（1）用5.0mol?L_-1的NaOH溶液配制0.1mol?L_-1的NaOH溶液時，如下圖所示的儀器中，肯定不需要的是___________（填編號），配制上述溶液還需要的玻璃儀器是___________（填儀器名稱）。
           
（2）在配制過程中，下列操作將導致實際所配NaOH溶液濃度偏低的是_______（填編號）。
①準確取出的濃NaOH溶液在空氣中露置時間過長  ②用量器將濃NaOH溶液直接加入容量瓶，緩慢加入蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切  ③搖勻后，液面低于刻度線，再加蒸餾水至液面最低點恰好和環(huán)形刻度線相切  ④稀釋NaOH溶液的儀器未洗滌
（3）用18mol/L濃硫酸配制100mL1.0mol/L稀硫酸，若實驗儀器有：
A.100mL量筒  B.托盤天平  C.玻璃棒  D.50mL容量瓶  E.10mL量筒  F.膠頭滴管  G.50mL燒杯  H.100mL容量瓶
實驗時應(yīng)選用儀器的先后順序是___________（填編號）。
（4）在容量瓶的使用中，下列操作不正確的是____
_______（填編號）。
A.使用容量瓶前檢查它是否漏水
B.容量瓶用蒸餾水洗凈后，再用待配溶液潤洗
C.配制溶液時，如果試樣是固體，把稱好的試樣用紙條小心倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線2cm~3cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
D.配制溶液時，如果試樣是液體，用量筒量取試樣后直接倒入容量瓶中，緩慢加入蒸餾水至接近刻度線2cm~3cm處，用膠頭滴管滴加蒸餾水到刻度線
E.蓋好瓶塞，用食指頂住瓶塞，用另一只手的手指托住瓶底，把容量瓶倒轉(zhuǎn)和搖動多次

下列關(guān)于堿金屬元素的敘述中正確的是（      ）。
A．鉀比鈉更活潑，在反應(yīng)中更易失去電子，作氧化劑
B．鈉比銅活潑，將鈉投入CuSO₄溶液中有單質(zhì)銅析出，并產(chǎn)生少量氣體
C．鈉的熔點較低，其熔點低于水的沸點
D．鈉的密度較小，其密度比煤油小

某氯化鉀和氯化鈣組成的混合物配成的溶液中，Ca²⁺和K⁺的物質(zhì)的量濃度之比為1∶2。
（1）該混合物中氯化鉀與氯化鈣的物質(zhì)的量之比為_________，氯化鈣的質(zhì)量分數(shù)為_________。
（2）若該溶液中共含有4molCl^-，則混合溶液中氯化鉀的物質(zhì)的量是_______。
（3）含1molCl^-的該混合物的質(zhì)量是_______。

通常狀況下，分別將10g下列固體物質(zhì)與90g 水充分混合，所得溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)最小的是（      ）。
A．NaCl                 B．Na₂O 
C．Na₂O₂             D．CaO

下列關(guān)于鋰及其化合物的推斷肯定正確的是（      ）。
A．鋰單質(zhì)可保存在煤油中
B．鋰單質(zhì)能與鹽酸劇烈作用，并有氣體產(chǎn)生
C．LiOH的堿性比NaOH的堿性強
D．Li⁺半徑比Na⁺半徑大

設(shè)計一個簡單且現(xiàn)象明顯的實驗，證明Na₂SO₃中+4價的硫既有氧化性，又有還原性，簡要說明實驗的操作方法和現(xiàn)象。供選擇的試劑有：酸性KMnO₄溶液、Na₂S溶液、Na₂SO₄溶液、Na₂SO₃溶液、稀硫酸、NaOH溶液、氨水。

現(xiàn)有mg某氣體，它是由四原子構(gòu)成的分子，它的摩爾質(zhì)量為Mg/mol。則：
（1）該氣體的物質(zhì)的量為_________mol。
（2）該氣體中所含的原子總數(shù)為_________個。
（3）該氣體在標準狀況下的體積為_________L。
（4）該氣體溶于1L水中（不考慮反應(yīng)），其溶液中溶質(zhì)的質(zhì)量分數(shù)為_________。
（5）該氣體溶于水后形成VL溶液，其溶液中溶質(zhì)的物質(zhì)的量濃度為________mol?L^-1。

有兩種鈉鹽的混合物分別放置于兩支干燥的試管中，對其中一支試管加熱時，有二氧化碳氣體產(chǎn)生；往另一支試管中加入少許水立即產(chǎn)生二氧化碳氣體，則這兩種鈉鹽可能是（      ）。
A．Na₂CO₃與NaHCO₃           B．NaHCO₃與NaCl
C．NaHCO₃與NaHSO₄           D．NaHCO₃與Na₂SO₄