在下列三個反應(yīng)中：①H₂O₂+Cl₂=2HCl+O₂↑；②2H₂O₂＝2H₂O+O₂↑；③H₂O₂+H₂S＝2H₂O+S↓，H₂O₂（     ）。
A.起相同作用        B.起不同作用 
C.只起氧化劑作用  D.只起還原劑作用

現(xiàn)有KBr和KCl的混合物3.87g，溶于水并加入過量的AgNO₃溶液，產(chǎn)生6.63g沉淀，則混合物中K⁺的質(zhì)量分?jǐn)?shù)約為（  ）。
A.40.3%                     B.25.9%
C.24.1%                     D.21.7%

已知鐵的相對原子質(zhì)量是56，則1個鐵原子的質(zhì)量約是_______g。

下列各組物質(zhì)的性質(zhì)比較中正確的是（ ）。
A.熱穩(wěn)定性：Na₂CO₃>NaHCO₃>H₂CO₃
B.熔點(diǎn)：Rb>K>Na>Li>H₂
C.溶解性：H₂CO₃>NaHCO₃>Na₂CO₃
D.氧化性：Rb⁺>K⁺>Na⁺>Li⁺>H⁺

實(shí)驗(yàn)室配制0.6000mol/L鹽酸溶液250.0mL。 
（1）請將操作順序（①、②、③…）填寫在括號里，并在橫線上填上適當(dāng)?shù)膬x器名稱、操作方法等。 
（    ）將量取的鹽酸在燒杯中用適量蒸餾水溶解。
（    ）在鹽酸冷卻后，沿________注入_______mL_______中。 
（    ）用_____量取密度為1.190g/cm³、質(zhì)量分?jǐn)?shù)為37.00%的濃鹽酸______mL。 
（    ）用適量蒸餾水洗滌燒杯2~3次，將洗滌液全部注入容量瓶中。
（    ）用燒杯沿玻璃棒往容量瓶中小心加蒸餾水至液面接近到刻度線_______處，改用_______加蒸餾水，使溶液的_________與容量瓶刻度線相切。 
（    ）將容量瓶輕輕旋搖，使液體混勻。 
（    ）采用標(biāo)準(zhǔn)的操作方法振蕩容量瓶使液體混勻，將鹽酸轉(zhuǎn)移入試劑瓶中貼上標(biāo)簽。 
（2）在燒杯中溶解濃鹽酸的操作過程是_______________________（填寫完整的操作過程）。
（3）本實(shí)驗(yàn)所用到的主要儀器中，必須要預(yù)先檢驗(yàn)其是否漏液的是_______，需要且只需要用蒸餾水洗凈的是______________，還需用有關(guān)溶液潤洗的是______________。

下列各種說法中符合堿金屬特點(diǎn)的是（ ）。
A.堿金屬的鹽都有焰色反應(yīng)，而單質(zhì)及其氧化物則沒有
B.堿金屬的單質(zhì)及合金在通常情況下都是固體
C.堿金屬的氧化物都是堿性氧化物，都易溶于水
D.堿金屬的絕大部分鹽都是易溶于水的

當(dāng)水和7.8g銣與另一種堿金屬的合金完全反應(yīng)時，放出的氫氣在標(biāo)準(zhǔn)狀況下為0.2g，則合金中另一種堿金屬可能是（ ）。
A.鋰   B.鈉   C.鉀   D.銫

我國化學(xué)家侯德榜根據(jù)NaHCO₃溶解度比NaCl、Na₂CO₃、NH₄HCO₃、NH₄Cl都小的性質(zhì)，運(yùn)用CO₂ + NH₃ + H₂O + NaCl ＝ NaHCO₃↓+ NH₄Cl的反應(yīng)原理制備純堿。下面是在實(shí)驗(yàn)室進(jìn)行模擬實(shí)驗(yàn)的生產(chǎn)流程示意圖：

則下列敘述錯誤的是（  ）。
A．氣體A是CO₂，氣體B是NH₃
B．把純堿及第Ⅲ步得到的晶體與某些固體酸性物質(zhì)（如酒石酸）混合可制得發(fā)酵粉
C．純堿可廣泛地用于玻璃、制皂、造紙、紡織等工業(yè)中
D．第Ⅳ步操作是將晶體溶于水后加熱、蒸發(fā)、結(jié)晶

MnO₂與濃H₂SO₄反應(yīng)有O₂放出：2MnO₂+2H₂SO₄ ＝2MnSO₄+O₂↑+2H₂O，下列對該反應(yīng)的敘述錯誤的是（     ）。
A.濃H₂SO₄是氧化劑
B.MnO₂既是氧化劑，又是還原劑
C.MnSO₄是還原產(chǎn)物
D.O₂是氧化產(chǎn)物