(yīng)nA（g）+mB（g）?葑pC（g）處于平衡狀態(tài)，已知n+m>p，該反應(yīng)的正反應(yīng)是吸熱反應(yīng)，下列說法錯(cuò)誤的是（）。
A.充入C，A、B的物質(zhì)的量一定增大，C的物質(zhì)的量一定減小
B.降低溫度，混合氣體的相對(duì)平均分子質(zhì)量減小
C.升高溫度，c（B）/c（C）比值減小
D.加入催化劑，氣體的總物質(zhì)的量不變

可逆反應(yīng)N₂（g）+3H₂（g）2NH₃（g），500℃時(shí)在容積為10L的密閉容器中進(jìn)行，開始時(shí)加入2molN₂和2molH₂，則達(dá)到平衡時(shí)，NH₃的濃度不可能達(dá)到 （）。
A.0.1mol/L            B.0.2mol/L
C.0.05mol/L          D.0.15mol/L

回收工業(yè)上制取硫酸時(shí)排放的尾氣中的SO₂常采用氨吸收法，即先用氨水吸收尾氣中的SO₂，反應(yīng)的化學(xué)方程式為SO₂+2NH₃+H₂O＝（NH₄）₂SO₃，（NH₄）₂SO₃+SO₂+ H₂O＝2NH₄HSO₃。當(dāng)吸收液中NH₄HSO₃達(dá)到一定濃度后，再與硫酸反應(yīng)，放出的SO₂可用作化工原料，生成的硫酸銨可用作肥料。當(dāng)生成1mol （NH₄）₂SO₄時(shí)，可回收標(biāo)準(zhǔn)狀況下SO₂的體積為�。ā　�    ）。
A.22.4L     B.33.6L     C.44.8L     D.67.2L