與0.3mol H₂O中含有相同氫原子數(shù)的是下列哪種物質(zhì)（）。
A.0.3molHNO₃     
B.3.612×10²³個HNO₃分子
C.0.1molH₃PO₄
D.0.2molCH₄

稱取一定質(zhì)量的純堿，溶于水，跟足量的鹽酸完全反應。（以下空格填“增多”或“減少”）
（1）Na₂CO₃中混有NaHCO₃，則消耗的鹽酸_____，產(chǎn)生的氣體_________。
（2）Na₂CO₃中混有K₂CO₃，則消耗的鹽酸_______，產(chǎn)生的氣體_________。
（3）Na₂CO₃中混有NaCl，則消耗的鹽酸________，產(chǎn)生的氣體_________。

對于質(zhì)量相同的硫酸和磷酸，下列說法中不正確的是（）。
A.含有的分子數(shù)相等  
B.含有的氧原子數(shù)相等
C.含有的氫原子數(shù)相等  
D.含有的質(zhì)子數(shù)相等

KClO₃和濃鹽酸在一定溫度下反應會生成黃綠色的易爆物二氧化氯。其變化可表述為：

（1）請完成該化學方程式并配平（將未知物的化學式和化學計量數(shù)填入框內(nèi)）。
（2）濃鹽酸在反應中顯示出來的性質(zhì)是________（填寫編號，多選倒扣分）。
①只有還原性      ②還原性和酸性      ③只有氧化性     ④氧化性和酸性
（3）產(chǎn)生0.1molCl₂，則轉(zhuǎn)移電子的物質(zhì)的量為________mol。
（4）ClO₂具有很強的氧化性。因此，常被用作消毒劑，其消毒效率（以單位質(zhì)量得到的電子數(shù)表示）是Cl₂的________倍。

下列物質(zhì)中所含原子數(shù)目最多的是（）。
A.0.3molSO₃                       B.66gCO₂
C.6.02×10²³個NH₃分子       D.4℃時18mL的H₂O

下列數(shù)值等于阿伏加德羅常數(shù)的值的是（）。
A.1molFe²⁺被還原成單質(zhì)需結(jié)合的電子數(shù)
B.1molHe中含有的原子數(shù)
C.1molHe中含有的質(zhì)子數(shù)
D.1molH₂中含有的電子數(shù)

對Na₂CO₃、NaHCO₃、Na₂SO₄、NaHSO₄來說，只能與鹽酸反應，不能與NaOH溶液反應的是_________________；只能與NaOH溶液反應，不能與鹽酸反應的是_________________；既能與鹽酸反應，又能與NaOH溶液反應的是_________________；既不能與鹽酸反應，又不能與NaOH溶液反應的是________________________。

同溫同壓下，等體積的CO和CH₄分別在足量的氧氣中完全燃燒，消耗O₂的體積分別為xL和yL，則x與y的比值為（）。
A.2∶1      B.1∶2       C.4∶1      D.1∶4

已知A、B、C、D四種常見物質(zhì)之間的一些關(guān)系如下：
①A+KOH（濃）B+C+H₂O
②CB+D
③C+HCl（濃）→A+B+H₂O
又知A、D為單質(zhì)，常溫下都是氣體。
（1）寫出A、B、C、D的化學式：A______________，B____________，C____________，D____________。
（2）寫出反應①的離子方程式：_____________。
（3）寫出反應③的化學方程式，并標明電子轉(zhuǎn)移的方向和數(shù)目：____________。
（4）當C在反應②中反應完全之后，向反應后的殘留固體中加入濃鹽酸，并緩緩加熱，又有新氣體形成，該反應的化學方程式是____________，將該反應生成的氣體緩緩通入紫色的石蕊試液中，直至稍有過量，可觀察到的現(xiàn)象是（以下空格可不填滿，也可補充）：
①現(xiàn)象：____________，原因：____________。
②現(xiàn)象：____________，原因：____________。
③現(xiàn)象：____________，原因：____________。

等物質(zhì)的量的NO和NO₂所含的原子個數(shù)之比是________。