下列離子方程式書寫正確的是 （）。
A.常溫下，將氨氣通入稀硫酸中：NH₃+H⁺=NH₄⁺
B.向氯化銨的稀溶液中加入少量NaOH溶液：NH₄⁺+OH-=NH₃↑+H₂O
C.向（NH₄）₂SO₄溶液中加入適量的Ba（OH）₂溶液：Ba2++SO₄^2-=BaSO₄↓
D.鹽酸和氨水反應(yīng)：OH^-+H⁺=H₂O

某種胃藥片的止酸劑為碳酸鈣，其中所含止酸劑質(zhì)量的測(cè)定方法如下：
①需配制0.1mol?L^-1的HCl溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液。
②取一粒（胃藥片質(zhì)量均相同）0.2g的此胃藥片，磨碎后加入20mL蒸餾水。
③以酚酞為指示劑，用0.1mol?L^-1的NaOH溶液滴定（一種定量分析的方法），需用去V_xmL（x=1，2）達(dá)滴定終點(diǎn)。
④加入25mL0.1mol?L^-1的HCl溶液，充分反應(yīng)。
注：定量實(shí)驗(yàn)一般要求平行做兩次。
Ⅰ.回答溶液配制實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題。
（1）下圖所示的儀器中，配制0.1mol?L^-1的HCl溶液和0.1mol?L^-1的NaOH溶液肯定不需要的儀器是______（填序號(hào)），配制上述溶液還需要用到的玻璃儀器有_____________________（填儀器名稱）。

（2）配制上述溶液應(yīng)選用的容量瓶規(guī)格分別為_________（填序號(hào)）。
A.50mL，50mL               B.100mL，100mL
C.100mL，150mL           D.250mL，250mL
（3）配制100mL0.1mol?L^-1的NaOH溶液所需NaOH固體的質(zhì)量為________。
（4）如果NaOH固體直接放在紙上稱量，則所配溶液的實(shí)際濃度將______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。
Ⅱ.回答測(cè)定實(shí)驗(yàn)中的有關(guān)問題。
（1）寫出全部實(shí)驗(yàn)過程的步驟：________________（寫編號(hào)順序）。
（2）寫出相關(guān)反應(yīng)的離子方程式：______________
_________________。
（3）胃藥片中含碳酸鈣的質(zhì)量為_______________（寫計(jì)算式）。
（4）用在紙上稱量的NaOH固體所得的溶液進(jìn)行該測(cè)定實(shí)驗(yàn)，則測(cè)得胃藥片中碳酸鈣的含量將_______（填“偏大”、“偏小”或“不變”）。